"Ca(OH)2 Ksp 오차원인"의 검색결과 입니다.

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Ca(OH)2 Ksp 오차원인 용해도곱 용해도곱상수 무게분석법 edta 적정을 이용한

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"Ca(OH)2 Ksp 오차원인" 검색결과 1-20 / 21건

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화학및실험2 용해도곱 상수의 결정 결과보고서

.02)?0.0220.0118[Ca²?] (M)0.0276(-0.01)0.0110.0059Ca(OH)₂의 용해도2.045(-0.7409)0.8150.437Ksp8.4×10-5(-1.0 ... ×10-6 이다. 이를 통해 오차율을 계산해 보면 37%이다.4. log[Ca²?] 대 log[OH?]를 그래프로 그리고 Ksp를 구하여라Ksp = [Ca²?][OH?]²에서 각 변 ... ①. subject : 용해도곱 상수의 결정②. Date&Section : 2021.11③. object : Ca(OH)2 포화 용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱 상수

리포트 | 3페이지 | 2,000원 | 등록일 2023.11.06

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일반화학실험 레포트 평형상수와 용해도곱 결정Determination of Equilibrium Constant and Solubility Product Constant

sp[Ca(OH)2] 구하기Ca(OH)2 (S)는 양이 어떻든지 간에 순수한 고체 상태로 존재한다. 농도나 부피 대비 질량이 일정하다. 그렇기 때문에 용해도곱 상수 식은 Ksp ... = [Ca2+][OH-]^(2) 으로 나타난다. 3)과 4)에서 구한 값을 대입함으로써 값을 얻어낼 수 있다.[NaOH] = 0.025M 일 때,Ksp[Ca(OH)2] = (0 ... .011)^2 x 0.0055 = 6.655 x 10^(-7) => 6.7 x 10^(-7) (유효숫자 고려)[NaOH] = 0.05M 일 때,Ksp[Ca(OH)2] = (-0

리포트 | 10페이지 | 2,000원 | 등록일 2023.01.02

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용해도곱 상수의 결정 결과

으로 가라앉는다.Ca(OH)2 포화용액에 OH-를 넣어주면 공통이온효과에 의해 용액 속에 녹아드는 Ca2+의 농도가 감소하며, Ksp는 일정한 값을 유지한다.3. 용해도곱 상수용해도 ... constant)라고도 불린다.Ca(OH)2의 25도에서 Ksp 값: 1.3×10-64. 포화용액많은 양의 소금을 물에 넣으면 소금을 구성하는 나트륨 이온과 염화 이온이 해리 ... 율이 나온 것을 알 수 있다.이에 대한 원인은 (Ca(OH)2 + 0.025M NaOH) 용액을 여과하는 과정에서 Ca(OH)2 고체가 완전히 여과되지 못하였고, 실험실의 온도가 계속 이다.

리포트 | 6페이지 | 2,000원 | 등록일 2025.06.10

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용해도곱상수 결정 실험 결과보고서

이온의 농도를 구하고 최종적으로 [Ca2+]와 [OH-]total을 사용하여 용해도곱 상수를 Ksp=[Ca2+][OH-]2total을 이용해 구하였다. 평균 실험값으로 구해진 ... Ca2+의 농도(M)0.01760.01010.0038-0.0002Ksp=[Ca2+][OH-]tot22.18×10-52.06×10-51.26×10-5-1.98×10-6Ksp 이론값 ... 실험 4. 용해도곱 상수의 결정 결과 Report1. 요약 (abstract)이번 실험은 Ca(OH)2 용해반응의 용해도곱 상수를 구하고 공통이온 효과를 확인하는 것이다. 과량

리포트 | 4페이지 | 2,500원 | 등록일 2022.01.13

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[A+ 실험보고서]기초화학실험2-수산화 칼륨의 Ksp(용해도곱상수) 구하기

.034 이다.rmCa(OH)_2~->~Ca^2+(aq)~+~2OH^-(aq)이고 용해도곱 상수(rmK_sp)의 정의에 의해rm K _{sp} ~=~[Ca ^{2+} ][OH^ ... (이론값)과 비교하였고 그 결과는 다음 표와 같다.실험값이론값절대오차상대오차용해도곱상수(Ksp)rm1.9 times10^-5rm5.5times10^-6rm1.35times10^ ... -5245.45%[표 4] - 수산화칼슘의 용해도곱 상수의 실험값과 오차오차 원인- 실험을 하던 도중 실시간으로 수산화칼슘 용액이 뿌옇게 변하는 것을 확인할 수 있었는데 이는 염기성인

