물리화학실험 <중화열과 용해열> 예비+결과

목차

1. 실험목적
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험방법
5. 데이터 처리
6. 고 찰
7. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
모든 화학 반응 또는 상태 변화에서는 에너지 변화가 수반된다. 그 대표적인 것이 반응열의 변화이다. 이 실험에서는 열량계법을 이용하여 중화열과 용해열을 측정하는 데에 그 목적이 있다.

2. 이 론
1). 중화열 측정
*산과 염기가 중화반응 할 때 발생되는 열 (25℃의 강산 1몰과 강염기 1몰이 반응할 때 57,200 J 의 열량이 발생한다.)
*Hydronium ion과 Hydroxyl ion으로부터 물을 생성할 때의 생성열과 같다.
(H3O+ + OH- → 2H2O)
*반응하는 H+ 과 OH- 의 수 가 많을수록 많은 열을 방출한다.
*산 염기의 강약, 농도, 해리과정에 소요되는 에너지가 다르므로 차이가 있다
①중화반응
*산과 염기가 반응하여 염과 물이 생성되는 반응 (발열반응)
*알짜 반응식 : H+(aq) + OH-(aq) → H2O(ℓ) + 열(중화열)
②열용량
*계의 온도를 1℃ 올리는데 필요한 열량이다.
C = q / △T (J/℃ or J/K)
즉 열용량은 온도 변화에 따른 열량의 변화로 나타낼 수 있다.
③비열
1g의 물질을 1℃올리는데 필요한 열량이다.
어떠한 물질의 열용량을 질량으로 나누면 비열이 나온다.(물의 비열은 4.18J/g․℃(K))
비열 = 열용량 / 질량 = C / m , C = q / △T = q / m × △T
2). 용해열 측정
용해열이란 어떠한 물질이 용매에 1목 녹이는데 출입하는 열을 말한다.
*적분용해열 : 용질 1몰이 용매에 녹아 특정한 농도의 용액이 될 때에 흡수 또는 방출되는 열
*미분용해열 : 용질 1몰을 용액에 넣어도 농도 변화가 거의 일어나지 않을 때 이 과정에서 흡수하는 열

참고자료

· s.r. coren , 물리화학실험 , 형설출판사 , p 63～73 ,1983판
· Oxtoby Nachtrieb Freeman , 일반화학, 청문각 , chapter11