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pH의 측정 실험 레포트2025.11.141. pH와 수소이온 농도 pH는 수소이온 농도(mol/L)의 역수를 지수로 나타낸 값으로, pH = -log[H₃O⁺]로 정의된다. pOH는 수산화이온 농도의 역수를 지수로 나타낸 값이다. pH 값은 0~14로 표시되며, pH 7은 중성, 7보다 작으면 산성, 7보다 크면 염기성을 나타낸다. 이 값은 용액의 산 또는 염기 세기를 양적으로 나타낸다. 2. 산-염기 지시약의 원리 산-염기 지시약은 약한 산 또는 약한 염기의 성질을 나타내며, 산형과 염기형 두 종류가 있다. 산형 지시약은 산성 용액에서 분자상태로 분자색을 나타내고 염기...2025.11.14
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물리화학 실험 화학전지 레포트2025.05.141. 산화-환원반응 산화-환원 반응은 전자의 이동으로 일어나는 반응으로, 산화와 환원이 동시에 일어난다. 산화되는 물질은 전자를 잃어 산화수가 증가하고, 환원되는 물질은 전자를 얻어 산화수가 감소한다. 산화제는 상대 물질을 산화시키고 자신은 환원되는 물질이며, 환원제는 상대 물질을 환원시키고 자신은 산화되는 물질이다. 2. 표준수소전극 표준수소전극은 수소 이온의 활동도가 1이고 수소 기체의 압력이 1기압인 조건에서 전위가 0.00V로 정의된 기준 전극이다. 이를 이용하여 다른 전극의 표준 환원 전위를 측정할 수 있다. 3. 이온화 ...2025.05.14
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pH 측정2025.05.131. pH pH는 물의 산성이나 알칼리성의 정도를 나타내는 수치로서 수소 이온 농도의 지수입니다. pH가 7 미만이면 산성, 7이면 중성, 7 초과이면 염기성입니다. pH 측정에는 pH 시험지와 지시약이 사용되는데, 산형 지시약은 산성 용액에서 분자 상태로 존재하여 분자색을 나타내고 염기성 용액에서 이온 상태로 해리되어 이온색을 나타냅니다. 반대로 염기형 지시약은 염기성 용액에서 분자 상태로 존재하여 분자색을 나타내고 산성 용액에서 이온 상태로 해리되어 이온색을 나타냅니다. pH 미터기는 전극을 이용하여 전기적인 방법으로 pH를 측...2025.05.13
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완충용액의 생물학적 적용2025.01.291. 완충용액 완충 용액은 산이나 염기를 첨가하여도 수소이온 농도의 변화가 적은 용액으로, 주로 약산과 그 짝염기 또는 약염기와 그 짝산의 혼합물로 구성되어 있다. 헨더슨-하셀바흐 식은 pH 완충용액을 만들 때 유용하게 사용할 수 있다. 2. 미생물 배양 미생물과 함께 배양한 배지에서 배지 성분인 인산의 섭취에 따른 배지의 pH 변화를 분석하였다. 인산을 1가 이온인 H2PO4로 분해할 때와 2가 이온인 HPO4로 분해할 때 수소이온 농도 변화를 계산하였다. 미생물의 대사작용으로 인한 유기산 생성과 암모니아 소비가 pH 변화의 주요...2025.01.29
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[A+ 결과보고서] 이온화 정수의 결정2025.01.241. 이온화 정수 이온화 정수는 전해질이 용액 속에서 어느 정도 이온화 되어있는지를 수치로 표현한 것으로 이온화 반응의 평형 상수이다. 이온화 정수의 값이 작을수록 이온화가 잘 안일어나므로 약전해질임을 알 수 있다. 또한 이온화정수는 매우 작은 값이므로 pKd로 나타낼 수 있다. 2. 산의 이온화 상수 산의 이온화 상수는 Ka로 나타내며 산 HA가 이온화 평형을 이룰 때 다음과 같이 나타낼 수 있다. pKa값이 작아질수록 Ka가 증가하므로 더 강산이다. 3. 물의 이온곱 상수 물의 이온곱(ion product of water, Kw...2025.01.24