리포트 | 3페이지 | 1,000원 | 등록일 2024.06.29

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평형상수와 용해도곱 결정 ( 서강대 일반화학실험)

상수 K = [Ca2+][OH-]2/[Ca(OH)2]용해도곱 상수 Ksp = k[Ca(OH)2] = [Ca2+][OH-]23. 공통이온효과 :- 공통이온 평가에 의한 염의 용해도 ... 가 감소하는 현상ex) 포화된 수산화칼슘 Ca(OH)2 용액에 OH-을 첨가하면, 용해도곱을 일정하게 유지하기 위해 Ca2+의 농도를 감소시킨다. → Ca(OH)2 침전4. Ksp ... - 불균일평형 : 반응이 평형이 되었을 때 반응에 관여한 물질들 중 하나라도 상이 다른 상태2. 관여한 화학반응식 : Ca(OH)2(s) ↔ Ca2+(aq) + 2OH-(aq)평형

리포트 | 8페이지 | 1,000원 | 등록일 2020.11.27

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용해도 곱 상수결정

= 0.0145M⑤ Ksp = [Ca2+][OH-]2- 증류수 : 0.0195 ⅹ 0.0392 = 2.97 ⅹ 10-5- 0.1M NaOH : 0- 0.05M NaOH : 0 ... 을 해주며 Ca(OH)2는 잘 녹지 않으므로 충분한 시간(10분)동안 잘 저어 주어야한다. 25℃에서 Ca(OH)2의 이론적 용해도곱상수(Ksp) = 6.5ⅹ10-6이다. 이 값 ... 용해에 의해 생긴 [OH-] = 0.03M, [Ca2+] = 0.015M, Ksp = 6.75ⅹ10-6의 값이 나온다. 이론적 용해도곱상수 값과 비교했을 때 근사한 값이 나오

리포트 | 8페이지 | 1,000원 | 등록일 2021.03.27

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수질환경기사 3과목, 기사 필기를 위한 압축 요약본

고40~60cm슬러지수집기(o)1) 침ler)① 중화중화제 종류중화제산성중화제NaOH, Na2CO3, Ca(OH)2, CaO, CaCO3염기성중화제H2SO4, HCl, CO2가스 ... 법연수화2(R-H) + Ca+2→ R2-Ca + 2H+R-H + Na+→ R-Na + H+담수화R-H + Na+→ R-Na + H+R-OH + Cl-→ R-Cl + OH-→ H2O ... 비료,살충제충치,법랑반점형석침전① 공장폐수 속 독성물질 제거② 용해도적(ksp)ex) Cd 용해도적 구해보기[Cd+2]=3.3×10-4M, [OH-]=6.7×10-4M 약 2배

시험자료 | 7페이지 | 1,500원 | 등록일 2023.06.06

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[분석화학실험] EDTA 적정을 이용한 수돗물 또는 지하수의 Ca2+와 Mg2+농도 결정 결과레포트

종말점뷰렛 눈금Na2H2Y 사용량(mL)1차06.26.22차6.212.36.13차06.06.0평균과 표준편차6.10.08Ca2+와 Mg2+ 의 전체 몰수=CaCO3 환산 몰수 : 1 ... 종말점뷰렛 눈금Na2H2Y 사용량(mL)1차02.72.72차2.75.62.93차5.68.42.8평균과 표준편차2.80.08Ca2+의 몰수=CaCO3 환산 몰수 : 5.6x10-5 ... 야 한다.2. Ca 경도 측정에서 형성상수, kf(CaY2-)= 5.0 x 1010일 때의 CaY2-의 농도를 계산하시오일단 K는 일반적인 반응에서 사용하는 평형상수이고,Kf

리포트 | 5페이지 | 1,000원 | 등록일 2021.04.16

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[실험 보고서]일반화학2 레포트 8일 용해도곱

)2 의 용해도가 NaOH농도가 높아질수록 낮아지는 것을 실험 할 수 있었다. 실험결과 값의 오차 원인으로는 감압여과기로 Ca(OH)2를 용해시킬 때 유리 막대로 잘 저어주지 않 ... 효과를 일으키게 되는 것을 알 수 있었다. NaOH 농도가 증가하면 공통이온인 OH-도 증가하여 평형이 일어나면서 Ca2+ 농도가 감소하고 ksp값을 일정하게 유지되는 것을 알 수 ... .050.025Ca(OH)2 가 녹아서 생긴 [OH-] (M)0.0080.0260.0718[Ca2+] (M)0.0040.0130.0359Ca(OH)2 의 용해도0.0040.0130

