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서울시립대 화학및실험 생활속의 산-염기 분석 중화 적정2025.01.291. 중화 적정 실험 중화 적정 실험에서 A,B용액의 부피와 몰농도에 관한 식은 M_A V_A = M_B V_B 이다. 강염기와 약산의 적정 실험에서는 일반적인 강산과 강염기의 적정 실험과 다르게 보아야 한다. 약산-강염기 적정에서 당량점 이전에는 약산에 의해 강염기가 중화되어 완충 용액이 된다. 당량점에서는 약산이 모두 반응하여 짝염기만 존재하므로 pH가 7 이상이 된다. 당량점 이후로는 염기의 양만 늘어나 pH 증가량이 감소한다. 2. 오차 요인 NaOH 농도 측정 실험에서 지시약 변색 시점을 당량점으로 판단하는 과정에서 오차가...2025.01.29
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분석화학실험 EDTA 표준용액제조 결과레포트 A+2025.01.291. EDTA 표준용액 제조 0.05M Na2EDTA 수용액 250ml를 제조하기 위해서 Na2EDTA 4.653g을 넣어야 하지만 4.6571g의 Na2EDTA를 사용하게 되어 약 0.04g의 오차가 발생하였다. 표준용액의 농도 표준편차는 0.0000004이며, 백분율은 0.0008%가 나오게 되었다. 2. 마그네슘의 정량 0.05M 250ml Mg(NO3)2•H2O 용액을 제조하기 위해서 3.205g을 넣어야 했고 실험은 3.2052g으로 진행하였다. EDTA 표준용액으로 적정하는 과정에서 용액은 적색에서 회색을 거쳐 청색으로 ...2025.01.29
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산-염기 적정 및 완충용액 제조 실험2025.11.141. 산-염기 적정(Acid-Base Titration) 농도를 알고 있는 산이나 염기를 이용하여 중화반응을 통해 미지의 산이나 염기의 농도를 파악하는 분석 방법입니다. 다가산의 단계적 이온화를 이용하여 적정을 수행하며, 당량점(화학량론적 반응이 완결되는 지점)과 종말점(지시약의 색 변화로 적정을 중지하는 지점)의 개념이 중요합니다. 실험에서는 이 두 지점의 차이인 적정오차를 최소화하는 것이 목표입니다. 2. 완충용액(Buffer Solution) 외부에서 산이나 염기가 가해져도 수소이온농도(pH)를 일정하게 유지하는 용액입니다. ...2025.11.14
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생화학 실험/실습 보고서 (완충용액과 산성도)2025.01.231. 완충 용액 제조 이 실험에서는 직접 완충 용액을 제조하고, 이 용액이 실제로 완충의 역할을 하는지 pH 변화를 pH meter로 확인하고자 하였습니다. 완충 용액은 sodium acetate와 acetic acid를 이용하여 제조하였으며, 최종 pH가 4.7이 되도록 조절하였습니다. 2. pH meter 보정 pH meter의 정확한 측정을 위해 pH 7 및 pH 4 표준 용액을 이용하여 pH meter를 보정하는 과정을 거쳤습니다. 이를 통해 pH meter가 정확하게 작동하도록 하였습니다. 3. 완충 작용 확인 제조한 완충...2025.01.23
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SDS-PAGE 이론2025.05.071. SDS-PAGE SDS-PAGE는 Sodium Dodecyl Sulfate- Polyacrylamide gel electrophoresis의 약자이다. SDS는 음이온성 계면활성제의 일종으로 단백질의 가용화제로서 이용되고 있으며 단백질의 전기영동에서 SDS-PAGE법이 가장 일반적인 방법으로 이용된다. SDS-PAGE의 원리는, 단백질을 구성하는 아미노산에 의해서 +,- 상관없이 어느쪽이건 전하를 띄지만 SDS가 결합함으로써 일시적으로 단백질이(-)하전을 띄어 모든 분자를 양극으로 이동시키고, gel의 pore 사이즈에 의해서...2025.05.07
