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산화환원적정 I2법 결과보고서2025.01.171. 산화-환원 적정: I2법 이번 실험은 아이오딘 적정법을 이용하여 분석물의 함량을 구해보는 실험이다. 표준화와 정량을 하는 것까지 총 4번의 적정을 한다. 녹말 지시약은 종말점이 바로 나타나기 때문에 주의해서 적정해주는 것이 좋다. 이번 적정실험에서도 뷰렛을 적정용액으로 한 번 씻어주지 않아 이에 따른 오차가 좀 발생했을 것이다. 2. Iodometry를 이용한 구리 정량 Iodometry는 간접 아이오딘 적정법으로 구리가 든 시료에 과량의 I-를 첨가하여 아이오딘을 싸이오황산용액으로 적정하게 된다. 처음 시료를 묽힐 때 구리가...2025.01.17
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은 이온을 이용한 적정2025.01.171. Mohr 법 Mohr 법은 AgNO3 표준 용액을 이용하여 Cl- 이온의 함량을 측정하는 방법이다. 이 실험에서는 미지 시료 1.004g을 250ml에 넣고 25ml를 취해 사용하였다. AgNO3 표준 용액의 소비량은 17.2ml였고, 이를 통해 계산한 Cl-의 함량은 60.8%였다. 미지 시료가 NaCl인 것을 알고 계산한 결과와 비교했을 때 오차가 0.164%로 매우 작았다. 2. Fajans 법 Fajans 법은 AgNO3 표준 용액을 이용하여 Cl- 이온의 함량을 측정하는 다른 방법이다. 이 실험에서는 미지 시료 1.0...2025.01.17
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수돗물 중 염화물 이온 정량 실험2025.11.141. 침전 적정 침전 적정은 침전 생성 반응을 이용한 적정법으로, 정량해야 할 이온과 화학량론적으로 반응하여 난용성 침전을 생성하는 물질을 적정제로 사용한다. 조작이 간단하고 신속하게 정량할 수 있으나 반응 종결 판정이 어려워 활용되는 침전 반응이 제한적이다. 표준액으로는 티오시안산암모늄 또는 티오시안산칼륨을 사용하며, 분석 원소는 거의 할로겐 원소로 한정된다. 2. 모어법 모어법은 질산은 표준 용액으로 염화물 이온을 정량할 때 크로뮴산 칼륨 용액을 지시약으로 이용하는 방법이다. 시료 용액에 크로뮴산 칼륨을 가하여 질산은 표준액으로...2025.11.14
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KMnO4 표준용액 제조 및 적정 실험2025.11.141. 적정(Titration)과 당량점 당량점은 산-염기 적정에서 산과 염기가 화학량론적으로 완전히 반응하는 지점입니다. 종말점은 지시약의 색이 변하는 지점으로, 이상적인 적정에서는 당량점과 종말점이 일치해야 합니다. KMnO4 적정에서 당량점을 정확히 구하고 종말점과 비교하여 적정의 정확성을 평가합니다. 2. KMnO4 표준용액의 factor값 결정 KMnO4의 factor값은 용액의 실제 농도를 나타내는 보정계수입니다. Na2C2O4 같은 1차 표준물질과의 적정을 통해 결정되며, 이를 통해 KMnO4 용액의 정확한 농도를 알 수...2025.11.14
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[화학실험-과학고등학교] 식초의 중화적정 (배경이론, 실험과정, 실험결과 포함)2025.01.211. 중화적정 중화적정은 산과 염기가 만나면 중성으로 된다는 성질을 이용하여, 분석하고자하는 미지시료의 양과 완전히 반응하는데, 소비된 표준용액의 양을 알아내어 미지시료의 양을 추정하기 위한 실험법입니다. 중화 반응이 완전히 끝나는 종말점의 수소 이온 농도를 이용해 관찰함으로써 화학량론으로 알아낼 수 있는 당량점을 알아낼 수 있으며, 종말점까지 소비된 산 or 염기 표준용액의 부피를 측정하여 그 값으로부터 시료용액 속의 염기or 산 의 양을 산출할 수 있습니다. 2. 옥살산 표준화 수산화 나트륨 수용액을 옥살산 수용액으로 표준화하는...2025.01.21