리포트 | 2페이지 | 1,500원 | 등록일 2019.09.17

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무게분석법에 의한 칼슘의 정량 예비 + 결과 레포트

등으로 쉽게 거를수 있어야함.④ 칼슘이온과 옥살산 이온의 침전물 형성 반응? CaC2O4(s) ↔ Ca2+ + C2O42- Ksp = 1.3ⅹ10-8? + 3H2O → CO2 ... + 2NH4+ + 2OH-⑤ Urea 가열 시 OH- 에 의해 서서히 PH가 높아짐.(NH2)2CO + 3H20 --> CO2 +2NH4+ +2OH-⑥분석저울 사용 시 주의사항 (1 ... 가 차이가 나는 경우 부력오차가 발생하므로 이를 보정해주는 것이 바람직하다.3.사용시약 정보-HCl : 분자량 36.46g/mol / d=1.18 g/cm3 /끓는점 : 110 °C

리포트 | 7페이지 | 2,500원 | 등록일 2020.05.20 | 수정일 2021.04.02

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무게분석법에 의한 칼슘의 정량

filter 등으로 쉽게 거를수 있어야함.④ 칼슘이온과 옥살산 이온의 침전물 형성 반응? CaC2O4(s) ↔ Ca2+ + C2O42- Ksp = 1.3ⅹ10-8? + 3H2O → CO2 ... + 2NH4+ + 2OH-⑤ Urea 가열 시 OH- 에 의해 서서히 PH가 높아짐.(NH2)2CO + 3H20 --> CO2 +2NH4+ +2OH-⑥분석저울 사용 시 주의사항 ... 가 차이가 나는 경우 부력오차가 발생하므로 이를 보정해주는 것이 바람직하다.3.사용시약 정보-HCl : 분자량 36.46g/mol / d=1.18 g/cm3 /끓는점 : 110 °C

리포트 | 4페이지 | 1,000원 | 등록일 2020.04.17 | 수정일 2021.04.02

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화학실험 용해도곱 상수의 결정

+(aq) + 2OH-(aq)이 반응의 평형상수인 용해도곱은 다음과 같이 표현된다.Ksp = [Ca2+][OH-]2이 경우에 녹지 않고 남아 있는 고체 수산화칼슘(Ca(OH)2 ... 용액에 OH-를 더 넣어주면 평형이 왼쪽으로 이동하면서 Ca2+의 농도가 감소하고 Ksp는 일정한 값을 유지한다. 이러한 효과를 공통이온 효과(common-ion effect)라고 ... 실험 3. 용해도곱 상수의 결정1. 목적공통이온 효과를 이용하여 수산화칼슘(Ca(OH)2) 포화 용액의 용해도곱 상수를 결정한다.2. 원리용해도보다 더 많은 양의 고체 물질을 물

리포트 | 5페이지 | 1,000원 | 등록일 2012.09.09

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[결과보고서] 용해도 곱 상수의 결정 결과

(mol)`=`적정`HCl`부피`(l)` TIMES `농도(M)Ca(OH)2OH-(mol)Ca2+(mol)Ca2+(M)용해도(g/100g)Ksp0.001830.0009130.02610 ... 을 평균 내어 실제 Ca(OH)2의 용해도곱 상수와 비교했을 때의 오차는 약 60배로 계산되었다.NaOH 농도(M)온도(℃)Ksp0.000257.1.E-050.050258.7.E ... 하여 Ca(OH)2를 과량 넣어 잘 저어준다.2각 용액을 뷰흐너 깔때기로 감압하여 거른 액을 분리시킨다.3-13-23-1. 거른 용액에서 각각 35ml 씩 취하여 페놀프탈레인 용액을 2