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금오공대 일반화학실험2 인산적정과 완충용액2025.05.071. pH 개념 pH는 수소이온 농도를 지수로 나타낸 것으로 용액의 산성 또는 알칼리성의 정도를 나타내는 수단이다. pH=-log[H3O+] 또는 pH=-log[H+]이며, pH 단위가 1만큼 변화하면 [H+]는 10만큼 변한다. 산성 용액은 [H+] > 10^-7 M이고 pH는 7 미만이며, 중성 용액은 [H+] > 10^-7 M이고 pH는 7이고, 염기성 용액은 [H+] < 10^-7 M이고 pH는 7 초과이다. 2. 완충용액 완충용액(buffer solution)은 외부로부터 어느 정도의 산이나 염기를 가했을 때 영향을 크게 ...2025.05.07
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[분석화학실험]물의 경도. EDTA 착화물 형성 결과 결과보고서 A+2025.01.201. 물의 경도 이번 실험에서는 EDTA 표준용액을 적정용액으로 하여 Calcium 표준용액을 적정하여 EDTA를 표준화하고 이의 농도를 구하였다. 또한, 표준화된 EDTA를 이용하여 실험실의 수돗물 경도를 ppm 단위로 측정해보았으며, EDTA 착물 형성에 대하여 알아보았다. 경도는 물에 녹아 있는 칼슘과 마그네슘의 양을 수치화한 값으로, 물의 세기를 나타낸다. 경도는 크게 연수와 경수, 두 가지로 구분된다. 실험실의 수돗물은 음용수로 사용할 수 있는 '적합판정' 수돗물이며, 연수에 해당한다. 2. EDTA 착화물 형성 EDTA는...2025.01.20
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[10점/A+] 연세대학교 공학생물학 및 실험I 2주차 용액의 산도 측정법 및 완충계2025.05.041. 산과 염기 산(acid)의 생물학적 정의는 용액의 수소이온 농도를 증가시키는 물질이다. 염기(base)의 생물학적 정의는 용액의 수산화이온 농도를 낮추는 물질이다. 물은 양쪽성(amphoteric) 물질로, 자체 이온화 반응을 통해 수소이온과 수산화이온을 생성한다. 2. pH와 pOH pH와 pOH는 각각 수소이온 농도와 수산화이온 농도를 나타내며, 중성 용액에서 pH와 pOH의 합은 14이다. pH가 낮을수록 수소이온 농도가 높아 산성이며, pH가 높을수록 수산화이온 농도가 높아 염기성이다. 3. 생물체 내의 완충작용 완충용...2025.05.04
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가시광선 분광기를 이용한 약산의 해리상수의 결정2025.01.221. 산 해리 상수(acid dissociation constant) 어느 산 HA가 존재한다고 할 때, HA는 H2O에 양성자를 주며 반응한다. 이를 산이 해리되었다고 하고, 이때 생성되는 H3O+와 A-의 농도비를 나타내는 것이 산 해리 상수이다. 산 해리 상수는 산의 세기를 나타내는 지표로 사용된다. 2. 완충 용액(Buffer) 완충 용액(Buffer)는 산 또는 염기가 첨가되거나 묽혀도 pH 변화를 견디는 용액이다. 완충 용액은 보통 약산과 그 짝염기로 구성되어 있다. 산 HA의 짝염기는 A인데, 이로 구성된 완충 용액이 ...2025.01.22
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Titration2025.01.231. EDTA 적정 본 실험에서는 아연 표준 용액을 사용해 EDTA를 표준화하고, 표준화한 EDTA를 이용해 미지 금속 시료를 역적정하며 킬레이트 효과를 이해하고 pH 미터의 사용법을 알아보는 것을 목표로 하였다. 실험 결과 EDTA의 표준화된 농도는 4.89(±0.06)mM로 계산되었고, 이를 통해 미지 시료의 농도를 25.0(±0.8)mM로 분석했다. 2. 완충 용액의 역할 EDTA는 4개의 카복실기와 2개의 암모늄기를 가져 총 6개의 양성자를 내놓을 수 있는 육양성자산이다. 따라서 적정 중에 pH가 변하게 되면 원하는 착물 형...2025.01.23
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