생활속의 산 염기 분석 결과레포트

소개

일반화학 및 실험 강의 중
생활속의 산 염기 분석 실험에 대한 결과레포트입니다.
A+을 받았던 자료입니다^^~
[1]NaOH 표준 용액 적정과 [2]식용 식초의 적정으로 나누어 결과를 정리했고
복잡한 계산을 보기좋게 정리해 좋은 점수를 받았던 레포트입니다^^

목차

1.실험목적
2.실험원리
3.실험기구
4.실험시약
5.실험방법
6.실험데이터와 결과
7.토의
8.참고문헌

본문내용

1. 실험 목적 (Purpose)
산과 염기의 중화 반응을 이용해서 생활 속의 산이나 염기의 농도를 알아낸다.
2. 실험원리 (Introduction)
-브뢴스테드 로우리의 산∙염기 이론
⇒ 산 : H⁺를 내놓을 수 있는 물질, 염기 : H⁺를 받아들일 수 있는 물질.
-적정 : 몰 농도를 미리 알고 있는 표준시약을 미지 시료에 가하는 방법
미지 시료와 완전히 반응하는 표준시약의 부피를 정확히 측정하면 미지 시료의
농도를 구할 수 있게 된다.
-지시약 : 미지 시료와 완전히 반응하는 표준시약의 부피를 정확히 알기 위해서는 반응이 완결 되었을 때 당량점을 알 수 있는 방법이 필요하다. 이러한 목적에 사용되는 것이 지시약이다.
-산과 염기가 반응하면 정량적으로 중화되어 염과 물이 생긴다.
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
이 때 산or염기의 농도와 부피를 알면 이와 반응하는 염기or산의 농도는 쉽게 계 산된다.
nH+ =nOH- NH+VH+ =NOH-VOH-
3. 실험기구 (Apparatus )
100mL삼각플라스크 2개, 뷰렛 1개, 뷰렛클램프 1개, 피펫 2개, 깔때기, 50mL비이커4개

4. 실험시약 ( Reagents )
-수산화나트륨(약 0.5M), 옥살산(0.5M), 식용식초, 페놀프탈레인 지시약, 물
*수산화나트륨*
-화학식 NaOH -분자량 39.99707g/mol
-밀도(20℃) 1.2191g/mL -녹는점 318.4℃
-끓는점 1,390℃ -비중 2.13
-물 100g에 대한 용해도 (0℃)42g, (20℃)109g, (100℃)347g
-제조 2Na⁺ + 2H2O + 2e⁻ → H2 + 2NaOH
-고체 수산화 나트륨이나 고농도의 수산화 나트륨 수용액은 화학적 화상을 유발할 수 있 으며 영구적인 상처나 실명을 유발할 수 있다. 또 극약으로서 강한 부식성이 있다.

참고자료

· http://kin.naver.com/detail/detail.php?d1id=11&dir_id=110204&docid=1182191&qb=u/3IsLzTwMcgu+q/sLHi&enc=euc-kr§ion=kin&rank=5&sort=0&spq=0&pid=fVkiEsoi5T0sst65LeRsss--177484&sid=SsbGY%40a-xkoAAG4uBUI
· http://kin.naver.com/detail/detail.php?d1id=11&dir_id=110204&docid=1146243&qb=bmFvaOyggeyglQ==&enc=utf8
· http://blog.daum.net/skadkfl82/4254185
· http://kin.naver.com/detail/detail.php?d1id=11&dir_id=110204&docid=1973732&qb=7Iud7LSIIOyggeyglQ==&enc=utf8&pid=fVkkzdoi5Ulsst/2Mplsss--149150&sid=SsbGY@a-xkoAAG4uBUI