화학및실험 A+ 마그네슘 연소반응을 통한 산소의 원자량 결정 예비 + 결과레포트

소개

"화학및실험 A+ 마그네슘 연소반응을 통한 산소의 원자량 결정 예비 + 결과레포트"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험제목

2. 실험목적

3. 실험이론
1) 원자량
2) 몰
3) 질량 보존의 법칙
4) 일정 성분비의 법칙

4. 실험방법

5. 기구 및 시약

6. 참고문헌

7. 실험결과

8. 관찰 및 결과분석
1) 사포로 마그네슘 리본 표면을 문지르는 이유는 무엇인가?
2) 결합한 산소의 원자량 구하는 과정을 쓰시오.
3) 관찰 및 결과 분석 2)에서 구한 산소의 원자량은 실제 원자량(16.00g/mol)과 얼마나 차이가 나는가? 차이가 나는 이유는 무엇이라 생각하는가?
(실제 원자량과의 차를 구하고 퍼센트 오차를 구하시오.)

본문내용

2) 몰
몰(mole)은 물질량의 단위로 국제단위계의 기본단위이며, 기호로 mol을 사용한다. 1 몰은 6.02214076 * 1023개의 구성요소를 포함한다. 이 숫자는 아보가드로 상수 NA를 mol-1 단위로 나타낼 때 정해지는 수치로서 아보가드로 수라고 부른다. 어떤 계의 물질의 양(기호; n)은 명시된 특정 구성요소들의 수를 나타내는 척도로 구성요소들이란 원자, 분자, 이온, 전자, 그 외의 입자 또는 그런 입자들의 특정한 집합체가 될 수 있다.
3) 질량 보존의 법칙
질량 보존의 법칙(law of conservation of mass)은 화학 반응으로 만들어진 물질의 전체 질량은 반응 전 물질의 전체 질량과 같다는 법칙이다. 이는 Dalton의 원자론 가설 3 (화학 반응으로 한 원소의 다른 원자를 다른 원소의 원자로 바꿀 수 없다. 즉 원자는 화학 반응으로 만들어지거나 소멸되지 않는다.)으로 설명할 수 있다.
4) 일정 성분비의 법칙
한 화합물에서 그 원소의 조성이 항상 같다는 것을 일정 성분비의 법칙(law of constant composition 또는 law of definite proportion)이라고 하는데, 이 법칙은 1800년 경 프랑스의 화학자 Joseph Louis Proust(1754~1826)가 처음으로 발표하였다. 이 법칙이 알려진 지 200년이 지났지만, 아직도 몇몇 사람은 실험실에서 만든 화합물과 자연에 존재 하는 화합물 사이에는 근본적 차이가 있다고 믿고 있다. 이러한 믿음은 틀린 것이다. 순수 한 화합물은 그것이 실험실에서 왔건 자연에서 왔건 상관없이, 같은 조건에서는 항상 같은 성분과 같은 성질을 갖는다. 화학자와 자연은 같은 원소를 이용하고 자연법칙에 따라 조작 해야 한다. 두 물질의 조성과 성질이 서로 다르면, 그들은 다른 화합물로 이루어져 있거나 순도가 다르다.

참고자료

· 일반화학 제14판, BROWN외 5인(화학교재연구회 옮김), 자유아카데미, 2019, p.57-58, 48, 10
· 네이버 지식백과 – 두산백과
· https://terms.naver.com/list.nhn?cid=40942&categoryId=40942