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약한산의 이온화 상수 결정2025.01.171. 약한산의 이온화 상수 결정 이번 실험은 아세트산의 pH를 측정하여 아세트산의 이온화상수인 K_a 값을 알아보는 실험이었다. 약한 산을 증류수로 묽히면 산 각각의 이온화도만큼 이온화가 되는데 pH 미터를 이용하여 얻은 pH값으로 수소이온의 농도를 구하고, 산의 원래 농도와 수소 이온의 농도차이를 이용하여 평형상태의 산의 농도를 구한 후 이온화상수 식에 대입하면 이온화 상수 K_a 값을 구할 수 있다. 실험 결과 이론값과 비교하여 52%의 상대오차가 발생하였는데, 이는 부피 측정 및 pH 측정 과정에서의 오차로 인한 것으로 보인다...2025.01.17
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물리분석실험 titration 결과 레포트2025.04.291. 강염기-약산 반응과 EDTA 적정 강염기인 NaOH를 이용해 다양성자산을 적정하고 적정곡선을 그린다. Gran plot을 이용하여 당량점을 정확히 구하고 이를 이용해 Ka의 값을 구한다. EDTA를 이용해서 금속이온을 역적정하는 과정을 통해 미지 금속이온용액의 농도를 확인한다. 2. NaOH 표준화 일차표준물질인 KHP 수용액을 이용하여 NaOH 용액을 표준화하였다. 표준화 결과 NaOH의 농도는 99.09 ± 0.54 mM로 확인되었다. 3. 다양성자산의 적정 표준화된 NaOH를 이용하여 미지 시료를 적정하고 Gran plo...2025.04.29
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[A+] 수소이온 농도 측정 결과 보고서2025.05.131. pH 측정 pH미터를 사용하여 미지 수용액의 수소이온 농도를 측정하는 실험을 수행했습니다. 수용액의 산성도는 pH 값으로 평가되며, pH는 수소이온 활동도의 음의 로그 값으로 정의됩니다. 실제 용액에서는 이온-이온 상호작용으로 인해 수소이온의 활동도가 농도와 다르게 나타나는데, 이를 설명하는 데비-휘켈 이론에 대해 설명했습니다. 2. 이온 활동도 용액 내 이온의 실제 활동도는 농도와 다르며, 활동도계수(γ)로 표현됩니다. 이상 전해질에서는 이온-이온 상호작용이 없어 활동도계수가 1이지만, 실제 용액에서는 이온 농도가 증가할수록...2025.05.13
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인산 적정과 완충용액2025.01.021. pH 개념 및 측정 이번 실험의 목표는 pH의 개념을 이해하고 pH 측정을 통해 적정 곡선을 그려 종말점과 완충 영역을 알아보는 것입니다. pH는 수소이온의 농도를 나타내는 척도로, 용액의 산성도를 나타냅니다. 이번 실험에서는 pH 측정을 통해 용액의 산성도를 확인하고 적정 곡선을 그려 종말점과 완충 영역을 확인할 수 있습니다. 2. 완충용액 완충용액은 외부로부터 어느 정도의 산이나 염기를 가했을 때, 영향을 크게 받지 않고 수소이온의 농도를 일정하게 유지하는 용액입니다. 일반적으로 약산과 그 염의 혼합용액 또는 약염기와 그 ...2025.01.02
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[일화실2 A+레포트 예비+결과] 물의 정제와 수질검사2025.01.121. 물의 정제와 수질검사 이 실험에서는 물 속에 포함되어 있는 염소, 암모니아, 유기물의 존재 여부를 정성적으로 확인하고, 물에 포함된 칼슘, 마그네슘 이온의 농도를 정량적으로 결정하여 물의 경도를 측정하였습니다. 육안 검사, pH 측정, 암모니아 검출, 유기물 검출, 염소이온 검출, 경도 측정 등의 실험을 진행하였으며, 그 결과를 분석하고 실험 과정에 대해 설명하였습니다. 1. 물의 정제와 수질검사 물의 정제와 수질검사는 매우 중요한 과정입니다. 깨끗한 물은 우리의 건강과 직결되기 때문에 이 과정을 통해 물의 안전성을 확보하는 ...2025.01.12
