실험 7 산 pH 전극 사용 레포트 리포트 보고서

소개

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목차

1. Abstract
2. Introduction
3. Experimental
4. Data and Results
5. Discussion

본문내용

1. Abstract
순수한 potassium hydrogen phthalate (KHP)를 standard NaOH로 적정하는 과정에서의 pH 변화를 pH electrode를 이용하여 관찰한 다음 Gran plot을 이용하여 end point와 KHP의 Ka값을 결정했다. end point는 20.78mL였고 KHP의 pKa값은 5.15로 계산되었다. Gran plot으로 결정된 end point와 Ka값을 각각 indicator를 사용하여 얻은 end point와 문헌에 보고된 KHP의 Ka값과 비교했더니 0.23 의 오차가 났다.

2. Introduction
gran plot을 이용하면 end point 이전까지의 결과만으로 end point를 확인할 수 있다. 약산 HA의 적정식을 가정해 보면
HA ⇔ H+ + A- Ka = {[H+]rH+[A-]rA-} / {[HA]rHA}
end point 이전까지는 가하는 NaOH 1mol당 1mol의 HA를 1mol의 A-로 전환시킨다고 간주할 수 있다. formal concentration이 Fa인 HA VamL에 formal concentration이 Fb인 titrant NaOH Vb mL를 가한 경우 [A-]와 [HA]의 농도를 equilibrium expression에 대입하면 [H+]rH+ = 10-pH이고 VaFa/Fb – Vb = Ve – Vb이므로 다음 식과 같이 나타낼 수 있다.
Vb ∙ 10-pH = (rHA/rA-) x Ka(Ve – Vb)
Vb에 대한 Vb•10-pH의 그래프를 Gran plot이라 한다. 만약 rHA/rA-가 상수라면 이 그래프는 기울기가 –Ka rHA/rA-익 x절편이 Ve인 직선이 될 것이다. 실제 실험에서는 Gran plot의 직선 부분을 외삽하여 Ve를 얻는다. weak base B를 strong acid로 적정하는 경우 Gran function은 다음과 같다.

참고자료

· D.C.Harris, 분석화학, 제9판, 자유아카데미, 2017, appendix G AP32.