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[A+ 레포트] 분석화학실험 3. Preparation & standardization of free carbonated 0.1 M NaOH2025.01.181. NaOH 표준용액 제조 및 표준화 NaOH 표준용액을 조제하고 몰농도를 구하기 위해 지시약(phenolphthalein) 첨가 또는 pH meter 전극을 사용하여 1차 표준물질인 Potassium Hydrogen Phthalate 또는 2차 표준물질인 HCl 표준용액으로 표준화하는 실험을 수행했습니다. NaOH는 조해성이 있고 이산화탄소를 흡수하여 탄산염을 생성하므로 빠르게 측정해야 하며, 유리를 녹이는 성질이 있어 유리 사용을 최소화해야 합니다. 2. 산-염기 중화 반응 산-염기 중화 반응을 이용해 지시약법과 전위차법으로 ...2025.01.18
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중화적정실험(식초의 몰농도 구하기), 실험도중 문제점과 해결방안2025.01.141. 중화 적정 실험 이 실험은 수산화나트륨 표준 용액을 이용하여 식초의 몰 농도를 측정하는 것이 목적입니다. 실험 과정에서 식초 용액의 양 측정, 실험 기구 조작 등의 문제가 발생했으며, 이를 해결하기 위해 사전에 실험 과정을 충분히 숙지하고 연습할 필요가 있습니다. 또한 지시약의 원리에 대해 더 자세히 탐구해볼 수 있습니다. 2. 산-염기 중화 반응 이 실험에서는 산인 식초와 염기인 수산화나트륨 용액이 중화 반응을 일으켜 중성 용액이 되는 원리를 이용합니다. 이때 지시약의 색 변화를 관찰하여 중화점을 확인할 수 있습니다. 이를 ...2025.01.14
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금오공대 일반화학실험2 화학평형상수 보고서2025.05.071. 화학 평형 상수 이번 실험의 목표는 색을 비교하는 방법(비색볁)을 이용해 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성반응의 평형상수를 결정하는 것이다. 평형상수(equilibrium constant)의 개념, 비색법, 비어의 법칙(Beer's Law)이 이번 실험의 핵심 개념이다. 화학 평형 상태는 정반응 속도와 역반응 속도가 같아 동적 평형상태를 이룬 것이다. 평형상수는 화학 반응계가 열역학적 평형에 도달했을 때 계의 상태에 대한 값이다. 이 값은 화학 반응이 일어나는 방향을 알려주는 중요한 요소이다. 2. 착이온 착이온은 중심 금...2025.05.07
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과망가니즈산 칼륨(KMnO4)용액의 준비 및 농도결정2025.01.151. 과망가니즈산 칼륨(KMnO4)의 특성 과망가니즈산 칼륨(KMnO4)은 수용성의 녹색 광택이 있는 적자색 결정으로, 비중은 2.703이며 단맛이 있지만 수렴미가 남는다. 공기 중에서 안정하고 용해도가 높으며, 강한 산화제로 작용한다. 과망가니즈산 이온 용액은 센 산화제이며, 반쪽 반응은 MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O와 같다. 2. 과망가니즈산 용액의 제조와 보관 과망가니즈산 수용액은 이 이온이 물을 산화시키는 경향이 있어 완전히 안정하지 않다. 하지만 분해 속도가 느리기 때문에 적당한 조건에서 만들면 ...2025.01.15
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서울시립대 화학및실험 생활속의 산-염기 분석 중화 적정2025.01.291. 중화 적정 실험 중화 적정 실험에서 A,B용액의 부피와 몰농도에 관한 식은 M_A V_A = M_B V_B 이다. 강염기와 약산의 적정 실험에서는 일반적인 강산과 강염기의 적정 실험과 다르게 보아야 한다. 약산-강염기 적정에서 당량점 이전에는 약산에 의해 강염기가 중화되어 완충 용액이 된다. 당량점에서는 약산이 모두 반응하여 짝염기만 존재하므로 pH가 7 이상이 된다. 당량점 이후로는 염기의 양만 늘어나 pH 증가량이 감소한다. 2. 오차 요인 NaOH 농도 측정 실험에서 지시약 변색 시점을 당량점으로 판단하는 과정에서 오차가...2025.01.29
