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화학결합 기본 개념 및 루이스 구조2025.11.131. 이온 결합과 공유 결합 화학결합은 이온 결합과 공유 결합으로 나뉜다. 이온 결합은 양이온과 음이온 사이의 정전기적 인력에 의한 결합으로 금속과 비금속 간에 형성된다. 공유 결합은 원자들이 전자를 공유함으로써 이루어진 결합으로 비금속 간에 주로 형성되며, 비극성 공유 결합과 극성 공유 결합으로 구분된다. 배위 결합은 한쪽 원자에서 전자쌍을 모두 제공하는 특수한 형태의 공유 결합이다. 2. 루이스 구조와 팔전자 규칙 루이스 구조는 화합물 내 모든 원자들의 원자가 전자 배치를 나타내는 2차원 구조이다. 팔전자 규칙은 화합물 내에서 ...2025.11.13
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[A+ 결과보고서] 분배계수의 결정 실험2025.01.241. 추출(Extraction) 액체의 용매를 사용해서 고체 또는 액체 속에서 어떤 특정한 물질을 용해 분리하는 조작으로, 액체에서 추출할 때는 분별 깔때기 등을 사용하며 물, 알코올, 에테르, 석유에테르, 벤젠, 아세트산에틸, 클로로포름 등의 용매가 사용된다. 2. 분배계수(Distribution coefficient) 서로 섞이지 않는 두 액체 A와 B가 두 액체 층을 이루고 있을 때, 두 액체에 다 녹을 수 있는 어떤 용질 M을 넣어주면 이 용질은 두 액체 층에 분배되어 평형을 이루게 된다. 이때 평형상수 K를 분배계수라고 하...2025.01.24
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SDS-PAGE를 이용한 단백질 크기 분석2025.11.161. SDS-PAGE 원리 SDS-PAGE는 단백질에 음이온 계면활성제인 SDS(Sodium Dodecyl Sulfate)를 처리하여 단백질을 1차 구조로 변성시키고 음전하를 띠게 한 후, 전기장을 가해 polyacrylamide gel 내에서 단백질을 이동시켜 크기를 측정하는 방법이다. SDS는 단백질의 비공유 상호작용을 끊고 단백질의 원래 전하보다 훨씬 강한 음전하를 부여하여 단백질의 질량에 비례하는 분리를 가능하게 한다. 2. 실험 결과 및 해석 본 실험에서 Protein A는 46kDa, Protein B는 56kDa로 측정...2025.11.16
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2장풀이2025.05.091. 베크렐, 알파 입자의 발견 앙리 베크렐은 1896년 우라늄염의 형광 현상을 연구하던 중 방사선이 우라늄염에서 발생해 사진 건판을 변화시키는 현상을 발견했다. 곧이어 토륨에서도 방사능이 존재한다는 사실을 발견했다. 2. J.J. 톰슨, 전자의 발견 J.J. 톰슨은 전자를 발견했으며, 비전하(m/e) 측정과 원자에 대한 Plum-Pudding Model을 제시했다. 3. 러더포드, 원자핵의 발견 러더포드는 1911년 유명한 알파선 산란실험을 통해 원자핵을 발견하여 원자에 대한 러더포드 모델을 제시했다. 4. 채드윅, 전자의 전하 ...2025.05.09
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옴의법칙측정 예비보고서2025.01.121. 옴의 법칙 옴의 법칙은 금속 도체 양단에 전압 V가 가해질 때 전압, 전류, 저항 사이의 관계를 설명하는 법칙으로, V=IR (V=전압, I=전류, R=저항)의 관계를 갖는다. 옴의 법칙을 따르는 저항의 경우, 저항은 기울기의 역수로 주어져 전압과 전류의 관계가 직선으로 나타난다. 반대로 공급전압에 따라 저항 값이 변하는 물질들은 '비옴물질'이라고 하며, 이때 저항이 전압에 따라 일정하지 않은 값을 가져 곡선으로 나타나게 된다. 2. 전압 전압은 전하가 전위가 높은 곳에서 낮은 곳으로 이동할 때 전위의 차이를 의미한다. 전압이...2025.01.12
