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화학실험1 - 산염기 적정2025.11.121. 산염기 적정 산염기 적정은 미지의 산 또는 염기의 농도를 결정하기 위해 알려진 농도의 염기 또는 산을 첨가하는 정량분석 방법입니다. 지시약을 사용하여 당량점을 결정하며, 이는 산과 염기가 완전히 중화되는 지점입니다. 적정곡선을 통해 pH 변화를 관찰하고 미지 시료의 농도를 계산할 수 있습니다. 2. 당량점과 종말점 당량점은 산과 염기가 화학량론적으로 완전히 반응하는 지점이며, 종말점은 지시약의 색이 변하는 관찰 가능한 지점입니다. 이상적인 적정에서는 두 지점이 일치하지만, 실제 실험에서는 약간의 오차가 발생할 수 있습니다. 적...2025.11.12
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생활 속의 산염기 분석 예비 레포트, 예비 보고서 A+2025.04.301. 아레니우스 산-염기 이론 아레니우스 산-염기 이론은 1884년 스웨덴 화학자 스반테 아레니우스가 발표한 이론으로, 산은 물에서 해리하여 수소 이온을 생성하는 물질이며, 염기는 물에서 해리하여 수산화 이온을 생성하는 물질이라고 제안하였다. 이 이론은 수용액에서만 적용된다는 한계가 있다. 2. 브뢴스테드-로우리 산-염기 이론 브뢴스테드-로우리 산-염기 이론은 1923년 덴마크 화학자 요하네스 니콜라우스 브뢴스테드와 영국 화학자 토마스 마틴 라우리가 발표한 이론으로, 수소 이온(양성자)을 내놓을 수 있는 물질을 '산'이라 하고, 수...2025.04.30
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분석화학실험: 적정곡선과 완충용액2025.11.131. 적정곡선(Titration Curve) 적정곡선은 산-염기 적정 과정에서 용액의 pH 변화를 나타내는 그래프입니다. 적정제를 점진적으로 첨가하면서 측정한 pH 값을 플롯하여 만들어지며, 당량점(equivalence point)에서 급격한 pH 변화가 나타납니다. 적정곡선의 형태는 산과 염기의 강도에 따라 달라지며, 지시약 선택과 당량점 결정에 중요한 역할을 합니다. 2. 완충용액(Buffer Solution) 완충용액은 약산과 그 염기 또는 약염기와 그 산으로 이루어진 용액으로, 소량의 산이나 염기가 첨가되어도 pH 변화가 적...2025.11.13
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[분석화학실험] 전위차 적정법. 미지의 약산에 대한 실험 예비보고서 A+2025.01.201. 전위차 적정법 전위차 적정법은 간접적인 표면 전하 측정법으로, 상이한 이온 강도 하에서 pH 변화에 따른 H+ 또는 OH- 이온의 흡착량을 측정하는 방법입니다. 이를 통해 약산 및 다가산의 특성을 알아볼 수 있으며, 정확한 적정 곡선을 얻을 수 있습니다. 또한 미지의 약산이 무엇인지 확인하고 그 산의 분자량을 계산할 수 있습니다. 2. 산과 염기 산은 물에 녹았을 때 pH가 7보다 낮은 물질로, 수소 이온 H+을 내놓는 물질입니다. 염기는 물에 녹았을 때 pH가 7보다 높은 물질로, 수산화 이온 OH-을 내놓는 물질입니다. 산...2025.01.20
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인산의 적정과 완충용액 실험2025.11.131. 다양성자산의 적정 인산(H₃PO₄)은 세 개의 수소 이온을 줄 수 있는 다양성자산으로, NaOH로 적정할 때 여러 단계의 당량점이 나타난다. 첫 번째 당량점은 H⁺가 모두 소모될 때, 두 번째 당량점은 H₂PO₄⁻가 모두 소모될 때 결정된다. 적정 곡선에서 pH 변화를 측정하여 각 당량점과 완충 영역을 파악할 수 있다. 삼차 당량점은 세 번째 해리가 거의 진행되지 않아 측정이 어렵다. 2. 완충용액의 원리 완충용액은 약산과 그 염의 혼합 용액으로 구성되며, 산이나 염기를 첨가해도 pH가 거의 변하지 않는 특성을 가진다. 예를 ...2025.11.13
