[분석화학실험]염산, NaOH 용액의 제조, 산염기 비율 결정, HCl과 NaOH의 표준화

소개

"[분석화학실험]염산, NaOH 용액의 제조, 산염기 비율 결정, HCl과 NaOH의 표준화"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 제목

2. 실험 목적

3. 실험 이론
1) 적정, 적정법(당량점, 종말점, 적정오차, 바탕적정, 지시약)
2) 일차 표준물질 조건, 특성 및 종류(산, 염기 표준용액)
3) 실험의 산염기 반응식
4) 시약 레시피 계산

4. 실험방법
1) 묽은 염산 용액의 제조
2) 탄산염이 없는 수산화 소듐의 제조
3) 산/염기 비의 정량
4) 탄산 소듐을 이용한 염산의 표정
5) KHP를 이용한 수산화 소듐의 표정

5. 기구 및 시약
1) 기구:
2) 시약:

6. 참고 문헌

7. 결과
1) 실험3 산/염기 비의 정량
2) 실험4 탄산 소듐을 이용한 염산의 표정
3) 실험5 KHP를 이용한 수산화 소듐의 표정
4) 결과 분석

8. 결론 및 토의

본문내용

5. 실험방법
(1) 묽은 염산 용액의 제조
0.1M HCl 500mL 제조. 완전히 혼합하고 유리마개 병에 보관한다. (버리지 않고 몇 주간 보관)

(2) 탄산염이 없는 수산화 소듐의 제조
0.1M NaOH 250mL 제조. NaOH는 부식성이 크기 때문에 취급하는데 특별히 주의해야 한다. 만약 시약이 피부에 묻었다면, 즉시 대량의 물로 그 부분을 씻는다. 용액이 대기와 불필요한 접촉을 하지 않도록 한다.
Note
1. 염기 용액은 마개가 잘 맞는 폴리에틸렌 병에 2주 동안 보관할 수 있다. 염기를 사용할 때마다 시약 위에 공기 공간을 최소화하기 위해 뚜껑을 닫으면서 병에 압착시킨다. 염기 저장 용기로 오랫동안 사용하면 병은 부스러진다.
2. NaOH 용액에 고체가 용기 바닥에 가라앉아 있는지, 따라내는 용액이 완벽하게 투명한지를 확인한다. 필요하다면 Gooch 도가니의 유리 매트를 이용하여 염기를 거른다. 거른 플라스크에 끼워진 시험관에 투명한 여과액을 모은다.

(3) 산/염기 비의 정량
용액과 공기 사이의 접촉을 최소화하기 위해 NaOH 용액이 담긴 뷰렛을 작은 비커나 시험관으로 덮는다. 각 뷰렛의 산과 염기의 처음 부피를 0.01mL까지 기록한다. 25mL의 산을 250mL 삼각 플라스크에 넣는다. 플라스크 안쪽 벽에 뷰렛의 끝을 닿게 한 후, Phenolphthalein 2방울을 가한다.(note 1) 뷰렛을 이용해 염기를 가해 용액이 핑크색이 될 때까지 적정하고 종말점을 찾고 뷰렛의 부피를 기록한다.(0.01mL까지) 이 과정을 두 번 반복한다.
산/염기 부피 비를 계산한다. 반복된 적정에서 비율이 1~2ppt 내에서 일치해야 한다. 이 수준의 정밀도를 얻기 위해 필요하다면 부가적인 적정을 한다.

참고자료

· 지식백과-적정
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5662943&cid=62802&categoryId=62802
· 네이버 지식백과-당량점
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1080288&cid=40942&categoryId=32251
· 네이버 지식백과-바탕시험
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1590037&cid=50314&categoryId=50314
· 위키피디아-지시약
· https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%A7%80%EC%8B%9C%EC%95%BD
· 위키피디아-일차표준물질
· https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9D%BC%EC%B0%A8_%ED%91%9C%EC%A4%80_%EB%AC%BC%EC%A7%88
· 위키피디아-산염기반응
· https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%82%B0-%EC%97%BC%EA%B8%B0_%EB%B0%98%EC%9D%91
· 위키피디아-중화반응
· https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%A4%91%ED%99%94_%EB%B0%98%EC%9D%91