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전공기초실험1 0.1N HCl NaOH 표준액 제조결과보고서2025.05.081. 농도(concentration) 용액에 존재하는 용질의 상대적인 양. 무게백분율(wt%), 몰농도(M), 몰랄농도(m), 노르말 농도(N) 등이 있다. 2. 표준용액 적정분석 실험에서 사용되는 정확한 농도를 알고 있는 시약. HCl과 NaOH가 대표적인 표준용액이다. 3. 당량점 적정에서 적정되는 물질의 성분과 적정하는 성분 사이의 화학량론적 반응이 완결되는 지점. 실제 적정에서는 지시약의 색 변화로 종말점을 확인한다. 4. 적정 정량분석에서 부피분석을 위해 실시하는 화학분석법. 주어진 시료 중의 물질의 몰 수 또는 몰 농도를...2025.05.08
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에폭시 수지 합성2025.05.011. 에폭시 수지 합성 실험 목적은 에폭시 수지의 합성에 대한 이해와 합성법 습득, 반응성 수지를 경화시키는 방법에 대한 이해입니다. 실험 방법은 bisphenol-A, epichlorohydrin, N,N-dimethylaniline, phthalic anhydride 등의 시약을 사용하여 에폭시 수지를 합성하고, 산무수물을 이용한 경화 방법을 설명하고 있습니다. 실험 결과 분석을 통해 에폭시가, 경화 전후의 FT-IR, DSC, TGA 분석 결과를 확인할 수 있습니다. 2. 에폭시 수지의 종류 에폭시 수지에는 비스페놀 A형, 비...2025.05.01
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생활 속의 산-염기 분석2025.05.011. 산과 염기 산과 염기는 다양한 방법으로 정의할 수 있다. 아레니우스는 수용액 상에서 내놓는 물질을 기준으로 정의하였고, 브뢴스테드-로우리는 H+(양성자)의 이동을 기준으로, 루이스는 비공유 전자쌍의 이동을 기준으로 정의하였다. 산은 수용액 상태에서 양이온과 음이온으로 나뉘어 전류가 흐르고, 금속과의 반응에서 수소 기체를 발생시키며, 염기는 단백을 녹이므로 피부에 닿으면 미끌거린다. 수소 이온 농도 지수(pH)는 용액 속 수소 이온의 농도를 나타내는 지표이다. 2. 적정 적정은 분석하려는 용액(분석 시약)에 농도를 알고 있는 용...2025.05.01
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생활 속의 산염기 분석 예비 레포트, 예비 보고서 A+2025.04.301. 아레니우스 산-염기 이론 아레니우스 산-염기 이론은 1884년 스웨덴 화학자 스반테 아레니우스가 발표한 이론으로, 산은 물에서 해리하여 수소 이온을 생성하는 물질이며, 염기는 물에서 해리하여 수산화 이온을 생성하는 물질이라고 제안하였다. 이 이론은 수용액에서만 적용된다는 한계가 있다. 2. 브뢴스테드-로우리 산-염기 이론 브뢴스테드-로우리 산-염기 이론은 1923년 덴마크 화학자 요하네스 니콜라우스 브뢴스테드와 영국 화학자 토마스 마틴 라우리가 발표한 이론으로, 수소 이온(양성자)을 내놓을 수 있는 물질을 '산'이라 하고, 수...2025.04.30
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탄산염과 탄산수소염 혼합물의 산-염기 적정 분석2025.11.181. 산-염기 정의 및 이론 산-염기는 Arrhenius, Brønsted-Lowry, Lewis 등 다양한 방법으로 정의된다. Arrhenius는 수용액에서 H+를 내놓는 물질을 산, OH-를 내놓는 물질을 염기로 정의했다. Brønsted-Lowry는 양성자 이동을 기준으로 정의하며, Lewis는 비공유 전자쌍의 이동을 기준으로 정의한다. 짝산-짝염기는 H+ 이동에 의해 산과 염기가 되는 한 쌍의 물질이다. Ka, Kb, Kw는 각각 산 해리 상수, 염기 해리 상수, 물의 이온화 상수로서 산-염기의 세기를 나타내는 척도이다. 2...2025.11.18
