[일반화학실험] A+ 양배추 pH 지시약 예비보고서

소개

4학년이 작성한, 1학년 일반화학실험 예비보고서 입니다. 더도 말도 덜도 말고 딴 이만큼만 쓰면 A+ 나온다의 정석입니다. 예비 보고서에 시간 많이 쓰지 마시고, 제꺼 보고 참고해서 시간 아끼세요! 필요한 이론 배경 여기서 다 쓰시면 됩니다. 더 찾아볼 필요도 없어요!

목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 안전 및 유의사항
5. 실험 방법

본문내용

이론
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1. 산 (acid)

물질의 분자나 이온이 수소 이온을 기부하는 화학물질을 산이라고 정의한다. 산은 강산과 약산으로 구분되며, 강산은 물에 녹아들면 pH 값을 낮추고 이온 농도를 높인다. 반면, 약산은 물에 녹아들어도 이온 농도를 크게 바꾸지 않는다.
산의 분류는 여러 가지가 있지만, 가장 일반적인 것은 산에 결합된 수소 원자의 수에 따라 단원산, 이원산, 삼원산 등으로 구분할 수 있다. 이외에도 산화 수를 기준으로 산화산과 미량원소 산 등으로도 분류한다. 물과 반응하여 수소 이온을 생성하고, 이온화균형을 일으키기도 한다. 이온화 균형은 산의 강도와 pH 값을 결정하는데 중요한 역할을 한다.

2. 염기 (base)

염기는 pH가 7보다 작은 용액에서 H+ 이온을 받아들일 수 있는 화학 물질이다. 수소 이온을 제거하는 역할 및 물의 이온화를 억제하는 성질을 갖는다. 일반적으로 염기는 쓴 맛을 가지고 있으며, 붉은 염색약을 푸른색으로 변화시키는 성질을 가지고 있다.
자주 쓰이는 염기로는 NaOH와 KOH가 있고, 암모니아 같은 약한 염기도 있다. 화학적 성질에 따라 다양한 분류 체계로 분류되지만 일반적으로는 강염기, 약염기, 루이스 염기 등으로 분류된다.

참고자료

· 없음