[정량분석화학실험]과망간산칼륨에 의한 철(II)의 적정 A+결과보고서(Discussion 3~4페이지 분량)

소개

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목차

1.Procedure
1) 시료 25mL에 진한 염산 10mL 첨가 후 70~80C로 가열
2) 계속 저으면서 주석(2)용액을 적정한다. 노란색이 없어질 때까지 한 방울씩 가한 후 색이 없어진 후 2방울 더 가함
3) 위 용액을 증류수 300mL로 묽힘
4) 잘 흔들면서 일시에 Hgcl2 20mL를 첨가
5) Zimmerman-Reinhart 용액 50mL 첨가 후 즉시 0.02N 표준화된 KMnO4 용액으로 적정함
6) 총 시료 중에 함유된 FeCl3의 mg을 계산한다.

2.Discussion
Discussion의 주요 내용으로는 크게 과정분석,결과분석,오차분석을 다루었습니다.
아래는 세부내용의 일부입니다.
◆ 시료에 염산 10ml를 넣는 이유
◆ 시료를 70에서 80도로 가열하는 이유
◆ 과정2에서 주석을 넣는 이유
◆ 과정4에서 Hgcl2를 첨가하는 이유
◆ 과정5에서 zimmerman용액을 첨가하는 3가지 이유
◆ 과정5에서 과망간산을 넣었을 때 색이 무색에서 분홍색으로 변한이유
◆ 결과값 분석
◆ 오차원인 분석

본문내용

이번에 한 실험은 과망간산이온 자체의 색변화로 철을 적정하는 실험이었다. 먼저 시료에 염산 10mL를 넣는 이유는 무엇일까? 첫째로 용액의 상태가 강산성이어야 하기 때문이다. 용액이 강산성일 경우는 가 로 환원 되어 자주색에서 무색으로 되어 색변화로 종말점을 찾을 수 있으며, 용액이 산성일 때 Fe2+가 Fe3+로 쉽게 산화된다. 그러므로 용액의 상태는 강산성이어야 한다. 두 번째 이유는 용액 중에 가 충분히 있어야 하기 때문이다. 왜냐하면 과잉의 주석(Ⅱ)를 중화시키는 과정에서 를 가하는데, 이 경우에 염소이온이 충분하지 못하다면 반응으로 그치지 않고, 와 같은 반응이 추가로 일어난다. (s)가 생기면 철(Ⅲ)과도 반응하고 적정 중 와도 반응을 하기 때문에 적정을 불가능 하게 한다. 그러므로 의 농도를 적절하게 하기 위해서도 을 넣는 것이다. 시료를 70에서 80도로 가열하는 이유는 무엇일까? ...<중 략>

참고자료

· 없음