양이온 1, 2족 정성 분석 결과

소개

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목차

1. 실험 제목

2. 실험 목적

3. 시약 및 기구

4. 실험 이론
1) 양이온의 정성 분석
2) 양이온들의 용해도 차이
3) 양이온 1족의 정성 분석
4) 양이온 2족의 정성 분석

5. 주의 사항

6. 실험 방법

7. 실험 결과

8. 고찰

9. 참고문헌

본문내용

6. 실험 이론
a. 양이온의 정성 분석
양이온을 구분하는 족은 주기율표에서 특성이 비슷한 원소끼리 분류한 족과는 의미가 다른다. 주기율표의 족은 원소가 가진 원자가전자수를 기준으로 나뉘지만, 양이온 정성분석의 족은 침전 시약과 반응해서 침전을 형성하거나 혹은 못하거나 하는 특성에 따라 분류되고 이는 양이온을 구분할 때 사용된다. 이때 침전 특성을 이용해서 양이온을 구분하는 데 사용하는 침전 시약을 분족 시약 (group reagent)이라고 한다.

b. 양이온들의 용해도 차이
잘 녹지 않는 염이 수용액에 있을 경우 용액은 이온으로 포화된다. 포화된 용액에서 이온은 고체 염과 평형을 이룬다. 포화용액에서 이온들의 농도와 용해도 곱상수(Ksp: 고체 염이 용액 내에서 녹아 이온으로 나뉘는 반응에 대한 평형상수)는 다음과 같은 관계를 가지고 있다.
AgCl(s) ⇄ Ag+(aq) + Cl-(aq)
Keq = [Ag+(aq)] [Cl-(aq)] / [AgCl(s)]
Keq [AgCl(s)] = Ksp = [Ag+(aq)][Cl-(aq)]
특정 염을 구성하는 이온들의 농도를 곱한 값이 Ksp 보다 클 경우 침전이 일어난다.

참고자료

· 일반화학실험, 동국대학교 화학과 화학실험실 편저, 녹문당, p. 141-153
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