총 489개
-
[식품생화학실험] pH와 완충용액2025.05.041. pH pH는 수소이온농도의 지수로, 용액의 산성도를 나타내는 척도이다. 수소이온농도가 높을수록 pH 값이 작고 산성이며, 수소이온농도가 낮을수록 pH 값이 크고 염기성이다. 순수한 물의 pH는 7로 중성이다. 2. 완충용액 완충용액은 약한 산 또는 약한 염기와 그 짝염기로 구성된 용액으로, 외부로부터 산이나 염기가 가해져도 pH 변화가 크지 않게 유지되는 용액이다. 완충용액의 농도와 약산과 짝염기의 비율에 따라 완충능력이 달라진다. 3. pH 측정 pH 측정에는 pH 시험지와 pH 미터 두 가지 방법이 있다. pH 시험지는 지...2025.05.04
-
인산의 적정과 완충용액 실험2025.11.131. 다양성자산의 적정 인산(H₃PO₄)은 세 개의 수소 이온을 줄 수 있는 다양성자산으로, NaOH로 적정할 때 여러 단계의 당량점이 나타난다. 첫 번째 당량점은 H⁺가 모두 소모될 때, 두 번째 당량점은 H₂PO₄⁻가 모두 소모될 때 결정된다. 적정 곡선에서 pH 변화를 측정하여 각 당량점과 완충 영역을 파악할 수 있다. 삼차 당량점은 세 번째 해리가 거의 진행되지 않아 측정이 어렵다. 2. 완충용액의 원리 완충용액은 약산과 그 염의 혼합 용액으로 구성되며, 산이나 염기를 첨가해도 pH가 거의 변하지 않는 특성을 가진다. 예를 ...2025.11.13
-
인산 적정과 완충용액2025.01.021. pH 개념 및 측정 이번 실험의 목표는 pH의 개념을 이해하고 pH 측정을 통해 적정 곡선을 그려 종말점과 완충 영역을 알아보는 것입니다. pH는 수소이온의 농도를 나타내는 척도로, 용액의 산성도를 나타냅니다. 이번 실험에서는 pH 측정을 통해 용액의 산성도를 확인하고 적정 곡선을 그려 종말점과 완충 영역을 확인할 수 있습니다. 2. 완충용액 완충용액은 외부로부터 어느 정도의 산이나 염기를 가했을 때, 영향을 크게 받지 않고 수소이온의 농도를 일정하게 유지하는 용액입니다. 일반적으로 약산과 그 염의 혼합용액 또는 약염기와 그 ...2025.01.02
-
Titration2025.01.231. EDTA 적정 본 실험에서는 아연 표준 용액을 사용해 EDTA를 표준화하고, 표준화한 EDTA를 이용해 미지 금속 시료를 역적정하며 킬레이트 효과를 이해하고 pH 미터의 사용법을 알아보는 것을 목표로 하였다. 실험 결과 EDTA의 표준화된 농도는 4.89(±0.06)mM로 계산되었고, 이를 통해 미지 시료의 농도를 25.0(±0.8)mM로 분석했다. 2. 완충 용액의 역할 EDTA는 4개의 카복실기와 2개의 암모늄기를 가져 총 6개의 양성자를 내놓을 수 있는 육양성자산이다. 따라서 적정 중에 pH가 변하게 되면 원하는 착물 형...2025.01.23
-
분석화학실험 - 산염기 직접적정2025.05.161. 전위차법(potentiometry) 전위차법은 지시 전극(indicator electrode)과 기준 전극(reference electrode) 사이의 전위차를 측정하는 전기 화학 분석법입니다. 지시전극은 분석물질의 농도에 따라 전위가 변하는 전극이며, 기준전극은 일정한 전위를 유지하는 전극입니다. 전위차법 측정은 용액 전체적으로 모든 화학종의 농도가 균일한 화학 평형 상태에서 수행합니다. 전위차를 이용한 분석방법으로 '전위차 적정법(potentiometric titration)'이 있는데, 이 방법은 전위차에 변화가 일어나는...2025.05.16
-
