[강력추천] 2025년도 화학과 대학원 면접 기출질문 / 모범답안 100선

소개

2025년도 화학과 대학원 면접 기출질문 / 모범답안 100선 입니다

좋은 결과가 있으시길 항상 응원합니다

목차

1. 유기화학 – 20문항 (유기 반응 메커니즘, 입체화학, 반응성 비교, 보호군 전략, 합성 설계 등 유기 분자의 구조와 반응 원리를 중심으로 한 심층 질의 등)
2. 무기화학 – 20문항 (전이금속 착물의 결합·전자구조, 배위이론, 결정장 안정화, 촉매 및 고체화학 응용 등 무기 화합물의 구조적·전자적 특성 탐구 등)
3. 분석화학 – 20문항 (정량·정성 분석 원리, 분광법·전기화학·크로마토그래피 기법의 응용과 오차 해석 등 실험적 데이터 해석 능력 평가 등)
4. 물리화학 – 20문항 (열역학, 속도론, 양자화학, 통계역학, 전기화학의 핵심 원리를 화학 반응 및 분자 거동에 연결하여 설명하는 문제 등)
5. 생화학 – 20문항 (단백질 구조·효소 촉매, 대사 경로 조절, 신호전달, 분자생물학적 메커니즘 등 생체분자의 기능과 에너지 흐름 이해 중심 등)

본문내용

Q1. SN1과 SN2 반응의 차이점과 반응속도에 영향을 주는 요인은 무엇인가?
SN1은 카보양이온 형성의 안정화가 관건이므로 3차>2차≫1차 기질에서 유리하고, 극성 양성자성 용매가 이온쌍을 용매화해 속도를 가속하며, 온도 상승은 엔트로피 이득이 큰 다단계 반응에 유리하게 작용한다; 반면 SN2는 한 단계, 이분자 속도식으로 친핵체 농도와 세기에 의존하고 입체장애가 작을수록 유리하여 메틸≈1차>2차≫3차이며, 극성 비양성자성 용매가 친핵체를 벌거벗겨 반응성을 높인다; 친핵체는 강염기·부피 큰 음이온이면 E2로 샐 위험이 있고, 할라이드의 친핵성 서열은 용매에 따라 I⁻>Br⁻>Cl⁻(양성자성) 또는 반전될 수 있으며, 좋은 이탈기(p-TsO, MsO, I) 도입은 두 반응 모두를 가속하므로 반응 경로 제어에는 염기성/친핵성 분리, 온도 조절, 용매 스위칭, 그리고 2차 기질에서의 혼합경로 판별(입체반전, 솔볼리시스 속도법) 같은 다중 전략이 필요하다.

Q2. E1, E2, E1cB 탈리반응의 메커니즘 차이와 생성물 지배 요인은 무엇인가?
E1은 카보양이온을 거치는 탈리로 치환도 증가·약염기·극성 양성자성 용매에서 촉진되고 재배열·혼입 반응이 흔하며, E2는 강염기 하 한 단계로 진행되어 β-수소와 이탈기의 anti-periplanar 배열을 요구하고 입체·입체전자 효과가 입체선택성을 지배한다; E1cB는 산성 α-수소가 강염기 또는 전자끌기기(EWG) 옆에서 먼저 이탈해 카보아닐 혹은 에놀레이트를 형성한 뒤 느린 이탈기 이탈로 진행하며, 흔히 nitro·carbonyl 인접에서 관찰된다; 생성물 지배는 자이체프 규칙(더 치환된 알켄 선호)이 일반적이지만, 부피 큰 염기(t-BuOK, LDA), 나쁜 이탈기형(플루오라이드), 고온 또는 고립체제약에서는 호프만 생성물이 우세하며, E2의 경우 안티 제거가 가능한 입체 이성질체만 반응하므로 고정 회전 환경(시클로헥산)에서 축-평면 자리 배치를 정성 도식으로 예측하는 것이 관건이다.