Charge-Transfer Complexes

소개

Charge-Transfer Complexes 실험에 관련된 결과 보고서입니다.

목차

1. INTRODUCTION
1.1. 실험 목적
1.2. 실험 이론
1.2.1. 전자스펙트럼 (전하 이동을 포함)
1.2.2. Beer의 법칙
1.2.3. Bencsi-Hildcbrand 식
1.3. 시약 조사
2. EXPERIMENTAL
3. RESULTS & DISCUSSION
3.1. Raw Data & Result Data
3.1.1. 실험 1
3.1.2. 실험 2
3.1.3. 실험 3
3.2. Discussion

본문내용

1.1. 실험 목적
주개 물질과 받개 물질과의 반응 결과 생성되는 착물의 흡광도를 분석함으로써 그 반응의 K, ΔG°값을 구할 수 있다.


1.2. 실험 이론
1.2.1. 전자스펙트럼 (전하 이동을 포함)
첨가 생성물의 극적인 영향을 보여주는 반응의 예를 살펴보면, 산으로써 I2와 염기로서 작용하는 몇 가지 용매 및 이온들과의 반응이 있다. 전자 에너지 준위의 변화에 기인한 스펙트럼과 가시부 색의 변화(그림1)는 놀랍다. 그림1의 왼쪽에 있는 I2의 왼쪽 분자 궤도함수는 채워진 9σg궤도함수에 기인한 단일 결합과 4πu와
4πg*궤도함수에 고립 전자쌍을 갖고 있다. 기체상에서 I2은 4πg*준위에서 9σu*준위로 전자가 올라가기 때문에 500nm근처의 빛을 흡수하여 보라색을 띤다 (그림1 참조). 이러한 흡수로 가시부 스펙트럼의 중간에 위치한 노란색, 녹색과 파란색 부분은 제거되고, 스펙트럼의 양쪽에 위치한 빨간색과 보라색 부분만 남게 되어 보라색으로 보인다.
헥세인과 같은 비주개 용매에서는 아이오딘의 색이 같은 보라지만 벤젠이나 다른 π전자 용매에서는 빨강-보라로 되고, 에터나 알코올 그리고 아민과 같은 좋은 주개에서는 짙은 갈색으로 변한다. I2 용해도 또한 용매의 주개 특성이 증가함에 따라 증가한다. 9σu*궤도함수와 용매의 주개 궤도함수의 상호 작용의 결과 채워진 결합성 궤도함수는 낮아지고, 채워지지 않은 반결합성 궤도함수는 높아진다.

참고자료

· 무기화학 - 미즐러