물리화학실험 이온 세기 효과 예비보고서

목차

1. 실험목적

2. 실험이론
1) 평형 상태와 평형 상수
2) 활동도와 활동도계수
3) 용해도
4) 이온세기와 Debye-Huckel 이론
5) Debye-Huckel 극한 이론
6) 확장된 Debye-Huckel 이론
7) 평형상수의 결정
8) Volhard 적정
9) 외삽

3. 실험과정

4. 시약조사
1) 아세트산은 ( Silver acetate )
2) 질산나트륨 ( Sodium nitrate )
3) 질산 ( Nitric acid )
4) 싸이오사이안산칼륨 ( Potassium thiocyanate )
5) 철백반용액( ferric alum )

5. 참고문헌

본문내용

1. 실험목적
활동도로 표현된 열역학적 평형상수를 고려해 용액의 이온 세기가 달라짐에 따라 이온의 활동도 계수가 변하는 것을 확인한다. 평형상수는 이온 세기에 따른 용해도 자료를 농도가 0일 때로 외삽하여 구하며, 이 평형상수와 측정된 용해도로부터 이온 세기에 따른 활동도 계수를 구한다.

2. 실험이론
(1) 평형 상태와 평형 상수
- 평형 상태 : 정반응과 역반응의 속도가 같아 표면 상으로는 어떠한 반응도 진행되지 않는 것으로 보이는 상태
- 평형 상수 K : 평형 상태에서 aA+bB→cC+dD의 반응이 있을 때 평형상수 K는 반응물과 생성물의 계수와 농도를 이용해 표현할 수 있다. 평형 상태가 아닐 때 화합물의 농도는 반응지수로 나타낼 수 있는데, 평형상수와 반응지수 값의 비교를 통해 반응의 방향을 예측할 수 있다.

<중 략>

3. 실험과정
(1) 충분한 양의 AgAc를 넣은 용액을 가열하여 용해시킨 후 원하는 온도에서 식혀 AgAc의평형 상태를 얻는다
(2) 과량의 AgAc를 건조된 5개의 시약병에 약 1g 넣고 시약병에 다음 용액들을 채운다.

참고자료

· 안전보건공단 화학물질정보 MSDS (https://msds.kosha.or.kr/kcic/msdssearchMsds.do),시약조사
· 대한화학회, 물리화학실험, 청문각, pp. 92~95
· 화학백과 : 평형상수 (https://terms.naver.com/평형상수)
· 화학백과 : 활동도 (https://terms.naver.com/활동도)
· 화학대사전 : 활동도 계수 (https://terms.naver.com/활동도 계수)
· 화학백과 : 용해도 (https://terms.naver.com/용해도)
· 화학백과 : Volhard적정 (https://terms.naver.com/ Volhard적정)
· 화학백과 : 외삽 (https://terms.naver.com/ 외삽)