[일반화학 실험]기체상수의 결정

소개

조교님께 Good 받았던 보고서입니다//
유용하게 쓰이길 바랍니다^-^

목차

1. 목적
2. 원리
3. 기구 및 시약(시약조사)
4. 실험방법
5. 주의 사항 및 알아둘 점
6. 참조
7. 실험 결과
8. 고찰

본문내용

1. 목적
일정량의 산소기체를 발생시켜, 기체의 상태를 기술하는데 사용되는 기본 상수인 기체상수의 값을 계산하여 본다.

2. 원리
1) 보일(Boyle)의 법칙
일정온도에서 기체의 압력과 그 부피는 서로 반비례한다는 법칙. 용기 속에 넣어 둔 기체 분자는 모든 방향으로 활발한 운동을 하고 있기 때문에 용기 벽에 충돌하여 힘을 주게 되는데, 이처럼 충돌에 의하여 용기 벽의 단위 넓이에 작용하는 힘을 그 기체의 압력이라고 한다. 외부에서 압력을 가해 압축하여 기체의 부피를 ½로 감소시키면 기체의 밀도는 2배가 되고, 단위 시간당 충돌 횟수도 2배가 되므로 압력도 처음의 2배가 된다. 반대로 밖의 압력이 작아지면 팽창하여 부피가 증가하게 된다. 따라서 일정한 온도에서 일정량의 기체의 부피는 압력에 반비례한다. 그러나 그 후 엄밀한 검토에 의하여, 실재기체는 이 법칙과 일치하지 않는다는 것이 밝혀졌다.

2) 샤를(charle)의 법칙
기체의 온도와 부피와의 관계를 나타내는 법칙. 이 법칙은 1801년 게이뤼삭에 의하여 확립되었으나, 이보다 앞서 1787년에 샤를이 같은 내용을 발표하였기 때문에, 일반적으로 샤를의 법칙이라고 한다. 제1법칙과 제2법칙이 있다. 제1법칙은 기체팽창의 법칙, 게이뤼삭의 제1법칙이라고도 하며, 일정한 압력에서 기체의 부피는 그 종류와는 관계없이 절대온도에 정비례하여 증가한다는 법칙이다. 즉, 압력이 일정할 때 기체의 부피는 종류에 관계없이 온도가 1℃ 올라갈 때마다 0℃일 때 부피의 1/273 씩 증가한다는 것이다. 일정한 압력일 때 기체 분자의 운동은 온도가 높아짐에 따라 활발해져서 용기의 벽에 충돌하는 횟수가 증가하므로 부피가 커지게 된다. V를 온도 t℃에서의 기체의 부피라 하고, V0을 0℃에서의 부피라고 하면, 다음의 관계식이 성립된다.

참고자료

· 없음