[반응현상실험] 흡착(Adsorption)

소개

[반응현상실험] 흡착(Adsorption) 실험 보고서입니다.

목차

1. 실험 목적

2. 실험 이론
(1) 흡착
(2) 흡착의 종류
(3)흡착 등온선
(4) Henry 의 흡착등온식(Henry adsorption isotherm)
(5) Langmuir 의 흡착등온식(Langmuir adsorption isotherm)
(6) Freundlich의 흡착등온식 (Freundlich adsorption isothem)
(7) Redlich and Perterson의 흡착등온식
(8) BET 흡착등온식(BET adsorption isotherm)
3. 실험 장치
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 고찰

본문내용

1. 실험 목적
흡착질의 농도에 따라서 흡착질에 흡착되는 양을 측정한다.

2. 실험 이론
(1) 흡착
알맹이들이 표면에 축적되는 현상을 흡착(adsorption)이라 하고, 표면에 흡착되 는 물질을 흡착질 (adsorbate), 표면물질을 흡착제(adsorbent)라고 부른다.
일정량의 고체(adsorbent)가 흡착하는 용질(adsorbate)의 양은 흡착(adsorbent) 의 종류, 농도, 온도에 따라 다르다.

(2) 흡착의 종류
흡착에는 기상 흡착(vapor adsorption)과 액상 흡착(liquid adsorption)이 있는데 기상 흡착에는 탈습, 악취제거, 가스 중에 포함된 유용성분의 회수 등에 이용되고, 액상 흡착에는 용액의 탈색, 이온교환 방향족과 지방족 탄화수소 혼합물의 분리, 물의 탈취 등에 이용된다.
또한 흡착에는 물리흡착과 화학흡착의 두 종류가 있다.

※ 물리흡착과 화학흡착
① 물리흡착 (physical adsorption)
분자나 원자들은 두 가지 방식으로 표면에 흡착한다. 물리흡착에서는 표면과 흡착질 사이에 van der waals 상호 작용 (예컨대 분산 또는 극성 상호 작용)이 미친다. 이 상호 작용은 장거리성이지만 약하며, 분자가 물리 흡착될 때 내놓는 에너지는 축 엔탈피와 같은 크기 정도이다. 이 에너지는 격자의 진동 에너지로 흡수된 다음 열로서 발산되며 울퉁불퉁한 표면 위로 튀던 분자는 그 운동 에너지를 잃고 표면에 들러붙게 된다. 이것을 적응 과정이라고 한다. 물리 흡착에서 나오는 열은 열용량을 미리 측정한 시료의 온도 상승을 측정해서 구할 수 있는데 대체적으로 약 -20 kj/mol 의 엔탈피 변화가 나타난다. 이 정도의 에너지로는 결합을 끊을 수가 없으며 따라서 물리흡착에서는 분자가 그 정체를 그대로 유지한다. 그러나 표면의 영향으로 이 분자가 신장되거나 굽혀질 수는 있다.

참고자료

· 없음