산과염기

소개

산과염기

목차

1) 서 론 …………………………………………………………p.1

2) 본 론

1.산과 염기의 정의………………………………………………p.1~9
① Arrhenius 정의
② Bronsted-Lowry 의 정의
③ Lewis 정의

2.산과 염기의 종류……………………………………………………p.9~11
① 산의 염기도, 염기의 산도에 따른 분류
② 산과 염기의 세기에 따른 분류
③ 산과 염기의 세기
④ 산과 염기의 이온화 상수

3.물의 이온화……………………………………………………………p.12
4.산성도………………………………………………………………………p.12
5.중화반응…………………………………………………………………p.13
6.지시약……………………………………………………………… p.13

3) 결 론 …………………………………………………… p.13

4) 참고 자료……………………………………………………p.14

본문내용

(1) 서론

1. 산과 염기의 개념.

① 산(acid)
일반적으로 수용액 중에서 해리하여 수소이온을 생성하고, 염기와 중화하여 염을 만드는 물질. 예를 들면 염화수소 HCl을 물에 녹이면 해리하여 히드로늄이온(수소이온이 수용액 속에서 물분자를 첨가한 것)을 생성하고 산이 되는 것을 뜻한다.
ex) HCl + H2O → H3O+ + Cl-
산이란 뜻의 영어 acid는 라틴어의 ‘시다’는 뜻의 acidus에서 유래한 것과 같다.
* 산의 성질 ☞ 푸른색 리트머스 종이를 붉은색으로 변화시킨다.
☞ 일반적으로 신맛을 낸다.
☞ BTB용액을 녹색에서 노란색으로 변화시킨다.
☞ 메틸오렌지 용액을 주황색에서 붉은색으로 변화시킨다.
염화수소의 수용액인 염산이나 질산(HNO3), 황산(H2SO4) 등과 같이 수용액 속에서는 거의 완전하게 이온화되어 있는 산, 즉 수소이온을 내기 쉬운 산을 강산이라 하고, 아세트산(CH3COOH), 붕산 (H3BO3) 등과 같이 수용액 속에서 조금밖에 이온화하지 않는 산을 약산이라고 한다. 또 산 1분자 속에 함유하는 이온화할 수 있는 수소원자수를 염기도라고 하며, 예를 들면 염산과 아세트산은 염기도1, 황산과 탄산은 염기도2이며, 이것들을 각각 1염기산, 2염기산이라고 한다. 또 산분자로부터 이온화 될 수 있는 수소원자를 1개 또는 2개 이상 떼어낸 나머지를 산기라고 한다. 예를 들면 NO3-은 질산 HNO3의 산기다.

<중 략>

5. 중화반응
산과 염기가 함께 혼합되면 H2O와 염이 생성되는 "중화반응"이 일어난다.
HCl + NaOH -----> NaCl + H2O

CH3COOH + NaOH -----> CH3COONa + H2O

6. 지시약
수용액이 산성인지 염기성인지를 조사하거나 산과 염기가 중화하는 점(중화점)을 알아보기 위하여 쓰이는 약품. 산성인가 염기성인가에 따라서 지시약의 색소 분자 구조가 달라지므로 특유한 색깔이 나타난다. 많이 쓰이는 지시약에는 리트머스, 페놀프탈레인, 메틸오렌지, BTB, 등이 있다.

참고자료

· 네이버 백과사전
· TEXT화학2』 문제집 p.72
· http://blog.naver.com/jonbo05?Redirect=Log&logNo=150006028102
· 『일반화학』- Raymond Chang p.153 ~ 158
· http://cafe.naver.com/suhui.cafe?iframe_url=/ArticleRead.nhn%3Farticleid=751399
· 일반화학 → 일반화학 교재위원회 137∼162p
· 위키 백과사전
· 화학2 디딤돌 문제집
· 브로테니커 백과사전
· 국회도서관 과학 전문 자료