산도

목차

1.Object & Theory
2.Experimental Process
3.Observation & result
4.Discussion
5.Appendix
6.Reference

본문내용

산도란 알칼리도와 반대되며 알칼리도를 중화시킬 수 있는 능력을 말한다. 산도는 수중에 있는 OH-를 중화시키는 것이고 수중에 있는 산 성분을 적은 양의 Ph까지 중화하고 이것을 나타내는 알칼리의 양을 탄산칼슘의 mg/L as CaCO3로 나타내는 것이다. 산도의 유발물질은 주로 CO2이고, 대기중이나 유기물 산화에서 생긴다. 산도는 알칼리도와는 반대로 산대신 NaOH로 적정하여 M.O 변색점 PH4.5인 광산산도, P.P 변색점 PH8.3인 탄산산도 또는 광산산도와 탄산산도를 합친 총산도로 구분된다. 대부분의 자연수는 산성을 띠지 않는다.

<중 략>

검수1 : M.O를 2~3방울 넣자 붉은색으로 변하였고 0.1 NaOH를 33.0ml 적정하자 색깔이 붉은색에서 노란색으로 바뀌었다. 그 후 P.P를 2~3방울 넣자 붉은색으로 변하였다.

검수2 : M.O를 2~3방울 넣자 붉은색으로 변하였고 0.1 NaOH를 11.00ml 적정하자 색깔이 붉은색에서 노란색으로 바뀌었다. 그 후 P.P를 2~3방울 넣어도 노란색이었으나 NaOH를 12.30ml더 넣자 붉은색으로 변하였다.

검수3 : M.O를 2~3방울 넣자 붉은색으로 변하였고 0.1 NaOH를 19.10ml 적정하자 색깔이 붉은색에서 노란색으로 바뀌었다. 그 후 P.P를 2~3방울 넣어도 노란색이었으나 NaOH를 3.30ml더 넣자 붉은색으로 변하였다.

<중 략>

이번 실험은 산도를 이해하고 M.O와 P.P변색점을 이용해 NaOH 중화적정을 통해 검수의 산도를 구하는 실험이었다.
먼저 검수1에 M.O용액을 넣자 붉은색으로 변하였다. 이는 검수1이 PH4.5미만임을 의미한다. 그리고 NaOH를 넣어가며 적정하자 어느 순간 노란색이 되었다. 이는 PH값이 차차 커져서 PH4.5에 도달했음을 의미했다. 그 후 P.P용액을 넣었을 때 자주색을 나타냈다. 이것으로 검수1이 PH가 8.3이상임을 알 수 있었다. 정확한 실험을 했으면 검수1에 P.P용액을 넣었을 때 노란색이어야 했는데 실험을 할 때 검수1이 노란색이 되었음에도 불구하고 노란색이 더 진해지지 않는지 확인하기 위해 NaOH를 계속 넣어서 우리도 모르는 사이에 검수1의 PH값을 계속 높이고 있었다.

참고자료

· 분석화학실험 박승조 저 동화기술교역 p.150-p.152
· 기기 및 분석화학실험 최재성 저 동화기술교역 p.73~p.79
· 환경분석화학 김정배 저 계명대학교출판부 p.191, p.194