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아미노산의 적정(생화학실험)2025.01.161. pH pH는 수소 이온 농도 지수를 의미하며, 화학에서 물질의 산과 염기의 강도를 나타내는 척도로 사용된다. 중성의 수용액은 pH=7이며, pH가 7보다 낮으면 산성, 7보다 높으면 염기성이다. 2. 화학 평형 화학 평형이란 정반응 속도와 역반응 속도가 같아져 겉보기에 화학 반응이 일어나지 않는 것처럼 보이는 상태를 말한다. 산-염기 평형도 화학 평형의 일종이다. 3. 산-염기 적정 산-염기 적정은 농도를 알고 있는 염기 또는 산의 표준용액으로 산 또는 염기의 농도를 정확히 중화하여 농도를 결정하는 정량적 분석 방법이다. 지시...2025.01.16
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생화학 실험/실습 보고서 (완충용액과 산성도)2025.01.231. 완충 용액 제조 이 실험에서는 직접 완충 용액을 제조하고, 이 용액이 실제로 완충의 역할을 하는지 pH 변화를 pH meter로 확인하고자 하였습니다. 완충 용액은 sodium acetate와 acetic acid를 이용하여 제조하였으며, 최종 pH가 4.7이 되도록 조절하였습니다. 2. pH meter 보정 pH meter의 정확한 측정을 위해 pH 7 및 pH 4 표준 용액을 이용하여 pH meter를 보정하는 과정을 거쳤습니다. 이를 통해 pH meter가 정확하게 작동하도록 하였습니다. 3. 완충 작용 확인 제조한 완충...2025.01.23
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분석화학실험: 적정곡선과 완충용액2025.11.131. 적정곡선(Titration Curve) 적정곡선은 산-염기 적정 과정에서 용액의 pH 변화를 나타내는 그래프입니다. 적정제를 점진적으로 첨가하면서 측정한 pH 값을 플롯하여 만들어지며, 당량점(equivalence point)에서 급격한 pH 변화가 나타납니다. 적정곡선의 형태는 산과 염기의 강도에 따라 달라지며, 지시약 선택과 당량점 결정에 중요한 역할을 합니다. 2. 완충용액(Buffer Solution) 완충용액은 약산과 그 염기 또는 약염기와 그 산으로 이루어진 용액으로, 소량의 산이나 염기가 첨가되어도 pH 변화가 적...2025.11.13
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8주차 EDTA 적정을 이용한 수돗물 또는 지하수의 농도 결정 결과레포트2025.01.241. EDTA 적정법 EDTA는 다양한 금속 이온과 결합하여 안정한 착물을 형성하는 킬레이트제이다. EDTA 적정법은 직접 적정, 역 적정, 치환 적정, 간접 적정 등 다양한 방법으로 금속 이온을 분석할 수 있다. 이 실험에서는 EDTA 적정법을 이용하여 수돗물 또는 지하수 속의 Ca2+와 Mg2+ 농도를 측정하였다. 2. 물의 경도 물의 경도는 물 속에 녹아 있는 알칼리 토금속 이온, 특히 Ca2+와 Mg2+ 이온의 농도를 나타내는 지표이다. 경도는 일반적으로 물 1리터당 CaCO3의 양(mg/L 또는 ppm)으로 표현된다. 이 ...2025.01.24
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식품저장을 방해하는 요인과 그의 방해특성2025.11.161. 수분활성(Water Activity, Aw) 식품의 수분은 결합수와 자유수로 구분되며, 자유수는 미생물이 이용하기 쉬워 저장성에 영향을 미친다. Aw가 높으면 미생물 공격에 취약하고, 낮으면 산화되기 쉽다. 습윤제(Humectant)인 자당(Sucrose)은 자유수를 감소시켜 저장성을 향상시킨다. 세균류는 Aw 0.94, 효모류 0.88, 사상균류 0.8 이상에서 발육 가능하며, Aw는 식품의 열화를 조절하는 중요한 인자이다. 2. pH와 산도 pH는 미생물의 생육환경을 규정하는 중요한 인자로, 세균의 최적 pH는 7 근처, ...2025.11.16
