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증류 예비 보고서2025.01.131. 증류 증류란 액체 혼합물(액체에 액체가 혼합된 경우 혹은 고체 용질이 균일하게 녹아있는 용액)을 끓는점 차이를 이용하여 분리하는 방법이다. 증류에는 라울의 법칙과 돌턴의 법칙이 적용되며, 단순증류, 분별증류, 수증기 증류, 진공 증류 등 4가지 종류가 있다. 단순증류는 기본적인 증류 방법이지만 순수한 분리가 어려운 반면, 분별증류는 반복적인 증류로 더 순수한 액체를 얻을 수 있다. 수증기 증류와 진공증류는 끓는점이 높은 액체를 낮은 온도에서 증류할 수 있다는 장점이 있다. 2. 라울의 법칙 라울의 법칙은 묽은 용액, 또는 이상...2025.01.13
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헤스의 법칙2025.01.171. 헤스의 법칙 이번 실험에서는 헤스의 법칙이 성립하는지 실험적으로 확인해봤다. 중화반응을 관찰할 때는 3번의 실험을 거쳐 헤스의 법칙의 성립함을, MgO의 표준생성엔탈피 실험은 2번의 실험을 거쳐 직접 계산해볼 수 있었다. 헤스의 법칙과의 오차율, 실제 알려져있는 값과의 오차율은 각각 29.52%, 16.63%로 나왔다. 이러한 오차가 나온 이유를 분석해봤을 때, 가장 큰 이유는 열손실일 것이다. 간이 열량계는 정밀한 실험 기구가 아니라 열손실이 많이 발생했다고 예측할 수 있다. 1. 헤스의 법칙 헤스의 법칙은 화학 반응에서 반...2025.01.17
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단백질의 변성과 응집2025.01.171. 단백질의 구조 단백질은 1차, 2차, 3차, 4차 구조가 존재하며, 단백질의 종류에 따라 매우 다양한 구조가 존재한다. 단백질의 구성단위 물질은 아미노산이며, 아미노산들이 펩타이드 결합을 통해 여러 구조를 형성한다. 단백질의 구조는 매우 중요하며, 단백질이 어떤 구조를 형성하냐에 따라서 단백질이 제 역할을 수행할 수 있는지가 결정된다. 2. 단백질의 변성과 응집 단백질의 변성은 단백질이 열, 강산, 강염기, 알코올이나 클로로폼 같은 유기 용매, 방사선, 높은 염 농도, 압력 등에 의해 원래 가지고 있던, 2차, 3차, 4차 구...2025.01.17
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멘델레예프의 주기율표 과학탐구 보고서2025.01.211. 멘델레예프의 주기율표 탐구 보고서에서는 멘델레예프의 주기율표 만들기 활동을 설계하고 분석하였습니다. 주요 내용으로는 멘델레예프의 주기율표와 현대 주기율표의 공통점과 차이점 파악, 멘델레예프의 원소 예상 방법 적용, 주기율표의 규칙성 발견 등이 있습니다. 이를 통해 주기율표의 중요성과 발전 과정을 이해할 수 있었습니다. 1. 멘델레예프의 주기율표 멘델레예프의 주기율표는 화학 역사상 가장 중요한 발견 중 하나입니다. 이 주기율표는 원소들의 물리적 및 화학적 성질을 체계적으로 정리하여 보여줌으로써 화학 지식의 발전에 큰 기여를 했습...2025.01.21
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삼성분계2025.01.161. 삼성분계(상평형) 삼성분계(상평형)에서 자유도의 수는 F=C-P+2 공식에 따라 F=3-1+2=4이다. 세기변수는 온도, 압력, 두 성분의 농도이며, 세 개 성분의 농도가 모두 필요하지 않은 이유는 총 농도에서 두 농도의 합을 뺀 것이 나머지 성분의 농도가 되기 때문이다. 2. 삼성분계 용해도 곡선 벤젠-초산-물 3성분계의 용해도 곡선을 예로 들면, 벤젠-초산, 초산-물은 전 농도 구간에서 서로 혼합되나 벤젠-물은 서로 혼합되지 않는다. 초산을 첨가하면 두 층 사이에 분배되고, 소량의 물이 벤젠층에, 소량의 벤젠이 물층에 용해...2025.01.16
