A+) 대학화학및실험2 갈바닉전지 예비레포트

소개

대학화학및실험2에서 갈바닉전지 실험에 대한 예비레포트로 실험 전 알아야할 전반적인 이론과 실험 방법에 대해서 다루고 있습니다. 실제로 이 과목에서 A+을 취득하였기에 전반적으로 참고하면 좋을 것이라고 예상됩니다.

목차

1. 실험 목적

2. 바탕 이론
(1) 산화 ㆍ 환원
(2) 전위차
(3) 전지

3. 실험 기기 및 시약

4. 실험 방법

본문내용

1. 실험 목적
전지의 작동원리와 산화환원과정을 이해하도록 한다.

2. 바탕 이론
(1) 산화 ㆍ 환원
산화-환원 반응에서 한 화학종은 전자를 잃는데, 이를 산화되었다고 한다. 전자를 받은 다른 화학종은 환원되었다고 한다. 한 원소가 산화하면 다른 원소는 환원되기 때문에 항상 동반되어 발생한다고 볼 수 있다.
예를 들어 아연 조각과 염산이 반응했을 때를 생각해보자.

Zn(s)+`2H ^{+} (aq)` rarrow `Zn ^{2+} (aq)`+`H _{2} (g)

이 반응식은 두 개의 반쪽-반응식으로 나눌 수 있다.

산화:`Zn(s)` rarrow `Zn ^{+} +`2e ^{-}
환원:`2H ^{+} LEFT ( aq RIGHT ) `+2e ^{-} ` rarrow `H _{2} (g)

전자를 받아들이는 이온과 분자를 산화제라 하고, 다른 화학종이 산화될 때 내놓는 전자를 받아들인다.

참고자료

· MSDS
· Masterton, 마스터톤의 일반화학, CENGAGE, 101~105p, 511~521p
· [네이버 지식백과] 산화수 [oxidation number] (화학백과)
· 2022_대학화학및실험_실험노트
· [네이버 지식백과] 전위차 [potential difference, voltage] (물리학백과)
· [네이버 지식백과] 전지, 배터리 - 현대인의 필수품 (화학산책, 여인형)