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인산의 적정 실험 예비 보고서2025.11.171. 다양성자산(Polyprotic Acid) 다양성자산은 여러 차례의 해리가 있는 산으로, 하나 이상의 수소이온을 제공할 수 있습니다. 인산(H₃PO₄), 탄산(H₂CO₃), 황산(H₂SO₄) 등이 대표적입니다. 수소이온이 이탈할수록 산은 더 강한 음전하를 띠게 되어 정전기적 인력으로 인해 이온화되는 양이 감소합니다. 각 단계의 해리상수는 감소하는 경향을 보이며, 인산의 경우 Ka1=7.5×10⁻³, Ka2=6.2×10⁻⁸, Ka3=4.8×10⁻¹³입니다. 2. 완충용액(Buffer Solution) 완충용액은 산이나 염기를 가해...2025.11.17
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[분석화학실험] 산-염기 적정(지시약 사용) 결과 결과보고서 A+2025.01.201. 산-염기 적정 이번 실험에서는 hydrochloric aicd(HCl)와 sodium hydroxide(NaOH) 용액을 만들어서 표준화하고, 표준화된 산 또는 염기를 이용하여 식초에 산이 얼마나 포함되어 있는지 결정해보았다. 또한, Na2CO3와 NaHCO3 혼합물에 녹아있는 염기의 전체 당량수를 구하고 Na2CO3와 NaHCO3의 당량수를 각각 구해보았다. 2. HCl 표준화 0.1N HCl 용액을 만들고 표준화하는 실험이었다. 이 실험에서 사용한 일차표준염기는 sodium carbonate Na2CO3로 일차표준물질은 순...2025.01.20
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금오공과대학교 일반화학실험2 인산 적정과 완충용액 보고서2025.05.131. pH 개념 및 측정 이번 4주차 실험은 pH의 개념을 이해하고 pH 측정을 통해 적정곡선을 그려 종말점과 완충 영역을 알아보는 데에 목적이 있다. 수소 이온 지수인 pH는 용액의 산성 또는 알칼리성의 정도를 나타내는 수단이고 몰농도(M)로 나타낸 하이드로늄 이온 ()의 농도 또는 수소 이온() 농도의 역수의 상용로그 값이다. pH에 따른 용액의 액성은 산성, 중성, 염기성으로 구분된다. 2. 완충용액의 원리 완충용액은 외부로부터 어느 정도의 산이나 염기를 가했을 때 영향을 크게 받지 않고 수소이온농도(pH)를 일정하게 유지하는...2025.05.13
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전기분해 실험 보고서2025.05.141. 전기분해 전기에너지를 이용해서 일어나는 화학반응에 대해 알아보고 Faraday의 법칙을 이용해 전하량을 계산할 수 있다. 전기분해는 외부에서 일정한 전압을 걸어주어 전극 표면에서 비자발적인 화학반응이 일어나도록 하는 것이다. Faraday 법칙에 따르면 생성(석출) 물질의 양은 흐른 전하량에 비례하고, 일정한 전하량에 의해 석출되는 물질의 양은 해당 물질의 몰질량에 비례한다. 2. 산화-환원 반응 물질간의 전자이동으로 일어나는 반응으로써 산화와 환원이 동시에 일어난다. 화학전지는 자발적으로 일어나는 산화-환원 반응으로 인하여 ...2025.05.14
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활성탄을 이용한 아세트산 흡착량 계산 실험2025.11.141. 활성탄 흡착 활성탄은 흡착 능력이 강한 물질로 기체, 습기, 액체 물질을 흡수하는 데 사용된다. 본 실험에서는 활성탄을 흡착제로 사용하여 아세트산을 흡착시켰다. 활성탄의 표면에는 미세한 공극이 있어 물질을 효과적으로 흡착할 수 있으며, 흡착 과정에서 활성탄과 아세트산이 충분히 혼합되어야 효율적인 흡착이 일어난다. 교반을 통해 규칙적인 rpm으로 용액을 혼합하면 물질을 균일하게 섞을 수 있다. 2. 산-염기 적정 산-염기 적정은 미지 농도의 산 또는 염기를 표준 용액으로 적정하여 농도를 결정하는 분석 방법이다. 본 실험에서는 1...2025.11.14
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