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탄산염과 탄산수소염의 혼합물 분석2025.11.121. 직접적정법과 역적정법 HCl과 NaOH 표준용액을 이용하여 탄산염과 탄산수소염의 혼합물을 분석하는 두 가지 적정 방법. 직접적정법은 시료에 직접 표준용액을 가하여 적정하는 방법이고, 역적정법은 과량의 표준용액을 가한 후 남은 양을 다시 적정하는 방법이다. 이 두 방법을 통해 혼합물 내 각 성분의 농도를 정확하게 결정할 수 있다. 2. Phenolphthalein 지시약 트리페닐메탄계의 색소로 고온에서는 승화한다. 에탄올에는 녹지만 에테르와 물에는 잘 녹지 않는다. 산성 조건에서는 무색이고 알칼리성 조건에서는 적색을 띤다. 변색...2025.11.12
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분석화학실험 레포트 염산, NaOH 용액의 제조, 산염기 비율 결정, HCl과 NaOH의 표준화2025.01.151. 산염기 표준용액(일차표준물질) 표준용액이란 적정에 사용되는 용액으로 이미 정확한 농도를 알고 있기 때문에, 다른 미지시료 용액 속에 있는 어떤 물질의 농도를 구할 때에 표준으로 사용된다. 중화 적정에서는 산염기 표준용액을 사용한다. 산 표준용액으로는 염산이 널리 사용되며, 매우 안정하고 대부분의 양이온과 침전 반응을 거의 일으키지 않는다. 2. 산의 표준화와 일차표준물질 표준 용액을 만드는 것을 용액의 표준화라 한다. 일차 표준 물질이란, 순도가 높고 용액을 만들었을 시 무게 오차가 적어 예상한 농도와 거의 동일한 농도의 용액...2025.01.15
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금오공대 일반화학실험2 인산적정과 완충용액2025.05.071. pH 개념 pH는 수소이온 농도를 지수로 나타낸 것으로 용액의 산성 또는 알칼리성의 정도를 나타내는 수단이다. pH=-log[H3O+] 또는 pH=-log[H+]이며, pH 단위가 1만큼 변화하면 [H+]는 10만큼 변한다. 산성 용액은 [H+] > 10^-7 M이고 pH는 7 미만이며, 중성 용액은 [H+] > 10^-7 M이고 pH는 7이고, 염기성 용액은 [H+] < 10^-7 M이고 pH는 7 초과이다. 2. 완충용액 완충용액(buffer solution)은 외부로부터 어느 정도의 산이나 염기를 가했을 때 영향을 크게 ...2025.05.07
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적정곡선과 완충용액2025.11.121. 당량점과 종말점 당량점(equivalent point)은 적정에서 분석물질과 적정제가 화학량론적으로 완전히 반응하는 지점을 의미하며, 종말점(end point)은 지시약의 색 변화로 관찰되는 적정 종료 지점입니다. 두 점은 이론적으로는 같아야 하지만 실제 실험에서는 약간의 차이가 발생할 수 있습니다. 2. 완충용액의 완충능력 Buffer capacity는 완충용액이 산이나 염기의 첨가에 저항하는 능력을 나타내는 지표입니다. 완충능력이 클수록 pH 변화에 더 잘 저항하며, 약산과 그 염기의 농도가 높을수록, 그리고 두 농도의 비...2025.11.12
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양배추 pH 지시약 (예비보고서)2025.05.091. 산 (acid) 일반적으로 산은 물에 용해되었을 때, pH가 7보다 낮은 물질을 의미한다. 화학적으로는 물에 용해되었을 때 이온화되어 수소 이온(H+)을 내놓는 물질을 뜻한다. 산은 전해질로, 물에 녹으면 수소 이온이 생겨 푸른색 리트머스지를 붉게 변화시킨다. 대부분의 산은 신맛을 가지며 염기와 중화 반응을 하여 염과 물을 생성한다. 또한 산은 수소보다 이온화 경향이 큰 금속과 반응해 수소 기체를 발생시킨다. 2. 염기 (base) 일반적으로 염기는 물에 녹았을 때, pH가 7보다 큰 물질을 의미한다. 화학적으로는 물에 녹았을...2025.05.09
