과기원 일반화학실험 중화적정 A+ 실험 보고서

소개

DGIST 일반화학실험 보고서입니다.

목차

Ⅰ. 요약
Ⅱ. 서론
Ⅲ. Data & Results
Ⅳ. 토론
Ⅴ. 부록

본문내용

Ⅰ. 요약
강산인 염산과 약산인 아세트산을 수산화나트륨 수용액으로 산-염기 적정 하였다. 중화반응과 완충용액의 특성을 활용하여 실험의 세팅에 맞춰 이론적인 적정 곡선을 그림 다음, 실험에서 얻은 데이터로 그린 적정 곡선과 비교하였다. 실험 적정 곡선의 당량점에서 적정 시약의 부피는 이론값보다 더 작게 나타났으며 이것은 산성 용액을 제조할 때 몰농도가 의도한 것과 다르게 제작되었음을 의미한다. 제조한 용액의 농도가 이론값과 다를 뿐만 아니라 당량점 인근에서 적정 시약의 부피가가 소수점 단위로 변화하기만 해도 pH가 변화하였으므로 당량점에서 pH는 이번 실험에서 관찰하기 힘들었다. 당량점에서 적정 시약의 부피는 큰 오차를 보였지만, 핸더슨-하셀바흐 식에 의해 유도된 적정 곡선의 성질인, 당량점에서 V의 절반 만큼 적정 시약을 첨가한 경우 용액의 pH는 약산의 pKa와 동일하다는 점은 실험에서 적은 오차로 뚜렸하게 나타났다. 이번 실험에서 오차가 발생한 주요 원인은 산성 용액 희석 과정에서의 오차, 뷰렛의 눈금을 읽는 과정에서 생긴 오차와 pH미터를 캘리브레이션 하지 않은 것에서 기인한 오차라고 추정된다.

Ⅱ. 서론
1. 배경 이론
가. 중화반응과 평형상수
1) 평형상수
평형상수(equilibrium constant, K_c)는 모든 생성물의 평형농도의 곱을 모든 반응물의 평형농도의 곱으로 나누어 구한 값이며, 이때 각 물질의 농도에 균형화학반응식의 화학양론 계수로 거듭제곱해준다. 특히 각 물질의 평형상태에서는 농도값이 얼마든지 상관없이 특정한 온도에서 특정 반응의 평형상수는 항상 일정한 값을 갖는다. [수식 1]과 같은 평형식에 대한 평형상수는 [수식 2]과 같이 정의된다. 수식을 잘 살펴보면 화학식을 반대로 쓰는 경우 평형상수는 원래 화학식의 평형상수의 역수가 될 것이란 걸 알 수 있다.

참고자료

· 김성균, 남창훈, 정병혁, 정현숙. (2015) 화학 / 기초화학실험. 대구: DGIST PRESS
· Harris, D. C. (2013). 최신분석화학 제5판 (박정화 외 공역). 파주: 자유아카데미. (208-225)
· McMurry, J. E., Fay, R. C. (2012). 일반화학 제6판 (화학교재편찬위원회 역). 파주: 자유아카데미. (567-589)