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생활 속의 산-염기 분석2025.05.011. 산과 염기 산과 염기는 다양한 방법으로 정의할 수 있다. 아레니우스는 수용액 상에서 내놓는 물질을 기준으로 정의하였고, 브뢴스테드-로우리는 H+(양성자)의 이동을 기준으로, 루이스는 비공유 전자쌍의 이동을 기준으로 정의하였다. 산은 수용액 상태에서 양이온과 음이온으로 나뉘어 전류가 흐르고, 금속과의 반응에서 수소 기체를 발생시키며, 염기는 단백을 녹이므로 피부에 닿으면 미끌거린다. 수소 이온 농도 지수(pH)는 용액 속 수소 이온의 농도를 나타내는 지표이다. 2. 적정 적정은 분석하려는 용액(분석 시약)에 농도를 알고 있는 용...2025.05.01
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[분석화학실험] 전위차 적정법. 미지의 약산에 대한 실험 예비보고서 A+2025.01.201. 전위차 적정법 전위차 적정법은 간접적인 표면 전하 측정법으로, 상이한 이온 강도 하에서 pH 변화에 따른 H+ 또는 OH- 이온의 흡착량을 측정하는 방법입니다. 이를 통해 약산 및 다가산의 특성을 알아볼 수 있으며, 정확한 적정 곡선을 얻을 수 있습니다. 또한 미지의 약산이 무엇인지 확인하고 그 산의 분자량을 계산할 수 있습니다. 2. 산과 염기 산은 물에 녹았을 때 pH가 7보다 낮은 물질로, 수소 이온 H+을 내놓는 물질입니다. 염기는 물에 녹았을 때 pH가 7보다 높은 물질로, 수산화 이온 OH-을 내놓는 물질입니다. 산...2025.01.20
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[서울대학교 A+] 화학실험 결과보고서 - 이산화탄소의 헨리상수2025.01.121. 헨리의 법칙 헨리의 법칙이 적용될 때, 온도가 일정하다면 용액 속 용질의 용해도는 용액 위에 존재하는 해당 용질의 기체상의 부분압력에 정비례한다. 이를 식으로 표현하면 C = kH * P이다. 이 때 C는 몰농도(기체의 용해도)이고, P는 기체의 부분 압력이며, kH는 헨리 상수를 뜻한다. 다만 이 법칙이 적용되기 위해서는 기체의 압력이 크지 않아야 하고, 기체의 용해도 역시 작아야 한다. 또한 극성 분자의 경우 헨리의 법칙을 완벽하게 따르지 않을 수 있다. 2. 표준물질 1차표준물질은 순도가 높고, 그 물질을 넣은 용액을 제...2025.01.12
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염화물 정량: Fajans법과 Mohr법 비교 분석2025.11.121. Fajans법 Fajans법은 질산은(AgNO₃)을 이용한 염화물 정량 방법으로, 흡착 지시약(adsorption indicator)을 사용합니다. 염화물 이온이 모두 침전된 후 과량의 은 이온이 지시약과 반응하여 색 변화를 나타내므로 종말점을 명확하게 판정할 수 있습니다. 이 방법은 중성 또는 약산성 조건에서 수행되며, 높은 정확도와 정밀도를 제공합니다. 2. Mohr법 Mohr법은 크롬산염(K₂CrO₄)을 지시약으로 사용하는 침전 적정법입니다. 염화물 이온이 먼저 은 이온과 반응하여 흰색 AgCl 침전을 형성하고, 모든 염...2025.11.12
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무탄산 0.1 M NaOH 용액의 제조 및 표준화2025.11.181. 산-염기 적정 및 표준화 적정은 알려진 농도의 표준 시약과 분석물 사이의 화학반응을 이용하여 분석물을 정량하는 방법이다. 종말점은 지시약의 색 변화로 관찰되며, 화학량론을 통해 적정 소비량을 계산한다. 표준용액은 이미 농도를 알고 있는 용액으로, 뷰렛을 이용하여 서서히 첨가한다. 당량점과 종말점의 차이는 적정 오차이며, 지시약은 당량점 근처에서 종말점을 관찰할 수 있도록 선택된다. 적정 곡선은 시약 부피와 pH의 관계를 나타낸다. 2. 페놀프탈레인 지시약의 원리 페놀프탈레인은 pH에 따라 색이 변하는 약한 유기산으로, pH 8...2025.11.18
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