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천연지시약 제조와 메틸오렌지 합성2025.11.151. 산과 염기의 정의 산과 염기는 여러 이론으로 정의된다. 아레니우스 이론에서 산은 수용액에서 수소 이온을 내놓는 물질이고 염기는 수산화 이온을 내놓는 물질이다. 브뢴스테드-로리 이론에서는 산이 수소 이온을 내놓고 염기가 수소 이온을 받아들이는 물질로 정의되며, 수용액이 아닌 경우도 설명할 수 있다. 루이스 이론에서는 산이 비공유 전자쌍을 받는 물질이고 염기가 비공유 전자쌍을 내놓는 물질로 가장 폭넓게 적용된다. 2. 아레니우스의 산과 염기 아레니우스 이론에 따르면 산은 수용액에서 수소 이온(H⁺)을 내놓는 물질이며, 수소 이온은...2025.11.15
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물질의 pH 측정 실험 예비 보고서2025.11.161. 산과 염기의 정의 및 특성 산은 물에 녹으면 수소 이온(H⁺)을 내놓는 물질로 신맛이 나며 푸른 리트머스 종이를 붉게 변화시킨다. 염기는 물에 녹으면 수산화 이온(OH⁻)을 내놓는 물질로 쓴맛이 나며 미끌거리는 특징을 가지고 있고 붉은 리트머스 종이를 푸르게 변화시킨다. 이러한 산과 염기의 성질은 용액의 산도를 판단하는 기본이 된다. 2. pH와 수소 이온 농도 pH는 용액의 수소 이온 지수로서 용액의 산도를 가늠하는 척도이다. 산성 용액에서는 pH가 7 이하이고, 중성 용액에서는 pH가 7이며, 염기성 용액에서는 pH가 7 ...2025.11.16
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인산의 적정과 완충 용액 예비&결과 레포트2025.05.041. pH 미터 pH 미터는 수용액 내 수소 이온 활동도를 측정하는 과학 기구의 하나로, 산성이나 알칼리성을 pH로 표현하여 나타낸다. pH 미터는 pH 전극과 참조 전극 간 전위차를 측정하므로 전위차 pH 미터라고 부르기도 한다. 전위차는 용액의 pH나 산성도와 관련된다. 2. 산-염기 브뢴스테드-로리의 산-염기 정의에 의하면 수소 이온(H+)을 주고받음에 의해 산과 염기가 결정되는데, 이때 양성자의 이동에 의해 산과 염기가 되는 한 쌍의 물질을 짝산-짝염기라고 한다. 3. 산 이온화 상수(acid ionization consta...2025.05.04
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양배추 pH 지시약 (예비보고서)2025.05.091. 산 (acid) 일반적으로 산은 물에 용해되었을 때, pH가 7보다 낮은 물질을 의미한다. 화학적으로는 물에 용해되었을 때 이온화되어 수소 이온(H+)을 내놓는 물질을 뜻한다. 산은 전해질로, 물에 녹으면 수소 이온이 생겨 푸른색 리트머스지를 붉게 변화시킨다. 대부분의 산은 신맛을 가지며 염기와 중화 반응을 하여 염과 물을 생성한다. 또한 산은 수소보다 이온화 경향이 큰 금속과 반응해 수소 기체를 발생시킨다. 2. 염기 (base) 일반적으로 염기는 물에 녹았을 때, pH가 7보다 큰 물질을 의미한다. 화학적으로는 물에 녹았을...2025.05.09
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인산의 적정과 완충 용액 실험2025.11.141. 다양성자 산(Polyprotic Acid) 다양성자 산은 물에 해리될 때 한 분자가 1개 이상의 수소 이온을 내놓는 산입니다. 인산(H₃PO₄)은 삼양성자 산으로 3단계 해리 과정을 거칩니다. 1단계에서 Ka1=7.1×10⁻³, 2단계에서 Ka2=6.2×10⁻⁸, 3단계에서 Ka3=4.5×10⁻¹³입니다. 단계가 지날수록 산 평형 상수가 감소하여 산이 약해집니다. 이는 음전하를 띠는 분자에서 양전하의 수소 이온을 제거하는 것이 더 어렵기 때문입니다. 2. 완충 용액(Buffer Solution) 완충 용액은 산이나 염기를 첨가...2025.11.14
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