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일반물리학실험 전기저항 결과레포트2025.05.151. 전기저항 전기저항(電氣抵抗, electrical resistance)은 도체에서 전류의 흐름을 방해하는 정도를 나타내는 물리량이다. 국제단위계 단위는 옴이다. 전기 회로 이론에서는 간단히 줄여 저항이라고 부른다. 반대로 전기를 얼마나 잘 흐르게 하는 지를 나타내는 물리량은 전기 전도도라고 한다. 전기 전도도는 전기저항의 역수이다. 전기저항은 세기 성질과 크기 성질을 모두 보인다. 물질마다 서로 다른 값을 갖는 비저항은 전기저항의 세기 성질이고, 물질의 모양은 크기 성질이다. 전기저항의 비저항(比抵抗, resistivity) 은...2025.05.15
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이온 세기 효과 물리화학실험 보고서2025.11.121. 이온 세기(Ionic Strength) 이온 세기는 용액 내 모든 이온의 농도와 전하에 의해 결정되는 물리화학적 성질입니다. 이온 세기는 I = 1/2 Σ(ci × zi²) 공식으로 계산되며, 여기서 ci는 이온의 몰 농도, zi는 이온의 전하입니다. 이온 세기가 증가하면 용액의 이온 강도가 높아져 이온 간의 상호작용이 변화하고, 이는 용액의 물리적, 화학적 성질에 영향을 미칩니다. 2. 데바이-휘켈 이론(Debye-Hückel Theory) 데바이-휘켈 이론은 전해질 용액에서 이온 간의 상호작용을 설명하는 이론입니다. 이 이...2025.11.12
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전기분해 실험 보고서2025.05.141. 전기분해 전기에너지를 이용해서 일어나는 화학반응에 대해 알아보고 Faraday의 법칙을 이용해 전하량을 계산할 수 있다. 전기분해는 외부에서 일정한 전압을 걸어주어 전극 표면에서 비자발적인 화학반응이 일어나도록 하는 것이다. Faraday 법칙에 따르면 생성(석출) 물질의 양은 흐른 전하량에 비례하고, 일정한 전하량에 의해 석출되는 물질의 양은 해당 물질의 몰질량에 비례한다. 2. 산화-환원 반응 물질간의 전자이동으로 일어나는 반응으로써 산화와 환원이 동시에 일어난다. 화학전지는 자발적으로 일어나는 산화-환원 반응으로 인하여 ...2025.05.14
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무지개 탑 만들기 예비&결과 레포트2025.05.031. 용해도 용해도는 용질이 용매에 포화상태까지 녹을 수 있는 최대량을 말하고, 보통 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 양(g)을 의미한다. 온도, 용매와 용질의 종류 및 용질의 물리적, 화학적 특성 등에 영향을 받는다. 대부분의 경우 온도가 높아질수록 고체의 용해도는 증가하고, 기체의 용해도는 감소한다. 2. 밀도 밀도는 단위 부피당 질량을 나타내는 값이다. 부피가 일정할 때, 한 물체의 밀도가 클수록 그 물체의 질량은 크다. 밀도의 단위는 g/mL 또는 g/cm^3을 사용한다. 3. 극성과 무극성 극성이란 분자에서 전...2025.05.03
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아보가드로수의 결정과 몰질량 측정2025.05.121. 아보가드로수 아보가드로수는 질량수가 12인 탄소 12g에 들어 있는 탄소 원자의 수(=6.022mol)를 말한다. 아보가드로수에 해당하는 원자나 분자를 1몰이라고 하며, 몰(mol)은 원자와 분자의 수량, 즉 물질의 양을 나타내는 단위이다. 2. 몰질량 몰질량은 어떤 분자의 개수가 1mol일 때의 질량을 가리키는 단위(g/mol)이다. 입자 크기가 매우 작은 원자나 분자의 질량은 직접 측정하기 어렵기 때문에 상대적인 방법을 사용해서 구한다. 이상 기체 상태 방정식을 이용하여 몰질량을 측정할 수 있다. 3. 이상기체 이상 기체는...2025.05.12
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