pH 미터를 이용한 pH 측정값과 이론적인 pH 계산값의 비교

소개

pH meter기를 이용한 pH 측정값과 이론적인 pH 계산값을 비교하는 일반화학실험입니다.

목차

1. 실험목적 및 원리
2. 시약 및 준비물
3. 실험방법
4. 실험결과
5. 고찰
6. 요약
7. 참고문헌

본문내용

e. 중화반응 : 산-염기 반응에서 산과 염기가 반응하여 물과 이온결합물을 형성되는 반응.
f. pKa와 pH의 관계
-약산이 물에 녹아 수용액을 형성할 때, 산이 물에서 해리하면서 평형에 도달한다.
-이 때 평형상수를 산해리상수라 한다.

-Ka값도 매우 작으므로 -log값을 취하여 pH와 비슷한 개념을 도입한다.
-pH는 수용액에서의 수소이온의 농도이고, pKa는 그 산이 얼마나 해리하는지 나타낸다.
-산해리상수의 양변에 -log를 취한 후 정리하면, pKa와 pH의 사이를 나타내는 헨더슨-하셀발흐 방정식을 구할 수 있다.

g. 완충용액
-어떤 산과 그 짝염기가 1:1의 비율로 존재하는 용액
-완충용액에 어느 정도의 강산 또는 강염기를 첨가해도 pH가 거의 변하지 않는다.
-헨더슨-하셀바흐 방정식을 이용하여 쉽게 pH를 구할 수 있다.
h. pH미터
-용액의 pH를 측정하는 기기.
-pH를 정확히 알고 있는 표준용액(주로 pH=4와 pH=7)을 이용하여 조절한다.
-pH미터를 보관할 때는 전해질용액인 AgNO3나 KCl용액에 담가둔다.
ⅰ.용액의 희석 공식
-몰농도 : 용액 단위 부피당 용질의 몰수
-희석시켜도 용질의 몰수는 변하지 않는다는 개념을 이용한다.
M:희석 전 용액의 몰농도 V:희석 전 용액의 부피
M':희석 후 용액의 몰농도 V':희석 후 용액의 부피
∴ MV=M'V'

참고자료

· 일반화학 제2판, Ebbing Gammon Ragsdale저, 일반화학교재연구회 역, 자유아카데미
· 브뢴스테드-로우리 산-염기 개념 : p471-472
· 물의 자체 이온화 : p480-481
· 용액의 pH : p483-484
· 산해리상수 : p494
· 완충용액의 pH계산 : p514-515
· http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1249763&cid=200000000&categoryId=200000864