[줌달 일반화학] 14-15장 정리본 ( 산염기, 산염기 평형 부분)

소개

줌달 일반화학 14,15장 산염기, 산염기 평형 부분 공부하면서 정리했습니다.
그래프랑 도표도 첨부해서 이해하기 쉬울 거에요.
중요하다고 생각하는것 위주로 정리했으니 시험 보기전에 보고 들어가세요.

목차

Ⅰ. 산과 염기
1. 산과 염기의 성질
2. 산의 세기
3. pH 척도
4. 센산 용액의 pH 계산
5. 약한 산 용액의 pH 계산
6. 염기
7. 다양성자산
8. 염의 산-염기 성질
9. 산-염기 성질에 미치는 구조의 영향
10. 산화물의 산-염기 성질
11. Lewis의 산-염기 모형
12. 산-염기 문제 풀이를 위한 전략: 요약

Ⅱ. 산염기 평형
1. 공통 이온을 포함하는 산과 염기의 용액
2. 완충 용액
3 완충 용량
4. 적정과 pH 곡선
5. 산- 염기 지시약

본문내용

Arrhenius의 산-염기 개념
산: 수용액에서 수소 이온을 내는 물질
염기: 수용액에서 수산화 이온을 내는 물질 - 용매의 제한(수용액에서만 적용)
한 가지 종류의 염기의 수산화 이온에 대해서만 허용되기 때문에 제한점을 가지고 있다.

Ka = 산 해리 상수= HA로부터 양성자가 제거되어 짝염기인 A⁻를 형성하는 반응의 평형 상수
순수한 고체나 순수한 액체의 농도(물)는 평형식으로부터 제외된다. 평형식: HA(aq) ↹ H⁺(aq) + A⁻(aq)
짝염기: 산 분자에서 양성자가 하나가 떨어져나가고 남은 것
짝산: 염기가 양성자를 받아 형성된 화학종
짝산-짝염기 쌍: 양성자 하나가 붙어 있는 형태와 떨어져 나간 형태 쌍

2. 산의 세기
HA(aq) + H2O(I) ↹ H3O⁺(aq) + A⁻(aq)
센산: 평형이 매우 오른쪽으로 치우쳐 있는 산=원래의 산 HA가 평형에서 거의 모두 해리되어 있다는 것을 의미
--> 양성자에 대한 친화력이 낮은 약한 짝염기를 내어 놓는 산
=양성자에 대한 친화력이 낮은 약한 짝염기를 내어 놓는 산
센산: 황산H2SO4(aq), 염산HCI(aq), 질산HNO3(aq), 과염소산HCIO4(aq)
황산: 실제로 두 개의 양성자를 갖는 이양성자산
HSO4⁻: 약한 산
-산소산: 분자 내에서 산성을 나타내는 양성자는 산소 원자에결합되어 있다.
ex) 아질산(HNO2), 하이포아염소산(HOCI), 인산(H3PO4) -유기산: 탄소 원자 골격을 가짐. 카복시기가 들어있음. 일반적으로 약한 산
ex) 아세트산(CH3COOH), 벤조산(C6H5COOH)
나머지 수소들은 산성을 나타내지 않기 때문에 물에서 H를 형성하지 않는다.

산-염기 문제에서는 주성분 화학종에 주목
용액의 성분들과 그들의 화학에 초점을 맞추는 것이 중요하다. 산-염기 문제들을 푸는 데 있어서 첫 단계, 용액 중 주성분 화학종을 적는다는 것이 매우 중
요하다.

참고자료

· 줌달 일반화학 9판 14,15장