일반화학실험_산 염기 적정 예비레포트

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 예비이론
4. 실험 도구 및 시약
5. 실험방법
6. 참고문헌

본문내용

[실험 제목]
산 염기 적정

[실험 목적]
산염기 중화반응을 이해하고, 적정의 원리를 파악한다.

[예비 이론]
• 기초 실험 이론(실험과 관련된 모든 이론들)
산과 염기가 반응하는 것. 산염기 반응이라고도 불리며, 산화 환원과 함께 화학에 있어서 가장 기본적인 현상의 하나. 중화는 매우 빠르게 일어나는 반응이라는 점에 특색이 있고, 반응 결과 염과 물이 생성된다. 예를 들면 염산(산)에 수산화나트륨(염기) 수용액을 작용시키면 곧바로 염화나트륨(염)과 물이 생긴다.
미지 농도의 산 혹은 염기에 염기 혹은 산을 가하여 중화시켰을 때 가한 염기 혹은 산의 농도와 부피를 이용하여 미지 농도의 산 혹은 염기의 농도를 결정하는 실험 조작을 적정이라고 한다.
산 염기 중화반응을 이용하여 적정을 수행하는 것을 산 염기 적정이라고 한다. 산과 염기의 농도를 알고자 할 때 정확한 농도를 알고 있는 염기나 산의 표준 용액으로 중화 반응을 일으켜 그 농도를 결정할 수 있다. 정확한 농도의 산염기 표준 용액을 제조하기 위하여 일차 표준 물질을 사용하는데, 이는 순도가 높고 용액을 제조하는 경우 무게 오차가 적어 예상한 농도와 거의 동일한 농도의 용액을 제조할 수 있는 물질을 말한다. 예로 NaOH는 조해성이 있어 무게를 측정하는 과정에서 흡수한 수증기에 의해 무게 오차가 발생한다. 따라서 제조한 NaOH 용액의 농도는 정확하지 않다. 이처럼 대부분의 물질은 보관, 무게 측정 과정 중에 공기와 반응하거나 조성이 변하여 정확한 농도의 용액을 만드는 것이 불가능하다. 따라서 화학적으로 변질되지 않고 순수한 상태로 남아있는 물질(1차 표준 물질)을 이용하여 농도가 정확한 용액을 만들어 적정하면, 조해성이나 공기와의 반응 등으로 인한 농도의 오차를 보정할 수 있다.
중화 반응이 진행되는 과정에서의 수용액의 pH의 변화를 나타낸 곡선을 중화 적정 곡선이라고 한다.

참고자료

· 화학실험편찬위원회, 『일반화학 실험』, 단국대학교 출판부, 2017, p.55~42
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