총 209개
-
적정곡선과 완충용액2025.11.121. 당량점과 종말점 당량점(equivalent point)은 적정에서 분석물질과 적정제가 화학량론적으로 완전히 반응하는 지점을 의미하며, 종말점(end point)은 지시약의 색 변화로 관찰되는 적정 종료 지점입니다. 두 점은 이론적으로는 같아야 하지만 실제 실험에서는 약간의 차이가 발생할 수 있습니다. 2. 완충용액의 완충능력 Buffer capacity는 완충용액이 산이나 염기의 첨가에 저항하는 능력을 나타내는 지표입니다. 완충능력이 클수록 pH 변화에 더 잘 저항하며, 약산과 그 염기의 농도가 높을수록, 그리고 두 농도의 비...2025.11.12
-
인산의 적정과 완충 용액2025.05.151. 산-염기 이론 산-염기 이론에 대해 설명하고 있습니다. 산과 염기의 정의, 짝산-짝염기, 산 이온화 상수 등을 다루고 있습니다. 2. 당량점과 pH 당량점의 개념과 수소 이온 지수(pH)에 대해 설명하고 있습니다. 당량점은 이론적으로 완전히 중화된 지점이며, pH는 수소 이온 농도의 척도입니다. 3. 완충 용액 완충 용액의 원리와 Henderson-Hasselbalch 식에 대해 설명하고 있습니다. 완충 용액은 산이나 염기를 넣어도 pH가 거의 변하지 않는 용액입니다. 4. 다양성자산 다양성자산인 인산의 적정 과정과 완충 영역...2025.05.15
-
일반화학실험2 완충용액 full report2025.01.231. 완충용액 완충 용액의 원리를 탄산 같은 이양성자산의 적정 곡선을 통해 배운다. 르샤틀리에의 원리에 의해 화학평형 상태에서 외부 환경이 변화하였을 때 그 외부 변화를 감소시키는 방향으로 반응이 진행되어 완충용액의 pH가 크게 변하지 않는다. 완충용액은 산 또는 염기가 가해졌을 때 그 변화를 최소화하는 방향으로 반응이 진행된다. 2. pH와 Ka pH는 수소이온의 농도를 나타내는 척도이며, Ka는 산의 세기를 나타내는 평형상수이다. 강산일수록 pKa 값이 작아진다. Henderson-Hasselbalch 식을 이용하면 pH, pK...2025.01.23
-
분석화학실험 A+ ( 결과 레포트 ) 산염기 적정곡선의 분석 - Gran plot2025.05.141. Gran plot Gran plot은 산-염기 적정 실험에서 사용되는 분석 방법입니다. 이 실험에서는 KHP(potassium hydrogen phthalate)와 NaOH(sodium hydroxide)를 사용하여 산-염기 적정 곡선을 작성하고, Gran plot을 통해 당량점을 분석합니다. Gran plot은 적정 곡선의 선형 부분을 이용하여 당량점을 정확하게 결정할 수 있는 방법입니다. 2. 산-염기 적정 산-염기 적정은 산과 염기 사이의 반응을 이용하여 미지 시료 중 산 또는 염기의 농도를 결정하는 실험입니다. 이 실험...2025.05.14
-
전위차 적정 pH meter2025.01.171. 적정 적정(titration)은 농도를 아는 표준 용액을 이용해 미지의 시료의 농도를 결정하기 위해 사용된다. 적정에서 시약 용액인 적정 용액(titrant)은 반응이 완결될 때까지 분석 물질에 조금씩 첨가된다. 가해 준 적정 용액의 양으로부터 시약에 들어 있는 분석 물질의 양을 계산할 수 있다. 2. 당량점 당량점이란 산이 염기에 의해 완전히 반응되는 점, 즉 염기에 의해 중화되는 점을 말한다. 적정 용액의 양이 분석 물질과 화학량론적으로 반응하는데 꼭 필요한 만큼 가해졌을 때 일어나게 된다. 당량점은 적정에서 얻고자 하는 ...2025.01.17
