[분석화학실험] 탄산염과 탄산수소염의 혼합물 분석_예비보고서 A+

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본문내용

실험목적
HCl과 NaOH 표준용액으로 탄산염(Na2CO3)과 탄산수소염(NaHCO3)의 혼합물을 직접적정법과 역적정법을 통해 분석하여 알칼리도와 탄산염과 탄산수소염 각각의 농도를 구한다.

키워드
적정법(titration method)
분석물과 화학적 혹은 전기화학적 반응을 통해 완전하게 반응하는데 필요한, 농도를 알고 있는 시약의 양을 측정하는데 근거를 두며, 매우 광범위하고 강력한 정량 분석 과정이다.

당량점과 종말점(equivalent point and end point)
당량점(equivalence point): 시료 중에 존재하는 분석물의 양과 화학적 당량만큼의 적정 시약이 첨가되었을 때 도달하는 이론적 지점으로 적정에서 분석물의 양과 가해진 표준 시약의 양이 정확히 일치하는 지점이다.
당량점은 실험적으로 결정할 수 없는 대신, 당량의 조건과 관련된 몇 가지 물리적인 변화를 관찰함으로써 추정할 수 있다. 이 변화가 일어나는 지점을 종말점(end point)라고 한다.
당량점과 종말점 사이의 부피나 질량 차이는 물리적 변화와 관찰자의 능력이 충분치 않은 결과로 발생하며 이를 적정 오차(titration error)라고 한다.

지시약(indication)
당량점 또는 당량점 부근에서 물리적 변화(종말점)를 관찰할 수 있도록 분석물 용액에 가해지는 물질이다. 지시약의 색이 나타나거나, 사라지거나, 변하거나, 혼탁해지는 것으로 나타낸다.
종말점의 검출을 위해 기기를 사용하기도 하며, 이 기기들은 적정하는 동안 특성 변화를 하는 용액의 성질에 반응한다. 비색계, 탁도계, 분광기, 온도 감시기, 굴절계, 전압계, 전류계 및 전도도 측정 장치 등을 사용하여 알아낼 수 있다.
이번 실험에서는 산/염기 지시약을 사용하는데 이는 용액의 pH에 따라서 다른 색을 나타내는 지시약이다.

참고자료

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