유기화학 기초이론

목차

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본문내용

♧ 환경공학자의 관점 ♤
- 수백만 종의 유기화합물의 환경생태계에서의 거동은?
- 유기화합물이 어떤 반응에 의해 분해되는지
- 자연계 생물의 에너지 및 탄소원으로 어떻게 반응하는지 !

♧ 유기화합물의 특성(무기화합물에 대해)
- 대체로 가연성이고 물에 잘 녹지 않음
- 일반적으로 녹는점, 끓는점이 낮음
- 이성질체가 존재
- 분자반응이므로 반응속도가 느림
- 분자량이 대단히 큼
- 대부분 세균에 의해 분해 및 자화

- 입체 이성질체
① 기하 이성체 : 2중결합의 탄소는 sp2혼성궤도를 가지고 120° 각도로
3개의 σ 결합이 한 평면 내에 있으며, 그 면에 직각으로 p 전자가
π 결합을 만들기 때문에 2중결합을 축으로 하는 회전이 자유롭지
못함 → cis형과 trans형.

4.1.6 에테르
- 용매로 많이 사용되고 인화성이 매우 높다.
- 물에 잘 녹지 않고 생물학적 산화도 거의 되지 않는다.
- 부상분리나 decantation으로 분리제거
- MTBE(methyl tert-butyl ether) : 가솔린 고옥탄가 첨가제, 입자상물질에 잘 흡착되지 않고 물에 잘 용해되어 지하수 문제 유발, 대체재 요구(에탄올),

4.1.7 할로겐화 알킬/지방족 화합물
- 많은 화합물이 인체에 유해하고 심각한 환경문제
⇒ 먹는물 최대오염농도(MCLs, maximum contaminant levels)설정
- 할로겐화 지방족 화합물들은 휘발성이 커 대기오염에 중요.

4.1.10 머캅탄/싸이오 알코올
- 황이 포함된 지방족 화합물
- 구조적으로 알코올과 비슷, 불쾌한 냄새 (스컹크 냄새)
- 목재 Pulping 과정에서 아황산 처리시 머캅탄 폐수

4.2 방향족 화합물
- 벤젠환을 갖는 화합물
- 벤젠의 구조 : sp2 혼성궤도 3개(120도) 와 p 궤도 1개
공명혼성구조(이중결합+단일결합), 이중결합에 첨가반응 ×

참고자료

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