화공생물공학기초실험 A+ 반응열 측정과 Hess의 법칙 (레포트 만점)

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 이론
4. 기구 및 시약
5. 실험 방법
6. 실험 결과
7. 논의 및 고찰
8. 참고문헌

본문내용

1. 실험 제목
반응열 측정과 Hess의 법칙

2. 실험 목적
고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응을 한 단계 및 두 단계로 진행시켜 각 단계의 반응열을 측정하고 Hess의 법칙을 이용하여 확인하며, 반응열과 Hess의 법칙을 이해한다.

3. 이론
• 반응열
화학반응에 수반하여 방출 또는 흡수되는 열량으로 반응물과 생성물의 에너지 차이를 말한다. 반응물의 에너지보다 생성물의 에너지가 높으면 반응열이 흡수되는 흡열반응을 하고, 반응물의 에너지보다 생성물의 에너지가 낮아지면 반응열이 방출되는 발열반응을 한다.

• 엔탈피
일정한 압력 하에서 계의 내부에너지와 계가 주위에 한 일에 해당하는 에너지의 합을 말한다.

• 반응 엔탈피
반응 엔탈피는 반응하는 물질, 즉 계의 관점에서 일정한 압력에서 화학 반응이 일어날 때 물질의 에너지 변화를 의미한다. 식으로는 다음과 같이 나타낼 수 있다. △H(반응엔탈피)=생성물의 엔탈피 합-반응물의 엔탈피 합

• 발열 반응과 흡열 반응
발열 반응은 반응물의 에너지가 생성물의 에너지보다 높다. 따라서 생성물이 될 때, 반응하는 계의 입장에서 보면 에너지가 감소한다. 즉, 반응엔탈피는 음수 값을 가지게 된다. 반면, 흡열 반응은 생성물의 에너지가 반응물의 에너지보다 높기 때문에 생성물이 될 때 반응하는 계의 입장에서 볼 때 물질이 가지게 되는 에너지가 증가한다. 따라서, 흡열 반응의 반응엔탈피는 양수 값을 가지게 된다.

참고자료

· MCMURRY, 일반화학 8판, 자유아카데미(2020). P345-347, P352-361,
· 김교범 외 7명, 화공생물공학기초실험, 2024-2, P. 38-40 (실험 강의 교재)