[유기화학실험] Fractional Distillation

소개

"[유기화학실험] Fractional Distillation"에 대한 내용입니다.

목차

1. 제목

2. 날짜

3. 목적

4. 시약 및 기구

5. 이론
1) 끓는점
2) 증류
3) 분별 증류
4) 돌턴의 법칙
5) 공비혼합물

6. 실험과정

7. 관찰

8. 결과 처리
1) 시간에 따른 온도변화 그래프
2) 수득률

9. 토의

본문내용

⓶증류
끓는점이 다른 두 개 이상의 액체 성분을 증기압의 차이를 이용해 화학 조성의 변화 없이 분리하는 방법이다. 화합물을 정제하거나, 혼합물을 완전하게 분리하거나, 끓는점을 측정할 때 사용된다. 증류의 종류로는 단순 증류, 분별 증류, 감압 증류, 수증기 증류 등이 있다.
이는 증발과 환류와는 다른 개념이다. 증발은 물질을 분리할 때 잔류물이 더 중요한 경우 사용하는 방법으로, 이 경우 증류와 달리 기화된 액체 성분은 얻기 힘들다. 환류는 기화된 화합물이 냉각관에서 응축되어 끓고 있는 플라스크로 되돌아가는 조작으로, 물질을 가열해 기화시켜 리비히 냉각기를 지나 다른 플라스크로 분리하는 증류와는 다르다.

(1) 단순 증류: 액체를 기화시켰다가 냉각기에서 다시 응축시키는 것을 반복하는 증류 방법이다. 모래 또는 오일을 이용해 가열한다.

(2) 분별 증류: 두 종류 이상의 액체를 기화시켰다가 다시 액화시키는 증류 방법이다.
예) 원유를 분별 증류시켜 천연가스, 나프타, 휘발유, 중유, 등유 등으로 분리한다

(3) 감압 증류
분자 간 인력이 강한 화합물들의 압력을 낮추어 끓는점을 내려 증류하는 방법이다. 단순 증류나 분별 증류를 이용해 증류하기 어려운 경우 이를 이용한다. 화합물이 고온 조건에서 불안정할 경우 매우 유용한 방법이다.

(4) 수증기 증류
열에 민감한 물질을 분리할 때, 분리하고자 하는 물질에 증기를 사용해 가열하는 증류 방법이다. 증기를 사용하면 다른 물질로 가열하는 것보다 미세한 온도 조절이 가능하기 때문에 이러한 방법을 사용한다. 물질에 증기를 기포 형태로 통과시켜 가열하는 증류도 이에 해당한다.

참고자료

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