염소이온 실험레포트

소개

염소이온이란 수중에 녹아 있는 염화물 중 염소를 말한다. 인간이 음용하는 물은 장티프스, 이질, 콜레라등 수인성 전염병 병원균을 제거하기 위해 소독이 요구되어 지는데, 이를 위해 염소소독(Cl2), 오존살균처리(O3), 자외선살균처리법 등이 적용된다. 이 중 염소소독은 경제적이고 소독효율이 높으며, 플랑크톤이나 박테리아로 인한 여과층의 막힘이 없고, 잔류성이 있으므로 가장 많이 사용되는데, 우리가 가정에서 수돗꼭지를 통해 공급되는 수돗물은 흔히 이러한 염소소독을 통해 제공된다. 따라서 이번 실험은 수돗물과 다른 미지시료의 염소이온 농도를 측정하는 데 큰 의의가 있었다. 실험과정은 타 실험에 비해 단순했지만, 정확한 값을 얻기 위해 신중하게 해야 했고, 표정도 직접 해 보았다.

목차

1. 염소이온
2. 이론
3. 실험방법
4. 결과 및 고찰

본문내용

이는 Cl- + Ag+ → AgCl↓(백색) 반응식을 이용하여 분자량과 이에 상응하는 질산은과의 비례식을 통해 얻어진 값이라는 것을 알 수 있었다.
증류수는 3회의 실험결과 1.5㎖로 동일한 값을 얻었으므로 신뢰도가 높다고 할 수 있겠다. 미지시료Ⅰ은 실제 0.01N NaCl이었고, 미지시료Ⅱ는 0.03N NaCl이었다. 0.01N NaCl 50㎖ 중 염소이온 농도를 계산하면,

․ g 당량 = g = = 58.45 g
0.01 eq/ℓ = NaCl ×
NaCl = 0.5845 g/ℓ × 0.05 ℓ = 0.2939 g = 29.23 ㎎
∴ × 29.23 = 17.77 mg/ 50㎖ = 355.4 ㎎/ℓ

같은 방법으로 계산하면 0.01N NaCl 50㎖ 중 염소이온의 농도는 355.4 ㎎/ℓ, 0.03N NaCl 50㎖ 중 염소이온 농도는 106. 15 ㎎/ℓ 라는 값을 얻을 수 있다. 실험을 통해 얻은 값은 0.01N NaCl의 경우 364.09㎎/ℓ, 0.03N NaCl의 경우 102. 83㎎/ℓ 로 계산한 값에 비해 조금 작게 나온 것을 알 수 있다. 이러한 오차는 실험미숙에서 가장 컸다고 생각된다. 종말점을 찾는 데 있어서 적정의 어려움과, 시약을 만드는 과정에서 오차, 지시약의 양의 차이 등에 의해 오차가 생겼다고 본다.
염소이온에 대해 공부할 수 있게 되어 유익하였고, 삶의 근원이라 부르는 물에 포함되어 있는 염소에 관해 실험해 봄으로 뜻 깊은 수업이었다.

참고자료

· 1. 수질분석 및 실험 p.123~128, 신광문화사(2004)
· 2. Chemistry for environmental engineering p.575~ 581, CLAIR N. SAWYER, PERRY L. McCARTY, GENE F. PARKIN