리포트 | 6페이지 | 1,000원 | 등록일 2015.09.25 | 수정일 2020.04.04

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용해도곱상수의 결정 결과 보고서

다.증류수 :용액 :용액 :용액 :2. 오차⑴ 이론 값 :(at)⑵ 오차율증류수용액용액용액오차율 (％)*************13613. 결과 및 토의이론 값이 원래 매우 작은 수이 ... 며, 결과값들이 이론값보다는 크게 측정되어, 오차율이 매우 큰 수가 나왔지만. 오차율에 비해서는 의미가 있는 값들을 구할 수 있었다. 이러한 오차가 발생한 원인들에 대해 살펴보 ... 의 차이가 존재했다. 또한 중화 반응을 진행하면 수용액의 온도가 변화한다. 우리가 사용한 이론 값 또한 실험 용액들의 온도와는 약간의 차이가 있었기에, 오차율이 크게 발생할 수 밖

리포트 | 3페이지 | 1,000원 | 등록일 2011.11.26

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용해도곱 상수의 결정 결과 보고서

-공통이온효과를 이용하여 수산화칼륨 포화용액의 용해도곱상수를 결정한다실험값이용하여 몰수, 용해도곱 상수 계산오차계산오차원인분석 포함

리포트 | 2페이지 | 1,000원 | 등록일 2010.09.05

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[결과] 용해도곱 상수 결정 실험 결과 보고서

므로, 정의에 따라 Ksp는24℃ NaOH 수용액에서의 수산화칼슘의 용해도 계산ⅰ) 0.1M NaOH 수용액0.1M NaOH 수용액에 Ca(OH)2의 포화수용액을 만들고, 이를 적정하는데 ... /ℓ=Solubility(용해도)가 되므로, 정의에 따라 Ksp는ⅱ) 0.05M NaOH 수용액0.05M NaOH 수용액에 Ca(OH)2의 포화수용액을 만들고, 이를 적정하는데 0.1M HCl ... (용해도)가 되므로, 정의에 따라 Ksp는ⅲ) 0.025M NaOH 수용액0.025M NaOH 수용액에 Ca(OH)2의 포화수용액을 만들고, 이를 적정하는데 0.1M HCl이 13

리포트 | 7페이지 | 1,500원 | 등록일 2008.09.12

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[화학실험] 용해도 상수 결정 실험

0.1M HCl 용액으로 적정시 HCl의 소요부피(㎖) : (3회반복실험)Ca(OH)21차2차3차0.05M NaOH의 Ca(OH)2 포화용액15.7ml16.0ml15.5ml0 ... =lity (용해도)따라서, Ksp = [Ca2+][OH-] = (0.0150)(0.0300)2 이된다.= 1.35 X 10-54) NaOH수용액에서의 Ca(OH)2 용해도 계산 ... -][Ca2+] = ½X = 0.0082M = 용해도(Solubility)따라서 Ksp = [Ca2+][OH-]2= (0.0082)(0.0494 + 0.0164)2 = 3.550 X

리포트 | 8페이지 | 1,000원 | 등록일 2008.11.14

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용해도곱 상수의 결정

(OH)2 의 용해도를 구할 수 있다. 수식은 다음과 같다.최종적으로 이 실험의 목적인 Ca(OH)2 의 용해도곱 상수 Ksp 를 구할 수 있다. 수식은 다음과 같다.여기서 [OH ... 0.025MNaOH 용액0.050MNaOH 용액0.100MNaOH 용액[Ca2+]0.0210.0120.0090.005Ca(OH)2 의 용해도 (25mL에서)Ksp이 값으로부터 평균 ... 녹여도 실제 Ca(OH)2 가 모두 포화되지 않았을 경우, 감압장치를 이용하여 거를 때 완벽하게 걸러내지 못한 경우 ( 이 경우가 오차에 가장 큰 원인이 되었으리라 생각

리포트 | 3페이지 | 1,000원 | 등록일 2008.04.27

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[일반화학실험]용해도곱 상수의 결정 - 예비 및 결과 보고서

를 보인다는 것을 알 수 있다. 이번 실험에서의 오차원인을 분석해 보면 다음과 같다.첫째, 감압플라스크로 걸러낸 용액 속에 고체 Ca(OH)2가 소량 포함되어 있다. 거름종이를 이용 ... )그런데 일정한 온도에서 평형상태에서 포화상태에 있는 Ca(OH)2의 농도는 일정하므로 다음과 같이 나타낼 수 있다.Ksp = K[Ca(OH)2] = [Ca2+][OH-]2여기서 Ksp ... .0230.0220.0150.0220.052Ca(OH)2 용해도 (g/L)0.52-1.51.71.61.11.63.9Ksp1.4×10-6-2.0×10-41.2×10-44.3×10-51

리포트 | 5페이지 | 1,500원 | 등록일 2006.01.07

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