[A+] 물의 경도 측정

소개

"물의 경도 측정"에 대한 내용입니다.

목차

I. Introduction
1. 실험 소개
2. 실험 목표
3. 실험 배경지식

II. Experiment
1. 실험기구 및 시약
2. 실험과정

III. Result
1. 결과

IV. Discussion
1. 실험해석
2. 개선사항
3. 전반적 평가

본문내용

1. 실험 소개
EDTA 직접적정법을 활용한 물의 경도 측정
2. 실험 목표
금속 이온과 결합하여 착물을 형성하는 킬레이트제 EDTA를 이용한 적정분석법을 통해 수돗물 또는 지하수 속에 존재하는 Ca ^{2+}와 Mg ^{2+}의 전체 농도를 구해 물의 경도를 구할 수 있다.
3. 배경지식
-배위 결합
루이스 산과 루이스 염기가 반응하여 루이스 첨가생성물을 생성할 때, 결합에 참여하는 공유 전자가 한쪽의 원자에서 일방적으로 제공되면서 생기는 결합을 말한다. 배위 결합을 하는 루이스 첨가생성물을 배위 착화합물이라 하며 일반적으로 배위 중심이라 불리는 금속 원자나 이온과 주위에 리간드 혹은 착화제로 불리는 분자 또는 이온으로 이루어진다. 금속을 포함한 많은 화합물, 특히 전이 금속 화합물들은 배위 착화합물이며 배위 중심이 금속 원자인 착화합물을 금속 착화합물이라고도 한다.
-착화합물
착이온을 포함하는 물질. 착화합물은 중심 금속 이온에 리간드가 결합하여 이룬 착이온이 반드시 있는데, 전형금속 원소나 전이금속 원소나 모두 착이온을 만들 수 있다. 리간드는 중심 금속 원자에 결합하여 배위 착화합물을 형성하는 이온 또는 분자로서, 결합에 필요한 비공유 전자쌍을 적어도 한 개는 가지고 있어야 한다. 사실 수용액 중의 대부분의 금속 이온들은 물이 리간드로 작용한 착화합물로서 존재한다. 금속 중심에 결합하고 있는 리간드의 수(엄밀하게는 주개 원자의 수)를 배위수라고 한다. 여러 자리 리간드는 주개 원자 중 두 개 이상이 중심 원자와 결합하고 있는 분자나 이온을 의미한다. 대개 2, 3, 4, 6개의 주개 원자를 가진 여러 자리 리간드가 흔하며, 이런 리간드가 배위된 화합물을 킬레이트 착화합물이라고 한다.
-EDTA
EDTA 화학종에서 유도된 화학종들의 상대적인 양이 pH에 따라 어떻게 변하는지 살펴보면 완전히 양자화된 형태인..

<중 략>

참고자료

· 대한화학회, 화학백과, 대한화학회, 1946, coordinate covalent bond
· Skoog, 스쿠그의 분석화학강의 제9판, 사이플러스, p.416-417
· 대한화학회, 화학백과, 대한화학회, 1946, coordination compound
· 두산백과, 두피디아, 두산백과, EDTA
· Skoog, 스쿠그의 분석화학강의 제9판, 사이플러스, p.430-434
· 두산백과, 두피디아, 두산백과, metal indicator
· 전기화학분과, 분석화학실험 제2판, 사이플러스, 2021, p. 96-97
· 윤창주, 화학용어사전, 화학용어사전편찬회, 2011, displacement titration
· 윤창주, 화학용어사전, 화학용어사전편찬회, aqueous ammonia
· 두산백과, 두피디아, 두산백과, ammonium chloride
· 세화 편집부, 화학대사전, 세화, 2001, Eriochrome Black T
· 두산백과, 두피디아, 두산백과, hydrogen chloride
· 세화 편집부, 화학대사전, 세화, 2001, calcium carbonate
· 공주시 2016년 수돗물 품질보고서