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식품영양분석실험, 과일주스의 유기산 함량 분석실험2025.05.131. 중화적정 중화적정이란 이미 알고있는 산 또는 염기의 용액을 사용하여 농도를 모르는 산 또는 염기의 농도를 알아내는 실험적 방법이다. 중화적정을 하기 위해서 우선 표준용액을 먼저 만들어야 하는데, 표준용액은 실험의 기준이 되며 잘못된 표준용액을 사용한다면 실험 전체에 문제가 생길 수 있기 때문에 주의해야 한다. 2. 유기산 함량 분석 이번 실험을 통해서 사과의 유기산 중에서도 말산의 함량을 구했다. 사과산의 함량을 구하기 위해서 표준용액 NaOH를 만들고 표정 하는 과정을 거쳤으며, 사과시료 용액을 표준용액으로 적정하고 오차보정...2025.05.13
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[물리화학실험] 미지시료의 농도 및 해리상수 확인 결과보고서2025.05.141. 미지 시료의 농도 확인 이번 실험은 분광 광도법의 원리를 이해하고 흡광도와 용액의 농도와의 관계에 대해 알고 자외선-가시광 선 분광광도계를 이용한 미지 시료의 종류 및 농도를 확인하는 실험이다. 실험 A에서는 표준 용액들의 최대흡수파장을 측정하고 농도-흡광도 그래프를 그려 몰흡광계수를 계산하였다. 이를 이용해 미지 시료의 농도를 계산한 결과, 미지 시료 A는 0.00824M 또는 0.00801M, 미지 시료 B는 0.0346M 또는 0.0355M로 확인되었다. 2. 티몰블루의 해리상수 계산 실험 B에서는 티몰블루 용액의 흡광도...2025.05.14
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분석화학실험 실험 5 EDTA 표준용액 제조 및 표준화 결과2025.05.091. EDTA 표준용액 제조 및 표준화 EDTA는 금속과 결합할 때 주로 내줄 수 있는 수소 이온을 모두 잃은 상태인 Y4-로 존재하며, EDTA 적정 반응에서는 Eriochrome Black T 지시약이 사용된다. 지시약의 색은 pH에 의존하므로 pH 10 완충용액을 사용하여 일정한 pH 영역에서 반응이 진행되도록 한다. 실험에서는 탄산칼슘을 이용해 0.02 M Na2H2Y 표준용액의 농도를 결정하였으며, 오차 원인으로는 부피 측정, pH 미터 오차, 지시약 양, 실험자의 주관적 판단 등이 있다. 1. EDTA 표준용액 제조 및 ...2025.05.09
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적정법을 이용한 아세트산 흡착량 계산 실험2025.11.171. 흡착 등온식 (Adsorption Isotherm) 흡착 반응의 특성을 분석하기 위해 Langmuir, Freundlich, Temkin 세 가지 흡착 등온식을 비교 검토했다. 실험 결과 아세트산의 흡착 반응은 Freundlich 흡착 등온식(log q_e = log K_F + (1/n)log C_e)에 가장 적합하며, 이는 물리적 흡착이 주로 일어남을 의미한다. 선형 회귀 분석을 통해 각 등온식의 R² 값을 비교하여 최적의 등온식을 판별했다. 2. 활성탄을 이용한 흡착 반응 900~1200도의 고온에서 수증기로 활성화된 활성...2025.11.17
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KMnO4 표준용액 제조 실험2025.11.121. 과망간산칼륨(KMnO4) 표준용액 제조 과망간산칼륨은 산화-환원 적정에서 표준용액으로 널리 사용되는 물질입니다. KMnO4 표준용액 제조는 정확한 농도의 용액을 만드는 과정으로, 일정량의 KMnO4를 증류수에 용해시킨 후 부피플라스크를 이용하여 정확한 부피로 조정합니다. 이 과정에서 KMnO4의 순도, 용해도, 안정성 등을 고려해야 하며, 제조된 표준용액은 산화제로서의 역할을 수행합니다. 2. 분석화학 실험 방법론 분석화학 실험에서 표준용액 제조는 기본적이고 중요한 기술입니다. 정확한 농도의 표준용액을 만들기 위해서는 분석저울...2025.11.12
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