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계명대학교 일반화학실험 12. 산과 염기 (산 표준화) 정규레포트2025.01.241. 산-염기 적정 이 실험에서는 0.1M NaOH 용액을 조제하고 표준화하는 과정을 다루고 있습니다. 0.1M NaOH 용액을 만들기 위해 순수한 NaOH 시약 4.0g이 필요하며, 이를 정확히 달아 부피플라스크에 녹인 후 증류수로 눈금선까지 묽힙니다. 표준화 과정에서는 0.1M HCl 용액 20.00ml를 정확히 측정하여 삼각플라스크에 옮기고, 0.1M NaOH 용액을 뷰렛에 넣어 천천히 적정하여 엷은 분홍색이 20초 이상 유지되는 지점을 종말점으로 합니다. 실험 결과 0.055N과 0.05N의 농도가 확인되었습니다. 오차 발생...2025.01.24
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[일반화학실험]스낵의 염분 측정2025.01.271. 침전 적정법 침전 적정법은 시료에 표준용액을 가하여 정량적으로 난용성 침전을 생성하는 반응을 이용한 적정법입니다. Mohr 법은 대표적인 침전 적정법의 한 종류로, 염화이온(Cl-)을 염화은에 의해 정량적으로 침전시켜 측정하는 방법입니다. 2. 적정법의 종류 적정법에는 산화-환원 적정, 중화 적정, 요오드 적정, 킬레이트 적정, 침전 적정 등 다양한 종류가 있습니다. 각각의 적정법은 서로 다른 화학반응을 이용하여 물질을 정량하는 방법입니다. 1. 침전 적정법 침전 적정법은 용액 중의 특정 성분을 선택적으로 침전시켜 정량하는 방...2025.01.27
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메틸 레드의 상태 변화 화학실험 보고서2025.11.121. 메틸 레드(Methyl Red) 메틸 레드는 산-염기 지시약으로 사용되는 유기 화합물입니다. pH에 따라 색상이 변하는 특성을 가지며, 산성 환경에서는 빨간색, 염기성 환경에서는 노란색을 나타냅니다. 이 실험에서는 메틸 레드의 색상 변화를 통해 물질의 상태 변화와 화학적 성질을 관찰하고 분석합니다. 2. 물질의 상태 변화 물질은 고체, 액체, 기체의 세 가지 상태로 존재하며, 온도와 압력 변화에 따라 상태가 변합니다. 이 실험에서는 메틸 레드 용액의 상태 변화를 관찰하여 물리적 변화와 화학적 변화의 차이를 이해하고, 분자 수준...2025.11.12
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탄산염과 중탄산염의 부피 측정2025.11.131. 탄산염(Carbonate) 탄산염은 탄산(H₂CO₃)에서 유래한 염으로, 화학식 CO₃²⁻를 가진 음이온입니다. 자연에서 광범위하게 발견되며 석회석, 대리석, 방해석 등의 광물 형태로 존재합니다. 부피 측정법에서 탄산염은 산과의 반응을 통해 정량적으로 결정될 수 있으며, 이는 분석화학에서 중요한 측정 방법입니다. 2. 중탄산염(Bicarbonate) 중탄산염은 화학식 HCO₃⁻를 가진 음이온으로, 탄산염보다 산성이 강합니다. 물에 잘 녹으며 자연수, 지하수, 혈액 등에 광범위하게 존재합니다. 부피 분석에서 중탄산염은 탄산염과 ...2025.11.13
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아미노산의 적정(생화학실험)2025.01.161. pH pH는 수소 이온 농도 지수를 의미하며, 화학에서 물질의 산과 염기의 강도를 나타내는 척도로 사용된다. 중성의 수용액은 pH=7이며, pH가 7보다 낮으면 산성, 7보다 높으면 염기성이다. 2. 화학 평형 화학 평형이란 정반응 속도와 역반응 속도가 같아져 겉보기에 화학 반응이 일어나지 않는 것처럼 보이는 상태를 말한다. 산-염기 평형도 화학 평형의 일종이다. 3. 산-염기 적정 산-염기 적정은 농도를 알고 있는 염기 또는 산의 표준용액으로 산 또는 염기의 농도를 정확히 중화하여 농도를 결정하는 정량적 분석 방법이다. 지시...2025.01.16
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