[A+] 미생물학/면역학 실험 : Buffer 용액 제조 결과 레포트

소개

약학대학 과정의 미생물/면역학 실험 레포트입니다.
(다른 자연과학 미생물/면역학 실험 과목의 과정과 거의 같습니다.)
긴말하지 않겠습니다.
A+ 받았던 결과보고서 입니다. 특히 DIscussion(고찰) 부분은 정말 자신있습니다.
받아보시면 절대 후회하지 않으실겁니다.
실험 결과 사진 및 계산 과정 등이 모두 상세히 기술되어 있습니다.

목차

1. Title

2. Abstract

3. Introduction

4. Method
(1) pH 7.4인 PBS 만들기
(2) 2N NaOH를 이용한 PBS 완충 용액 적정

5. Result
(1) pH 7.4인 PBS 만들기
(2) 2N NaOH를 이용한 PBS 완충 용액 적정

6. Discussion

7. References

본문내용

생명체에게 있어서 주변의 pH 환경은 매우 중요하다. 생체 내에서 발현되고 생명 현상 유지를 위한 대사 활동에 관여하는 효소들은 대부분 단백질로 이루어져있고, 이 단백질들의 기능을 위한 구조적 접힘성은 주변 pH의 영향을 매우 크게 받기 때문이다. pH가 너무 높거나 낮으면 단백질을 구성하고 있는 아미노산의 전하가 달라질 수 있고, 이에 따라 단백질의 변성이 일어나게 된다. 상황이 심각해지면 나아가 생물의 존재 자체에 대한 위협에 이르기까지도 할 수 있다. 인간이나 흔하게 눈으로 볼 수 있는 생물들뿐만 아니라, 눈에 보이지 않는 매우 작은 크기의 미생물 또한 이러한 pH의 영향을 피할 수는 없다.
완충 용액(Buffer solution)이란 양성자(H+)나 수산화이온(OH-)이 계에 첨가되더라도, pH의 변화에 영향을 거의 받지 않는 용액을 의미한다. 완충 용액은 보통 약산과 그 짝염기(혹은 약염기와 그 짝산)로 만들어지는데 이러한 약산들은 수용액 상태에서 해리(dissociation)이 매우 적게 일어난다.

HA(약산) ⇌ H+ + A- (Ka <<< 1)

그러므로 대부분의 약산은 HA의 비 해리 상태로 존재하고, 소량의 H+와 A-만 용액 상에 존재한다. 여기에 강염기(OH-)나 강산(H+)이 첨가되면 수산화이온의 경우에는 H+의 농도에, 양성자의 경우 약산의 짝염기인 A-의 농도에 영향을 미치게 된다. 이는 완충 용액 계의 평형 상태를 깨뜨려 르 샤틀리에의 원리에 의해 HA가 해리되게 하는데, 이것이 pH의 급격한 변화를 막는 완충 용액의 작용이다. 완충 용액에서의 완충 용량(Buffer capacity)은 강염기나 강산이 첨가되어도 pH에 큰 변화가 없이 완충 용액이 흡수할 수 있는 강산, 강염기 이온의 양을 의미한다. 즉 용액의 pH 변화에 대해 저항하는 정도를 말하는데, 이 완충 용량은 두 가지 요인에 의해 영향을 받는다.

- Ratio of the salt to the Acid and Base
- Total buffer concentration

참고자료

· 기본 생화학 / Larry G. Scheve / 1993년 / 학문사 / 37-41p, 43-46p
· 줌달의 일반 화학 / Steven S. Zumdahl / 2010년 / 사이플러스 / 633p, 640-641p, 694-697p, 701-703p
· Dulbecco, R. et al. (1954). "Plaque formation and isolation of pure lines with poliomyelitis viruses". J. Exp. Med. 99