-
산-염기 적정 및 완충용액 제조 실험2025.11.141. 산-염기 적정(Acid-Base Titration) 농도를 알고 있는 산이나 염기를 이용하여 중화반응을 통해 미지의 산이나 염기의 농도를 파악하는 분석 방법입니다. 다가산의 단계적 이온화를 이용하여 적정을 수행하며, 당량점(화학량론적 반응이 완결되는 지점)과 종말점(지시약의 색 변화로 적정을 중지하는 지점)의 개념이 중요합니다. 실험에서는 이 두 지점의 차이인 적정오차를 최소화하는 것이 목표입니다. 2. 완충용액(Buffer Solution) 외부에서 산이나 염기가 가해져도 수소이온농도(pH)를 일정하게 유지하는 용액입니다. ...2025.11.14
-
[A+ 결과보고서] 이온화 정수의 결정2025.01.241. 이온화 정수 이온화 정수는 전해질이 용액 속에서 어느 정도 이온화 되어있는지를 수치로 표현한 것으로 이온화 반응의 평형 상수이다. 이온화 정수의 값이 작을수록 이온화가 잘 안일어나므로 약전해질임을 알 수 있다. 또한 이온화정수는 매우 작은 값이므로 pKd로 나타낼 수 있다. 2. 산의 이온화 상수 산의 이온화 상수는 Ka로 나타내며 산 HA가 이온화 평형을 이룰 때 다음과 같이 나타낼 수 있다. pKa값이 작아질수록 Ka가 증가하므로 더 강산이다. 3. 물의 이온곱 상수 물의 이온곱(ion product of water, Kw...2025.01.24
-
인산의 적정과 완충 용액 실험 결과2025.11.141. 산-염기 적정 삼양성자 산인 H₃PO₄를 NaOH로 적정하여 미지의 산 농도를 결정하는 실험. pH meter를 이용하여 NaOH 첨가량에 따른 pH 변화를 측정하고 적정 곡선을 작성. 1차 당량점(17ml, pH 5.162)과 2차 당량점(35ml, pH 10.202)을 확인하였으며, 삼양성자 산의 특성상 3개의 당량점이 존재함을 확인. 2. 완충 용액 NaOH를 첨가할 때 pH가 크게 변하지 않는 구간을 완충 용액 부분으로 확인. 1차 당량점 이전(0~15ml)과 1차·2차 당량점 사이(18~33ml), 2차 당량점 이후(...2025.11.14
-
인산의 적정 실험 결과 보고서2025.11.171. 적정(Titration)과 당량점 본 실험은 0.1M 인산(H₃PO₄)을 0.1M 수산화나트륨(NaOH)으로 적정하여 pH 변화를 분석하는 실험이다. 다양성자 약산인 인산은 두 개의 당량점을 가지며, 제1당량점은 NaOH 20ml 첨가 시 pH가 7.847에서 11.204로 급격히 증가하고, 제2당량점은 NaOH 30~35ml 첨가 시 pH가 3.077에서 6.654로 증가한다. 당량점에서는 적정 물질과 피적정 물질의 양이 같아지는 지점으로, 이 구간에서 pH가 급격하게 변화한다. 2. 완충 용액과 Henderson-Hasse...2025.11.17
-
전위차법을 이용한 적정곡선 작성 및 당량점 측정2025.11.161. 전위차법 전극과 전해질 용액을 이용하여 전기적 성질의 변화를 통해 정량 분석하는 방법입니다. 직접 전위차법으로 분류되며, 기준전극, 액간접촉전위, 지시전극으로 구성된 전지를 사용하여 분석물의 농도나 활동도에 대응하는 전위 또는 전류를 측정합니다. 전극전위는 E cell = E ind - E ref + E j 식으로 계산됩니다. 2. pH 미터 원리 pH를 측정하는 대표적인 전지로, 유리 지시전극과 포화 칼로멜 기준전극으로 이루어져 있습니다. 유리전극은 수소이온 선택성 지시전극으로, 유리표면의 Cl- 이온과 유리막 내부 및 외부...2025.11.16
1 / 21
