수질 산도 완성

목차

1. Introduction
2. Materials
3. Methods
4. Result
5. Discussion
6. 참고문헌

본문내용

➀ Introduction

1) 산도
물이 광산을 포함할 때에는 pH가 4.5보다 낮으며 알칼리에 의한 적정에 있어 산의 중화는 pH가 4.5에서 완성하는데 이때 methyl 오렌지에 의하여 완성되는데 이때 methyl 오렌지가 지시약으로 사용된다. 적정을 계속하면 pH가 약 8.3에 이르러 종말점에 도달하는데 이것은 Co2중 탄산제동의 중화에 기인한다. 총산도 EH는 페놀프탈레인 acidity는 pH8.3까지 의 산도로서 광산도에 Co2- 중탄산계 등 약산에 의한 산도를 가한 것을 말한다.
산도는 중화점의 pH에 따라 산도 (pH 8.3)<총산도>와 산도(pH 4.5)<광산도>로 나누어진다. 강산과 약산을 포함한 물을 적정해 가면 pH 4.5까지는 강산이 중화되고 그 후 pH8.3까지는 약산이 중화된다. 천연 수중에는 탄산염이나 유기물의 분해로부터 발생하는 이산화탄소나 공기 중의 이산화탄소 등의 유해에 기인하는 유리탄산이 포함된다. 이 때문에 약한 산성을 나타내고 총산도로서 측정된다.

2) EDTA
화학식 C10H16N2O8. 에틸렌다이아민테트라아세트산이라고도 한다. 무색의 결정성 가루이며 녹는점 240℃이다. 물에 대한 용해도는 22℃에서 100mL의 물에 0.2g 녹는다. 에탄올 등에는 녹지 않는다. 거의 모든 금속이온과 안정한 수용성 킬레이트를 만든다. 예를 들면, 무색의 막대 모양 결정으로서 K2[Ca edta]·4H2O 등이 얻어지는데, 그 수용액은 알칼리성이며, 보통의 Ca2+처럼 옥살산암모늄을 가해도 침전하지 않는다.

참고자료

· 이민효 / 2006 / 토양지하수환경 / 동화기술 / p 39
· 우달식 / 2006 / <최신> 수질오염개론 / 동화기술 / p.33
· Mark J Hammer Jr/ 2001 / 상하수도공학 / 동화기술 / p 285