총 23개
-
일반화학실험2-산화환원적정(과망간산법)(A+족보)2025.05.141. 산화-환원 반응 산화-환원 반응이란 화합물 사이에 전자가 이동하는 반응을 말한다. 전자를 빼앗기는 화합물을 '산화'되었다고 하며, 전자를 얻게 되는 화합물을 '환원' 되었다고 한다. 전자를 빼앗긴 산화된 물질은 산화수가 증가하고, 전자를 얻은 환원된 물질은 산화수가 감소한다. 또한 산소를 얻은 물질은 산화되었다 하며, 산소를 잃은 물질을 환원되었다고 한다. 2. 적정 적정은 특정 화학종의 농도를 결정하기 위해 사용하는 분석법이다. 표준용액(이미 농도를 알고 있는 용액)을 이용하여 우리가 농도를 모르는 용액과 반응시켜 이러한 미...2025.05.14
-
일반화학실험2 완충용액 full report2025.01.231. 완충용액 완충 용액의 원리를 탄산 같은 이양성자산의 적정 곡선을 통해 배운다. 르샤틀리에의 원리에 의해 화학평형 상태에서 외부 환경이 변화하였을 때 그 외부 변화를 감소시키는 방향으로 반응이 진행되어 완충용액의 pH가 크게 변하지 않는다. 완충용액은 산 또는 염기가 가해졌을 때 그 변화를 최소화하는 방향으로 반응이 진행된다. 2. pH와 Ka pH는 수소이온의 농도를 나타내는 척도이며, Ka는 산의 세기를 나타내는 평형상수이다. 강산일수록 pKa 값이 작아진다. Henderson-Hasselbalch 식을 이용하면 pH, pK...2025.01.23
-
0.100 M 염산 용액의 조제 및 표준화2025.11.181. 산-염기 적정 및 표준화 적정은 표준화된 시약과 분석물 사이의 알려진 화학반응을 이용하여 분석물을 정량하는 방법이다. 종말점은 지시약의 색이 변하는 지점이며, 당량점은 이론적 지점으로 실험적으로 관찰할 수 없다. 적정곡선은 시약의 부피와 pH의 관계를 나타내며, 당량점에서 분석물의 농도가 크게 변한다. 중화 적정에서는 산/염기 지시약을 사용하여 종말점을 결정할 수 있다. 2. 메틸 적색 지시약의 원리 메틸 적색은 약한 유기산으로 pH 4.2~6.3에서 색이 변한다. pKa 값은 5.00이며, 노란색에서 붉은색으로 변한다. 분자...2025.11.18
3 / 3