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[일반화학실험] A+ 산-염기의 적정 실험2025.01.121. 산-염기 적정 이 실험의 목적은 지시약을 이용한 산-염기의 적정을 통해 적정법을 이해하고 농도를 모르는 산이나 염기의 농도를 구하는 것입니다. 산과 염기가 섞이면 산에서 나오는 H+와 염기에서 나오는 OH-가 반응하여 H2O가 생성되는 중화 반응이 일어납니다. 이 중화 반응은 화학양론적이며 매우 빠르게 일어나기 때문에 중화 반응을 이용하면 수용액 속에 녹아 있는 산이나 염기의 농도를 정확하게 알아낼 수 있습니다. 이런 실험 방법을 산-염기 적정법이라고 합니다. 당량점에서는 순수한 산 또는 염기만 있을 때와는 다른 pH를 나타내...2025.01.12
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인산의 적정과 완충 용액 실험2025.11.131. 완충 용액 완충 용액은 산이나 염기를 넣어주어도 용액의 pH가 거의 변화하지 않는 특성을 가진 용액입니다. 완충 작용은 약산과 그의 염 또는 약염기와 그의 염을 혼합하여 만들어집니다. 혈액은 pH 7.4의 완충 용액으로 생명 유지에 필수적입니다. 완충 용액의 pH는 헨더슨-하셀발치 식으로 표현되며, 약산과 짝염기의 농도비가 같을 때 완충 효과가 최대입니다. 2. 다양성자산 인산의 적정 인산은 3개의 양성자를 가진 다양성자산으로 수용액에서 3가지 평형을 이룹니다. NaOH로 인산을 적정하면 제1당량점(H₃PO₄ 소모)과 제2당량...2025.11.13
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아미노산의 적정(생화학실험)2025.01.161. pH pH는 수소 이온 농도 지수를 의미하며, 화학에서 물질의 산과 염기의 강도를 나타내는 척도로 사용된다. 중성의 수용액은 pH=7이며, pH가 7보다 낮으면 산성, 7보다 높으면 염기성이다. 2. 화학 평형 화학 평형이란 정반응 속도와 역반응 속도가 같아져 겉보기에 화학 반응이 일어나지 않는 것처럼 보이는 상태를 말한다. 산-염기 평형도 화학 평형의 일종이다. 3. 산-염기 적정 산-염기 적정은 농도를 알고 있는 염기 또는 산의 표준용액으로 산 또는 염기의 농도를 정확히 중화하여 농도를 결정하는 정량적 분석 방법이다. 지시...2025.01.16
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생활 속의 산염기 분석 결과 레포트, 결과 보고서 A+2025.04.301. 식초 분석 식초의 무게, NaOH 표준 용액의 농도, 소비된 NaOH의 부피와 몰수, 식초의 몰수(아세트산의 몰수), 아세트산의 질량과 순도 등을 분석하였다. 2. 당량점의 pH 예측 0.5000 M 아세트산 25 mL를 0.5000 M NaOH로 적정하는 경우 당량점의 pH를 대략적으로 예측하고 그 이유를 설명하였다. 당량점에서 H^+와 OH^-의 몰 수가 동일하지만, 약산의 짝염기인 CH3COO^-이온이 가수분해반응을 일으켜 pH가 7 이상이 된다는 것을 확인하였다. 3. 적정에서의 불확실성 요인 식초의 부피 측정, 용액의...2025.04.30
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서울시립대 화학및실험 생활속의 산-염기 분석 중화 적정2025.01.291. 중화 적정 실험 중화 적정 실험에서 A,B용액의 부피와 몰농도에 관한 식은 M_A V_A = M_B V_B 이다. 강염기와 약산의 적정 실험에서는 일반적인 강산과 강염기의 적정 실험과 다르게 보아야 한다. 약산-강염기 적정에서 당량점 이전에는 약산에 의해 강염기가 중화되어 완충 용액이 된다. 당량점에서는 약산이 모두 반응하여 짝염기만 존재하므로 pH가 7 이상이 된다. 당량점 이후로는 염기의 양만 늘어나 pH 증가량이 감소한다. 2. 오차 요인 NaOH 농도 측정 실험에서 지시약 변색 시점을 당량점으로 판단하는 과정에서 오차가...2025.01.29
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