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[건국대 분석화학실험 A+]결과_실험4.산염기적정곡선의분석2025.05.031. 산-염기 적정 곡선 분석 실험을 통해 얻은 산-염기 적정 곡선 데이터를 분석하여 pH, 이온세기, 해리상수 등을 계산하고 해석하였습니다. 적정 곡선의 형태와 pH 변화를 통해 산-염기 반응의 특성을 이해할 수 있었습니다. 2. 프탈산 수소 이온과 프탈산 음이온의 활동도 계수 계산 프탈산 수소 이온과 프탈산 음이온의 활동도 계수를 계산하였습니다. 이를 통해 용액 내 이온의 실제 농도와 활동도의 관계를 이해할 수 있었습니다. 3. 적정 종말점 결정 적정 곡선의 변곡점을 찾아 적정 종말점을 결정하였습니다. 이를 통해 산-염기 반응의...2025.05.03
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[식품생화학실험] pH와 완충용액2025.05.041. pH pH는 수소이온농도의 지수로, 용액의 산성도를 나타내는 척도이다. 수소이온농도가 높을수록 pH 값이 작고 산성이며, 수소이온농도가 낮을수록 pH 값이 크고 염기성이다. 순수한 물의 pH는 7로 중성이다. 2. 완충용액 완충용액은 약한 산 또는 약한 염기와 그 짝염기로 구성된 용액으로, 외부로부터 산이나 염기가 가해져도 pH 변화가 크지 않게 유지되는 용액이다. 완충용액의 농도와 약산과 짝염기의 비율에 따라 완충능력이 달라진다. 3. pH 측정 pH 측정에는 pH 시험지와 pH 미터 두 가지 방법이 있다. pH 시험지는 지...2025.05.04
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일반화학실험 양배추 pH 지시약 예비보고서2025.01.121. pH 측정 pH는 용액의 산성과 알칼리성을 구분짓는 수치이며 수소 이온 농도의 지수입니다. pH 1의 용액에서 pH 3과 pH 5의 용액을 제조하기 위해서는 pH 1의 농도를 증류수를 이용하여 pH 2의 수소 이온 농도로 맞추고, 이를 이용하여 pH 3과 pH 5의 농도를 맞출 수 있습니다. 또한 pH 13의 용액에서 pH 11과 pH 9의 용액을 제조하기 위해서는 pH 13의 수산화 이온 농도를 이용하여 pH 12, pH 11, pH 10, pH 9의 용액을 순차적으로 만들 수 있습니다. 2. pH 지시약 pH 지시약은 용액...2025.01.12
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용액의 산도(acidity, pH) 측정법 및 완충계(buffer system)2025.05.101. 용액의 pH 측정법 생물체 내에는 물이 존재하며, 이 물에는 다양한 이온이 함유되어 있다. 이에 따라 생물체 내의 생화학 반응을 이해하기 위해서는 수용액의 성질을 규명해야 한다. 수소이온(H+)에 의해 산성이 나타나고 수산화이온(OH-)에 의해 염기성이 나타난다. pH는 수소이온의 세기를 나타내는 척도로, pH 7.0이 중성이며 pH가 7.0 미만이면 산성, 7.0 초과이면 염기성이다. 2. 완충계(buffer system) 생물체 내의 수용액은 일정한 pH를 유지해야 하며, 이를 위해 완충용액(buffer solution)이...2025.05.10
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물질의 pH 측정과 자연 지시약의 제조2025.05.101. pH 측정 이 실험에서는 pH 미터, pH 시험지, 양배추 지시약을 사용하여 다양한 물질의 pH를 측정하였습니다. HCl, 식초, 오렌지 주스, 사이다, 주방세제 등의 산성 물질과 합성세제, 암모니아수, NaOH 등의 염기성 물질, 그리고 증류수와 수돗물 등의 중성 물질을 확인하였습니다. 각 물질의 pH 값을 측정하고 그 이유를 설명하였습니다. 2. 자연 지시약 이 실험에서는 양배추, 검은콩, 나팔꽃, 당근, 포도즙, 장미꽃, 재스민, 배꽃, 바이올렛, 수국, 포도, 검은쌀, 검은깨, 리트머스이끼 등의 자연 지시약을 조사하였습...2025.05.10
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