총 157개
-
용액의 제조 보고서2025.05.101. 용액의 제조 실험에서 용액을 제조하는 이유는 물질이 고체, 액체, 기체로 이루어져 있어 실험하기 어려운 경우가 있기 때문입니다. 고체 물질은 폭발의 위험, 분진, 조해성 등의 이유로 실험의 정확도가 떨어질 수 있고, 기체 물질은 부피가 크고 폭발의 위험성 등이 있어 실험하기 어렵습니다. 따라서 실험하고자 하는 물질을 증류수 등에 녹여 용액을 제조하면 농도와 양의 조절이 수월해 실험하기 쉽습니다. 2. 용액의 농도 용액을 제조할 때는 용액의 제조 목적에 따라 만드는 방법이 다릅니다. 용액을 부피로 취할 것인지 무게로 취할 것인지...2025.05.10
-
물질의 확산2025.04.261. 확산 실험을 통해 한천배지에서 화합물 분자의 확산운동을 관찰하고 확산 속도에 영향을 주는 요인들을 알아보았다. 확산은 분자나 이온의 크기, 용액의 온도, 농도 기울기, 확산 거리 등에 영향을 받는 물리적 현상이다. 실험 결과 KBr이 가장 빨리 확산되었고, NaCl, K4Fe(CN)6 순으로 확산 속도가 느려졌다. 이는 분자량, 용해도 등의 차이에 의한 것으로 보인다. 향후 실험 시 오차를 줄이기 위해 표면적과 거리를 일정하게 유지하고 용액 주입 방법을 개선할 필요가 있다. 1. 확산 확산은 현대 사회에서 매우 중요한 개념입니...2025.04.26
-
일반화학실험/실험보고서_pH 측정 및 완충용액 제조2025.01.201. 용액의 농도 실험 내용에서는 용액의 농도 계산 방법에 대해 설명하고 있습니다. 몰농도, 몰랄농도, 백분율 농도, 노르말농도 등 다양한 농도 단위와 계산 방법을 다루고 있습니다. 또한 농도 환산 방법에 대해서도 자세히 설명하고 있습니다. 2. 용액 제조 실험 내용에서는 다양한 농도의 용액을 제조하는 방법을 설명하고 있습니다. 예를 들어 0.8M NaOH 용액 100ml, 1N HCl 용액 100ml, 5% NaCl 용액 50ml 등을 제조하는 과정을 보여주고 있습니다. 또한 희석 법칙을 이용하여 농도가 다른 용액을 만드는 방법도...2025.01.20
-
은 이온을 이용한 적정2025.01.171. Mohr 법 Mohr 법은 AgNO3 표준 용액을 이용하여 Cl- 이온의 함량을 측정하는 방법이다. 이 실험에서는 미지 시료 1.004g을 250ml에 넣고 25ml를 취해 사용하였다. AgNO3 표준 용액의 소비량은 17.2ml였고, 이를 통해 계산한 Cl-의 함량은 60.8%였다. 미지 시료가 NaCl인 것을 알고 계산한 결과와 비교했을 때 오차가 0.164%로 매우 작았다. 2. Fajans 법 Fajans 법은 AgNO3 표준 용액을 이용하여 Cl- 이온의 함량을 측정하는 다른 방법이다. 이 실험에서는 미지 시료 1.0...2025.01.17
-
이온과 전기전도도 (예비보고서)2025.05.091. 이온의 이동 거름종이에 NH4NO3 용액을 흡수시킨 후, 용액 A와 B, KMnO4 용액을 점으로 찍고 전극을 연결하여 직류전원을 공급하면 두 점 사이에서 생성물의 색이 나타나는 것을 관찰할 수 있다. 이를 통해 액체 또는 용액에 전류가 흐르는지 확인할 수 있다. 2. LED 전기전도도 측정기 제작 Breadboard를 이용하여 LED 회로를 구성하고, 저항 값을 변경하여 LED 빛 세기의 변화를 관찰할 수 있다. 또한 전기전도도 측정회로를 구성하여 다양한 용액의 전도도를 LED 빛 세기로 측정할 수 있다. 3. 용액의 전기전...2025.05.09
