[서울대 일반화학실험] 약산의 분리와 적정

소개

서울대 일반화학실험2 약산의 분리와 적정 보고서입니다.

목차

1. 실험제목
2. abstract
3. introduction
4. data and results
5. discussion
6. reference

본문내용

1. 실험제목
약산의 분리와 적정

2. Abstract & Introduction
이번 실험에서는 무색상의 약산인 아세트산과 살리실산이 섞여 있는 혼합 용액을 역상 크로마토그래피를 이용하여 분리하고, 산을 분리한 것을 각각 NaOH표준용액을 이용하여 적정해 본다. 그리고 실험 결과를 이용하여 혼합용액의 아세트산과 살리실산의 비를 측정해 보았다. 이러한 과정을 통해 소수성 상호작용, 적정, 극성과 무극성 등에 대하여 학습해본다.

<중 략>

그래프의 모양이 비대칭인 이유
아세트산이 살리실산보다 극성이 컸다. 아세트산은 고정상과의 흡착력이 작아 빨리 분리되어 나오게 된다. 대조적으로 살리실산의 경우 고정상과 흡착력이 커서 카트리지에서 천천히 빠져 나오게 되므로 살리실산이 빠져 나오는 두 번째 피크 부분(살리실산이 추출되는 부분)은 첫 번째 피크 부분(아세트산이 추출되는 부분)에 비해 넓게 퍼진 것이다.

실험1과 실험2에서 혼합용액의 총 몰수가 달라진 이유
실험1에서 계산한 혼합용액 1mL의 중화적정 시 이온화되는 수소의 양은 2.7E-5 mol이고, 실험2에서 1~10 시험관에서의 수소의 양의 총 합은 5E-3Mx5.9E-3L=2.95E-5이다. 10번의 용리과정에서 모든 약산이 빠져 나오지 못했다는 점을 고려했을 때 실험1의 결과가 2보다 큰 값이 되어야 하지만 실제로 그렇지 않았다. 실험2에서는 실험1에서의 용액을 10번으로 나누어 분석하면서 오차가 커지게 되고 그 오차의 원인에는 여러 가지가 있다.

참고자료

· Oxtoby, 옥스토비의 일반화학, 6/ed, Cengage Learning, 2008, pp. 725-730, 738-743
· Peter Atkins & Loretta Jones, Chemical Principles, 5/ed, W. H. Freeman and Company, 2012, pp. 483-494
· 이복영 외 4명, 완자 화학2, 비상, 2010, pp. 266-269