[A+] 일반화학실험_몰질량 측정

소개

일반화학실험_ A+ 받은 자료입니다.

"일반화학실험_몰질량 측정"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 원리
4. 실험기구 및 시약
5. 실험방법
6. 실험결과
7. 결론 및 고찰
8. 참고 문헌

본문내용

1. 실험제목
몰질량 측정

2. 실험목적
- 이상기체 상태 방정식을 이용하여 기체의 분자량을 측정할 수 있다.

3. 원리
원자량(Atomic Mass)
원자량은 한 개의 원자의 평균 질량을 나타내며, 주기율표에서 원소 옆에 표시된 숫자이다.
질량수 12인 탄소 12g에 들어있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수라고 하며, 아보가드로 수 만큼 원자 또는 분자를 1몰이라고 정의한다.

1개의 C 원자량 = 12 amu
1 amu =
1 g = amu

탄소의 원자량=

분자량(Molecular Mass):
분자량은 물질을 구성하는 모든 원자의 원자량을 더한 값이다.

분자량의 비와 질량 비는 같다.
화학적으로 분자량이란 한 분자의 질량을, 질랴은 그 분자의 개수에 따른 실제 무게를 의미하기 때문이다. 질량은 몰수와 분자량의 곱이기 떄문에 두가지가 비례하게 된다.
같은 몰수(1몰)를 가정하면, 질량은 단순히 분자량에 비례하게 되는데, 분자량의 비는 그 물질 1몰당 질량의 비와 동일하고, 분자량이 곧 질량을 나타낸다.

그렇게 되면 분자량의 비가 질량 비가 같다는 것은 질량이 분자의 개수에 따라 증가하기 떄문에 분자량이 큰 물질은 질량도 상대적으로 크고, 분자량 비가 질량 비와 동일하게 나타나는 것이다.

몰질량(Molar Mass):
어떤 물질 1몰의 질량(g)으로 몰 당 g으로 나타낸다. 어떤 물질의 분자량은 g단위로 변환한 것이다. 어떤 물질 1몰에는 그 물질 개가 존재한다. 몰질량을 측정하기 위해서 기체의 질량과 몰수(n)를 알아야 한다.

보일의 법칙(Boyle’s Law)
보일의 법칙은 온도가 일정할 때, 기체의 부피(V)와 압력(P)이 반비례 관계에 있다.

P1과 V1은 초기 상태의 압력과 부피이고, P2와 V2는 변화 후의 압력과 부피이다.
부피가 줄어들면 압력은 증가하고, 부피가 증가하면 압력은 감소한다. 실험에서 기체가 압력에 따라 어떻게 변화하는지가 중요하다.

참고자료

· 줌달의 일반화학_제 10판
· 핵심물리화학_7판_peter atkins, Julio de paula. 신재순, 강춘형, 김영대, 조성번역_교보문고