-
일반화학실험_용해도곱상수 실험노트2025.01.231. 용해도곱상수 용해도곱상수는 용액 내에서 용질과 용매 사이의 평형 관계를 나타내는 상수입니다. 이 실험에서는 염화나트륨(NaCl)의 용해도곱상수를 측정하고 그 특성을 분석하였습니다. 용해도곱상수는 용질의 농도와 온도에 따라 달라지며, 이를 통해 용액의 성질을 이해할 수 있습니다. 2. 화학평형 용해도곱상수는 화학평형 상태에서 용질과 용매 사이의 관계를 나타내는 지표입니다. 이 실험에서는 NaCl 수용액의 화학평형 상태를 관찰하고, 용해도곱상수를 통해 평형 상태를 분석하였습니다. 화학평형은 화학 반응에서 중요한 개념이며, 용해도곱...2025.01.23
-
물리화학실험 결과보고서 어는점내림상수2025.01.221. 어는점 내림 액체에 비휘발성 용질이 용해되면 용액의 어는 점이 내려가는데 용매에 포함된 용질이 어는점 에 미치는 영향을 알아보기 위해 다양한 농도의 용액의 어는점에서 온도변화를 확인하고 그래프 를 이용해 어는점 내림 상수를 구할 수 있다. 2. 어는점 내림 상수 어는점 내림 상수 Kf는 용매의 분자량, 순수용매의 어는점, 순수용매의 녹는 엔탈피, 기체상수 등의 값으로 계산할 수 있다. 실험을 통해 농도에 따른 어는점 내림을 관찰하고 그래프의 기울기를 통해 어는점 내림 상수를 구할 수 있다. 3. 과냉각 물질을 냉각시켰을 때 전...2025.01.22
-
임상화학 기초 레포트2025.01.131. 용량기구의 사용-1 이 실험에서는 피펫에이드와 저울 사용 방법 및 주의사항을 숙지하고, 눈금실린더에 용액을 80~90mL 정도 붓고 100mL 용량을 맞추는 방법과 25mL를 4번 옮겨 100mL 용량을 맞추는 방법 중 어느 것이 더 정확한지, 그리고 오차범위를 확인하는 것이 목적이다. 실험 결과 80~90mL 정도 붓고 100mL를 맞추는 방법이 근소한 차이로 더 정확한 것으로 나타났다. 이는 피펫에이드 사용 시 끝에 맺힌 물방울이 떨어져 나가 정확한 측정이 어려웠기 때문으로 분석된다. 2. 용량기구의 사용-2 이 실험에서는...2025.01.13
-
물질의 분자량 고찰2025.04.281. 어는점 강하 이번 실험은 어는점 강하를 통해 미지시료가 섞여있는 수용액을 알아내고 물질의 분자량을 알아내는 실험이다. 실험 결과값들과 실질적인 물질의 분자량을 비교해보면 오차율이 꽤 높게 나왔다. 2. 오차율 이번 실험에서 오차율이 큰 이유는 실험 도중에 측정된 값들을 측정하는 방법에서 오차율이 많이 높게 나왔는데 실험에서 사람이 직접 나서서 측정해야 하는 값들이 매우 많기 때문이다. 미지시료를 녹이는 경우에도 전자저울 소수점 첫 자리 밖에 나오지 않기 때문에 그 부분에서 오차율이 어느정도 나왔다. 3. 온도 측정 시험관을 얼...2025.04.28
-
전도도 측정 결과보고서2025.01.121. 전도도 측정 이번 실험은 전도도를 이용하여 당량전도도를 구한 후 농도에 따른 당량전도도를 이용해 무한희석당량전도도를 구해보았다. 전해질이 용액 속에서 해리되면 해리된 이온을 통해 전류를 운반할 수 있는 정도를 전도도라고 하며, 해리되는 정도를 해리도라고 한다. 당량전도도는 용질 1g 당량을 포함한 용액의 전도도를 의미하며, 무한희석당량전도도는 용액의 농도를 무한히 희석시켰을 때의 당량전도도를 말한다. 2. 실험 과정 250mL 부피플라스크에 NaCl, HCl, CH3COONa 0.25N 250mL 수용액을 제조하였다. 100m...2025.01.12
7 / 16
