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공통이온효과를 통하여 물질의 용해도곱상수를 결정2025.05.121. 용해도 용해도는 주어진 온도에서 주어진 부피의 용매에 대해 용해되어 평형을 이루는 최대량을 의미한다. 과포화 상태에서는 일부가 물에 녹고 나머지는 고체로 남아 있게 되며, 이 경우 평형상수는 물 속에 녹아 있는 이온의 농도만으로 표현되는 용해도곱 상수(Ksp)로 나타낼 수 있다. 2. 용해도곱 용해도곱은 난용성 염이 존재할 때 그 염을 구성하는 음과 양의 두 이온의 농도의 곱을 의미한다. 일정한 온도에서 포화용액의 농도 및 전리정수는 일정하므로 용해도곱도 일정한 값을 가진다. 3. 르샤틀리에 원리 르샤틀리에 원리는 열역학적 평...2025.05.12
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일반화학실험(2) 실험 16 어는점 내림에 의한 분자량 결정 예비2025.05.091. 몰농도와 몰랄농도 몰농도(molarity)는 용질의 몰수(mol)/용액의 부피(1L)이며, 단위는 mol/L 또는 M를 사용한다. 온도와 압력 변화에 의해 용액의 부피가 변화하기 때문에 몰농도는 주변 환경에 영향을 받는다. 몰랄농도(molality)는 용질의 몰수(mol)/용매의 질량(1kg)이며, 단위는 mol/kg 또는 m을 사용한다. 몰수와 질량은 온도와 압력의 변화에 영향을 받지 않아 몰농도와는 달리 온도가 변화하는 환경에서도 사용할 수 있다. 2. 분자량 결정 분자량, 몰수, 질량은 서로 연결되어 있다. 몰수=분자량/...2025.05.09
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화학평형상수의 결정 A+ 예비 보고서2025.04.281. 가역 반응 가역 반응은 반응 조건(온도, 농도, 압력)에 따라 정반응과 역반응이 모두 일어날 수 있는 반응을 말한다. 정반응은 반응물질(왼쪽)에서 생성물질(오른쪽)로 진행되고, 역반응은 생성물질(오른쪽)에서 반응물질(왼쪽)로 진행된다. 2. 화학 평형 화학 평형은 가역 반응에서 정반응과 역반응의 속도가 같아서 겉보기에는 반응이 중지되어 진행되지 않는 것처럼 보이는 동적 평형 상태를 말한다. 반응물과 생성물이 공존하며, 반응물과 생성물의 농도 변화가 존재하지 않는다. 물질이 출입하지 않는 경우(닫힌계와 고립계)에만 평형이 유지되...2025.04.28
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기체흡수 결과레포트: 이산화탄소 물 용해 실험2025.11.161. 기체흡수법 기체흡수법은 혼합 기체를 액체와 접촉시켜 특정 기체를 액체 속에 용해시키는 방법이다. 유해한 기체 제거, 특정 성분 흡수 및 정제, 기체와 액체의 반응 생성물 획득에 사용된다. 본 실험에서는 이산화탄소를 물에 용해시켜 기체 흡수의 원리를 이해하고 최적의 기체흡수 조건을 찾는 것을 목표로 한다. 충전탑 장치를 이용하여 기체와 액체 사이의 물질이동을 효과적으로 수행한다. 2. 헨리의 법칙 헨리의 법칙은 일정한 온도에서 액체 용매에 녹는 기체의 용해도가 그 기체의 부분압력에 비례한다는 법칙이다. 난용성 기체에만 적용되며,...2025.11.16
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재배식물생리학 출석수업과제물2025.01.241. 식물체의 수분퍼텐셜 식물체의 수분퍼텐셜은 삼투퍼텐셜과 압력퍼텐셜로 구성된다. 삼투퍼텐셜은 용액 내 용질 농도에 의해 결정되며, 압력퍼텐셜은 세포 내부의 정수압(팽압)에 의해 결정된다. 삼투퍼텐셜은 일반적으로 음(-)의 값을 가지며, 압력퍼텐셜은 양(+)의 값을 가진다. 식물체의 수분퍼텐셜은 주로 이 두 요인에 의해 좌우된다. 2. 뿌리에서 흡수된 무기양분의 이동경로 뿌리에서 흡수된 무기양분은 아포플라스트(전세포벽) 경로와 심플라스트(전원형질) 경로를 통해 물관부로 이동한다. 아포플라스트 경로는 불연속적이며 내피의 카스파리대에 ...2025.01.24