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원소의 배열과 X선 스펙트럼2025.01.241. 원소의 배열 각 양자상태의 파동함수는 각 상태에 대응되는 수소 원자가 갖는 양자상태의 파동함수와 같지 않음. 다전자 원자에서 주어진 전자의 퍼텐셜 에너지가 원자핵의 전하와 원자핵으로부터의 전자의 위치 뿐만 아니라 모든 전자의 전하와 위치들도 고려해서 정해지기 때문. 원자 내의 전자들에 양자상태를 부여할 때 Pauli 배타원리, 훈트의 규칙, 쌓음의 원리가 적용됨. 양자수 (n)이 같으면 하나의 껍질을 이룸. 2. X선 스펙트럼 고에너지 전자가 구리나 텅스텐과 같은 고체 표적물과 충돌하면서 에너지를 잃어 연속적인 X선 스펙트럼을...2025.01.24
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기체 상수의 결정2025.01.121. 용해도 용해도는 용질이 용매에 녹아 용액을 형성할 때 용질의 특성을 나타내는 것이다. 즉, 어떤 물질의 용매에 대한 용해도는 이 물질이 주어진 온도에서 주어진 부피의 용매에 대해 용해되어 평형을 이루는 최대량으로 정의된다. 특정 용질의 용해도는 용질의 물리적 화학적 특성과 온도, 압력 등에 의존한다. 2. 기체의 용해도 고체나 액체의 경우와 다르게, 기체의 용해도는 온도가 증가함에 따라 감소한다. 기체의 용해도는 압력이 높아지면 상당히 증가한다. 용액과 평형 상태에 있는 기체는 기체 분자가 용액에 녹아 들어가는 것과 같은 속도...2025.01.12
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[일화실1 A+레포트 예비+결과]유리세공2025.01.121. 유리의 성질 및 특성 유리는 규사(모래), 소다회, 석회석 등의 혼합물을 고온에서 녹인 후 냉각하여 만들어지는 투명도가 높은 물질이다. 유리는 광학적 특성, 열적 특성, 구조적 특성, 화학적 특성 등 다양한 특성을 가지고 있다. 유리의 종류에는 소다유리, 경질유리, 붕규산유리, 규산유리 등이 있으며 각각 다른 특성을 가지고 있다. 2. 유리세공 기술 유리세공 실험에서는 유리관을 자르고, 구부리고, 가늘게 뽑는 기술을 익혔다. 유리관 자르기는 줄을 이용하여 유리관에 흠집을 내고 잡아당기는 방식으로 진행했다. 유리관 구부리기는 토...2025.01.12
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지시약의 작용 원리2025.01.121. pH pH는 용액의 수소이온지수 즉, 수소이온농도를 지수로 나타낸 것이다. pH는 용액의 산성도를 가늠하는 척도로서 수소이온농도의 역수에 상용로그를 취한 값이다. 또는 수소이온농도의 상용로그 값에 마이너스를 붙여서 구할 수도 있다. pH = log10(1/[H+]) = -log10[H+]. 2. 지시약 지시약은 그 자체가 약산 또는 약염기로, 특정 pH에서 일정한 색을 갖는 화합물을 말한다. 지시약이 산 또는 염기와 반응하면 분자 구조가 변화하고, 그에 따라 색도 변화한다. 지시약의 종류에 따라 변색범위가 다르기 때문에 사용하...2025.01.12
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여러가지 수화물 (예비보고서)2025.05.091. 수화물 수화물(hydrates)은 분자 내에 물 분자를 포함하고 있는 물질을 이르는 말이다. 많은 수화물에서 포함되어 있는 물의 화학적 형태는 다양하게 나타난다. 물이 다른 화합물에 결합되어 있는 화합물이며, 함수화물이라고도 한다. 가장 흔히 볼 수 있는 것은 염류의 수화물이다. 수화물의 표기는 화합물의 화학식 뒤에 · 기호 뒤에 결합하는 물 분자를 적어준다. 수화물을 가열할 시, 물 분자가 떨어져 나갈 수 있고 그 화합물이 얻어지고 물이 포함되지 않는 것을 무수(anhydrous; 수분을 함유하지 않거나 제거시킨 상태의 화합...2025.05.09
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