일반화학실험(2) 실험 18 산-염기 적정 예비2025.05.091. 산-염기 적정 이번 실험에서는 물질에 대한 정량분석의 예시로, 식용 식초와 아스피린에 대해 분석할 것이다. 식용 식초는 5%의 acetic acid(아세트산)를 포함하고, 아스피린 알약은 acetylsalicylic acid를 포함한다. acetic acid와 acetylsalicylic acid는 모두 산이므로 염기인 NaOH(수산화나트륨)을 이용하는 산-염기 적정을 통해 산의 농도를 결정할 것이다. 2. 브뢴스테드-로우리 이론 브뢴스테드-로우리 정의에 의하여 산은 수소 이온(H+), 즉 양성자를 내놓는 물질을 의미하고, 염...2025.05.09
-
산화환원적정: 과망간산법을 이용한 과산화수소 순도 결정2025.11.151. 산화환원적정(Redox Titration) 산화환원적정은 표준용액과 분석용액의 농도를 비교하는 적정분석법입니다. 이 실험에서는 과망간산칼륨(표준용액)과 과산화수소의 산화환원반응을 이용하여 과산화수소의 순도를 결정합니다. 뷰렛을 사용하여 표준용액을 천천히 떨어뜨리면서 용액의 색깔 변화를 관찰하여 종말점을 결정합니다. 과망간산칼륨이 모두 반응하면 용액에 옅은 자주색이 나타나게 되며, 이를 기점으로 적정을 종료합니다. 2. 과망간산칼륨과 과산화수소의 반응 과망간산칼륨(KMnO₄)과 과산화수소(H₂O₂)는 산성 조건에서 산화환원반응을...2025.11.15
-
서울여대 일반화학실험2 완충용액2025.05.051. 완충 용액 완충 용액은 약산과 그 약산의 염, 약염기와 약염기의 염을 포함하는 용액이며, 소량의 산이나 염기를 첨가하여도 pH 변화에 저항하는 능력을 가진 용액이다. 완충 용액은 첨가한 OH- 이온과 반응할 수 있도록 비교적 큰 농도의 산을 포함하고 있어야 하며, 또한 첨가한 H+ 이온과도 반응하도록 충분한 농도의 염기를 포함하고 있어야 한다. 더욱이 완충제의 산과 염기 성분들은 중화 반응에서 서로 소비되지 않아야 한다. 이들 요건은 산-염기쌍, 즉 약산과 그 짝염기 또는 약염기와 그 짝산(짝염기와 짝산은 염으로서 공급)에 의...2025.05.05
-
완충용액 제조 및 pH 측정2025.01.031. 산 · 염기의 기본 개념과 pH 실험에서는 산 · 염기의 기본 개념과 pH의 의미를 이해하고자 한다. pH는 수용액 내 수소이온 농도를 나타내는 척도로, 산성과 염기성을 구분하는데 사용된다. 강산과 강염기는 100% 이온화되어 pH 변화가 크지만, 약산과 약염기는 일부만 이온화되어 완충작용을 통해 pH 변화를 완화시킬 수 있다. 2. 완충용액의 사용 이유 생화학 및 생명과학 실험에서는 pH 변화에 민감한 반응이 많이 일어나므로, 완충용액을 사용하여 pH를 일정하게 유지시켜 주는 것이 중요하다. 완충용액은 약산과 그 짝염기, 또...2025.01.03
-
금오공과대학교 일반화학실험2 인산 적정과 완충용액 보고서2025.05.131. pH 개념 및 측정 이번 4주차 실험은 pH의 개념을 이해하고 pH 측정을 통해 적정곡선을 그려 종말점과 완충 영역을 알아보는 데에 목적이 있다. 수소 이온 지수인 pH는 용액의 산성 또는 알칼리성의 정도를 나타내는 수단이고 몰농도(M)로 나타낸 하이드로늄 이온 ()의 농도 또는 수소 이온() 농도의 역수의 상용로그 값이다. pH에 따른 용액의 액성은 산성, 중성, 염기성으로 구분된다. 2. 완충용액의 원리 완충용액은 외부로부터 어느 정도의 산이나 염기를 가했을 때 영향을 크게 받지 않고 수소이온농도(pH)를 일정하게 유지하는...2025.05.13
4 / 49