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화학반응속도-시계반응 실험 결과2025.05.091. 화학반응속도 이번 실험에서는 시계반응에서 IO3-의 반응차수 n과 겉보기 속도상수 kobs를 구하였다. HSO3의 농도를 일정하게 유지하고, IO3-의 초기 농도를 변화시켜 rate=kobs[IO3-]n이라는 속도식을 구하였다. 양변에 자연로그를 취하여 그래프를 그리고, 그래프의 기울기를 통해 반응차수 n을 구하였고, y절편을 통해 겉보기 속도상수 kobs를 구하였다. 실험 결과, n=1, kobs=5.0843×10-3으로 나타났다. 2. Landolt 시계반응 Landolt 시계반응에서 녹말은 I2와 반응하여 I2-녹말 복합...2025.05.09
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실내공기오염관리 과제물: 보일 법칙, 샤를 법칙, CO₂ 농도, 생물학적 모니터링, 빌딩/새집 증후군2025.01.261. 보일 법칙 보일 법칙(Boyle's Law)은 온도가 일정할 때, 기체의 압력(P)과 부피(V)는 서로 반비례한다는 법칙입니다. 압력이 증가하면 부피는 감소하고, 압력이 감소하면 부피는 증가합니다. 이를 식으로 나타내면 P×V=constant로 표현됩니다. 이 법칙은 밀폐된 용기 안에서 기체의 상태 변화와 관련된 실험적 결과를 설명하는 데 유용합니다. 2. 샤를 법칙 샤를 법칙(Charles's Law)은 압력이 일정할 때, 기체의 부피(V)는 절대 온도(T)에 비례한다는 법칙입니다. 온도가 상승하면 기체의 부피가 증가하고, ...2025.01.26
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용해도곱 상수의 결정 실험2025.11.141. 용해도곱 상수(Ksp) 염이 용액 내에서 녹아 성분이온으로 나뉘는 반응에 대한 평형상수를 용해도곱 상수라 한다. 수산화칼슘이 수용액에서 용해되는 경우 Ca(OH)₂(s) ⇌ Ca²⁺(aq) + 2OH⁻(aq)의 반응식을 가지며, Ksp = [Ca²⁺][OH⁻]²로 표현된다. 용해도곱 상수는 온도에만 영향을 받으며, 포화용액에서 염을 구성하는 양이온과 음이온 농도의 곱을 나타낸다. 이 실험에서 Ca(OH)₂의 이론적 Ksp값은 5.5×10⁻⁵이다. 2. 공통이온효과(Common Ion Effect) 여러 이온이 있는 용액에서 한...2025.11.14
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이산화탄소의 헨리상수2025.05.111. 기체의 용해 평형 기체는 본래 일부 액체에 용해될 수 있다. 용해되는 기체와 용액에서 빠져나오는 기체가 동적 평형 상태를 이룰 때까지 용해 양을 기체의 용해도라고 하는데, 이는 압력에 비례한다. 2. 헨리의 법칙 기체 압력과 녹아있는 기체의 농도 사이 관계는 헨리의 법칙으로 나타낼 수 있다. 여기에서 C는 용액 속에 용해된 기체의 농도를, P는 용액이 존재하는 공간의 압력을, KH는 헨리 상수를 말한다. 헨리 상수는 기체를 용해시키는 용액의 종류에 따라 달라지는 상수 값이다. 3. 산-염기 적정 산-염기 적정이란 산-염기 중화...2025.05.11
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일반화학실험 용액의 밀도-음료수 당도 예비보고서2025.01.121. 용액의 밀도와 농도 용액의 밀도와 농도가 비례관계라는 것을 이용하여 설탕물 표준용액의 밀도와 당도를 나타내는 표준 곡선을 그릴 수 있다. 당도를 알고자 하는 음료수의 밀도를 구하여 미리 알아낸 표준 곡선으로 음료수의 당도를 구할 수 있다. 2. 밀도 측정 밀도는 단위 부피당 질량으로 질량을 부피로 나눈 값이다. 일정한 부피에 들어 있는 입자의 총 질량이 클수록 밀도가 크다고 할 수 있고 온도에 따라 값이 변하므로 온도를 같이 측정해야 한다. 또한 물질의 양에 관계없이 값이 일정한 세기 성질로 이외의 세기 성질에는 압력, 온도 ...2025.01.12
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