Chemical equilibrium in solution 예비

목차

1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Reagent & Apparatus
5. Theory
6. Procedure
7. Reference

본문내용

1. Title

Chemical equilibrium in solution

2. Date

3. Purpose

섞이지 않는 두 용매 사이의 평형 관계에서 분배 계수를 이용하여 평형 상수를 구한다.

<중 략>

5. Theory

1) 화학평형 (Chemical Equilibrium)
가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 평형인 상태로 반응물과 생성물의 농도가 시간에 따라 변하지 않는 상태를 화학 평형 상태라고 한다.
가역 반응 : 화학반응 때 정반응이 일어남과 동시에 역반응이 일어나는 반응, 대부분의 화학반응은 기본적으로 가역반응이다.
비가역 반응 : 화학반응 중 화학 평형이 뚜렷하게 생성계에 치우쳐 있어 역반응이 일어나기 어려운 반응 (정반응만 일어나며 한번 반응이 발생하면 돌이 킬 수 없는 반응). 연소반응, 기체발생반응, 앙금 생성반응, 강산과 강염기의 중화반응 등이 비가역 반응에 속한다.

참고자료

· 물리화학실험/김성규외/대한화학회/청문각/1999/63-68
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5662947&cid=62802&categoryId=62802
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1055045&cid=40942&categoryId=32251
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1105732&cid=40942&categoryId=32252
· https://ko.wikipedia.org/wiki/%EA%B8%B0%EB%B8%8C%EC%8A%A4_%EC%9E%90%EC%9C%A0_%EC%9 7%90%EB%84%88%EC%A7%80
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5827532&cid=62802&categoryId=62802
· https://www.scienceall.com/%EA%B7%A0%EC%9D%BC-%ED%8F%89%ED%98%95homogeneousequilibrium-%E5%9D%87%E4%B8%80%E5%B9%B3%E8%A1%A1/
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5662785&cid=62802&categoryId=62802
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1275849&cid=40942&categoryId=32251