[일반화학실험]산 - 염기 적정 예비+결과보고서

소개

산-염기 적정 예비랑 결과보고서입니다. 결과보고서 이후에 예비보고서를 첨부했으니깐 참고하세요. ^^ 기본적인 보고서이지만 중요한 부분만 편집해서 올렸습니다. 도움이 많이 됬음좋겠네요...

목차

1) 실험 목적
2) 실험 원리
3) 실험 방법
1) 실험 결과

본문내용

1) 실험 목적

⇒ 산과 염기가 반응하면 정량적으로 중화되어 염과 물이 생성된다. 몇가지 산용액에 농도를 알고 있는 염기 용액을 가하여, 가한 염기의 부피에 따른 pH값을 측정하여 산-염기의 평형을 관찰하고 또한 미지의 산의 농도와 pKa값을 구한다.

2) 실험 원리

- 수용액에서의 산과 염기의 반응은 근본적으로 다음의 두 반응에 대한 화학적 평형이다.

2 H₂O ⇔ + Kw= [][]

HA + H₂O ⇔ + Ka =

- 산이나 염기의 농도를 측정하기 위하여 대개 산-염기 중화 반응을 이용한다.

- 산-염기 반응에서 고려할 수 있는 적정은 세가지가 있다.

∙ 당량점 : 반응이 완결되는 점, 반응한 산과 염기의 당량을 의미, 지시약의 색이 변하는 것으로 확인. 지시약이 변하는 점(종말점)과 당량점이 일치

ⅰ) 센 산 - 센 염기
센산은 물에서 완전히 이온화되어 수소이온이 되고, 센 염기는 물에 녹아 수산화이온이 된다. 어떤 센 산이 어느 센 염기와 반응할 때 일어나는 중화반응은 브뢴스테트-로우리 형태의 알짜이온 방정식으로 다음과 같이 표현할 수 있다.

(aq) + OH-(aq) → H₂O

K = 1/Kw = 1/(1.0×) = 1.0 ×

→ K값이 매우 크다는 것은 실제 이 반응은 완전히 완결되어 제한 반응물인 나 을 모두 소비한다는 것을 의미한다.

염산을 수산화나트륨으로 적정한다고 할 경우

1. 당량점에서 모든 HCl은 NaOH에 의하여 중화되어 중성염인 NaCl용액으로 존재한다.
당량점에서의 pH는 7이다.
2. 당량점 인접해서 pH는 매우 급격하게 올라간다.

참고자료

· ∙ 일반화학 Wiliam L. Masterton, Cecile Nespral Hurley 저, 전철호 외 역, 자유아카데미