제목:평형상수의 결정과 르샤틀리에 원리(건국대 화학및실험2) - 만점 자료!!!

소개

2011년 건국대학교 <화학 및 실험2> 예비(조사할내용포함)와 결과레포트입니다.
2016년도에 연휴여서 건너뛰어서 과년도 예비레포트 자료사용하여 직접 실험하여 작성한 레포트입니다.
자료 참고하셔서 만점 받으세요.

목차

1. 실험제목
2. 실험 목적
3. 실험 이론
4. 실험방법
5. 기구와 시약
6. 참고문헌
7. 실험 결과
8. discussion

본문내용

- 화학평형과 평형상수의 개념
화학평형은 가역 반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 같은 상태로, 반응물이 생성물로 바뀌는 속도와 생성물이 반응물로 바뀌는 속도가 같다. 따라서 평형 상태는 정지된 것처럼 보이지만 실제로는 정지된 상태가 아니다. 외부 조건이 변화하지 않으면 지속된다. 외부 조건이 변화할 때는 평형이 깨지고 시간이 지나면서 새로운 평형 상태에 도달하는 데 이를 평형 이동이라 한다. 화학 평형 이동은 오직 온도에 따른 평형 상수에만 의존한다.
외부 조건의 변화에 따른 평형의 이동은 르샤틀리에의 원리를 적용하여 예측할 수 있다.
평형상태에 있는 계에 압력을 가하면 평형은 이 압력을 감소시키는 방향으로 이동한다.
평형상수는 가역적인 화학반응이 특정온도에서 평형을 이루고 있을 때, 반응물과 생성물의 농도관계를 나타낸 상수이며 반응물 및 생성물의 초기농도에 관계없이 항상 같은 값을 지닌다. 이 값이 크면 평형에서 생성물이 반응물보다 더 많이 존재함을 의미한다.
평형상수는 화학 평형의 법칙으로부터 유도된 것으로 생성물의 몰농도 곱과 반응물의 몰농도 곱의 비이다.

참고자료

· 두산백과 http://www.doopedia.co.kr
· 위키피디아 http://en.wikipedia.org
· HIGH TOP 화학2, 김봉래 외 1명, 두산동아, 2005, 제3권 p104, 110, 118~124
· http://kin.naver.com/detail/detail.php?d1id=11&dir_id=110204&docid=2689428&qb=656M67KE7Yq467mE7Ja0&enc=utf8&section=kin&rank=1&sort=0&spq=0&pid=fXmySsoi5TwssaXLdAlsss--052770&sid=SuhyIHJc6EoAAAs7IdA