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성인간호 총론 요약본2025.11.131. 체액과 전해질 균형 성인 체중의 55~60%를 차지하는 체액은 세포내액(40%)과 세포외액(20%)으로 구성된다. 전해질은 체액에 녹아있는 전기를 띠는 이온으로 mEq/L로 측정되며, 신경근육 흥분 촉진, 체액량 유지, 산-염기 균형 조절 등의 기능을 한다. 체액-전해질 균형은 폐, 신장, 심장, 소화기계, 뇌하수체, 부신, 부갑상샘의 기능과 갈증에 의해 조절되며, 불균형 시 삼투성 불균형과 용량 불균형이 발생할 수 있다. 2. 산-염기 균형 산-염기 균형은 체액 내 수소이온(H⁺) 농도에 의해 결정되며 pH로 표시된다. 동맥...2025.11.13
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효소반응에 미치는 온도와 pH의 영향 분석2025.11.151. 아밀라아제와 효소 촉매활성 아밀라아제는 다당류를 가수분해하는 효소로 녹말이나 글리코젠과 같이 알파-결합의 글루코스로 된 다당에 작용합니다. 효소는 생체 내 화학반응을 매개하는 단백질 촉매로 특정 반응물과 결합하여 활성화에너지를 낮춰 반응을 촉진합니다. 효소의 활성부위에 기질이 결합하여 효소-기질 복합체를 형성하고 반응 결과 생성물이 만들어지면 효소는 생성물과 분리되어 또 다른 반응에 참여합니다. 한 종류의 효소는 주로 한 종류의 기질에만 작용하는 기질특이성을 가집니다. 2. 온도와 pH가 효소활성에 미치는 영향 효소의 활성은 ...2025.11.15
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전분의 호화온도와 겔 형성 능력 측정2025.11.161. 전분의 호화(Gelatinization) 전분을 물속에서 가열하면 온도 상승에 따라 전분 입자가 급격하게 물을 흡수하여 팽윤하고, 현탁액의 투명도와 점도가 증가하며 결정성이 붕괴되는 현상이다. 호화는 특정 온도가 아닌 비교적 넓은 범위의 온도에서 일어나므로 호화온도 범위라고 한다. 전분의 종류, 수분함량, 산과 알칼리의 존재, 염류의 존재 등이 호화에 큰 영향을 미친다. 2. 아밀로오스와 아밀로펙틴 아밀로오스는 α-1,4글리코시드 결합으로 연결된 선상 사슬 분자로 나선구조를 가지며 요오드와 청색 복합체를 형성한다. 멥쌀은 아밀...2025.11.16
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Titration2025.01.231. EDTA 적정 본 실험에서는 아연 표준 용액을 사용해 EDTA를 표준화하고, 표준화한 EDTA를 이용해 미지 금속 시료를 역적정하며 킬레이트 효과를 이해하고 pH 미터의 사용법을 알아보는 것을 목표로 하였다. 실험 결과 EDTA의 표준화된 농도는 4.89(±0.06)mM로 계산되었고, 이를 통해 미지 시료의 농도를 25.0(±0.8)mM로 분석했다. 2. 완충 용액의 역할 EDTA는 4개의 카복실기와 2개의 암모늄기를 가져 총 6개의 양성자를 내놓을 수 있는 육양성자산이다. 따라서 적정 중에 pH가 변하게 되면 원하는 착물 형...2025.01.23
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[약학실습 A+] 완충용액 결과레포트2025.01.181. 완충용액 실험을 통해 완충용액의 제조 및 성질을 파악하고, 완충방정식과 완충용액의 개념을 이해하였다. pH 측정을 통해 산-염기 중화적정 곡선을 그리고, 이로부터 약산의 해리상수를 구하였다. 2. 강염기의 제조 및 표정 0.1 N NaOH 용액을 제조하고 oxalic acid 용액으로 표정하였다. 표정 결과 규정 범위를 벗어나 오차가 발생한 것으로 보이며, 이는 실험 과정에서의 오차 발생으로 추측된다. 3. 강염기에 대한 완충작용 sodium phosphate buffer를 0.1 N NaOH로 적정하여 완충작용을 확인하였다....2025.01.18
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